届湖南省雅礼中学高三第二次调研考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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一、单选题(前15小题,每小题2分,16---22题,每小题3分。
)
1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是()
A.大力发展煤的气化及液化技术
B.加快石油等化石燃料的开采和使用
C.以CO2为原料生产可降解塑料
D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒,其中正确的是()
A.Na+的结构示意图:
B.Cl2O的结构式:
Cl−O−Cl
C.中子数比质子数多3的氯原子:
3517ClD.CO2的电子式:
3.下列说法中不正确的是()
A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B.液氨、液态氯化氢都是电解质
C.置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都是非氧化还原反应
D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂
4.下列与实验相关的叙述正确的是()
A.钠在氯气中燃烧,产生白色的烟雾
B.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3,可加入适量的NaOH
C.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应该重新配制
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
5.下列物质不能通过化合反应制取的是()
A.NOB.FeSO4C.H2SiO3D.SO3
6.目前我国许多城市定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及()
A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物
7.安全气囊碰撞时发生反应:
10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是()
A.每生成16molN2转移30mol电子
B.NaN3中N元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
8.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,产生的气体是()
A.只有H2B.只有NH3C.H2和NH3D.O2和H2
9.下列物质中,不属于合金的是()
A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁
10.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是()
A.焰色反应是化学变化
B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体
11.2005年10月12曰,我国“神舟”六号载人飞船顺利升空,5天后又安全着落,在升空和着落时,为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧,应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面,这种材料应该具有的性质是()
A.良好的导电性
B.高温下能分解,吸收热量
C.密度大,能增大飞船的惯性
D.硬度大,机械性能好
12.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是()
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3
A.③④B.①②③④C.①③④D.全部
13.下列科技成果所涉及物质的应用过程中,发生的不是氧化还原反应的是()
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程中发生的反应
B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,在发射过程中的反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D.开采可燃冰,将其作为能源使用过程中的反应
14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火剂
B.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂
C.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂
D.石墨具有还原性,可用作干电池的正极材料
15.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.1L含NA个NH3·
H2O的氨水,其浓度为大于1mol·
L-1
B.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
C.1L0.1mol·
L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
16.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.由水电离产生的c(OH﹣)=1×
10﹣10mol•L﹣1的溶液中:
Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣
B.使甲基橙变红色的溶液中:
K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C.与Al反应能放出大量H2的溶液中:
Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.c(I﹣)=0.1mol•L﹣1的溶液中:
Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
17.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是()
A.每生成1molH2,转移的电子数约为4×
6.02×
1023
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
18.下列过程中,没有明显实验现象的是( )
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B.将HCl通入NaAlO2溶液中
C.加热溶有SO2的品红溶液D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
19.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是()
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
20.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是()
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)△H1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)△H2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3
A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同
D.若反应①生成11.2L
O2,则转移的电子数为0.2×
21.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.C6H5ONa
C6H5OH
CO2
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
MgCl2(无水)
D.NH3
NO2
HNO3
22.可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g),△H=QkJ/mol,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是(
A.T1>T2,△H>0
B.Tl<T2,△H>0
C.P1>P2,a+b=c+d
D.Pl<P2,b=c+d
第
卷(非选择题共49分)
23.(10分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称.如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑,则生成物A的化学式为_____,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________________________。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1mol
ClO2生成时转移的电子个数约为_____。
(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是
______________________________________。
(用离子方程式表示).利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:
_____________________________________。
24.(14分)I.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知:
1.0mol·
L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:
(1)
用于加入浓硫酸的仪器名称为______________________________。
装置A中发生的化学方程式为___________________________________。
(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是____________________________________。
(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是____________________________________,说明SO2具有______性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:
SO2与Fe3+反应;
观点2:
在酸性条件下SO2与N
反应;
基于观点1,装置B中反应的离子方程式是___________________________________。
为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足)______________________________________。
基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。
应选择的最佳试剂是 _________ (填序号)。
A.0.1mol·
L-1的稀硝酸B.1.5mol·
L-1的Fe(NO3)3溶液
C.6.0mol·
L-1的NaNO3和0.2mol·
L-1盐酸等体积混合的混合液
II.
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。
图1所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时.生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);
2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。
25.(13分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)酸溶时,MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
(4)调节pH时,使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,_______________________________________________________;
滤渣2中除了过量的MgO外,还含有的物质是____________。
(5)高温煅烧过程中,同时存在以下反应:
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑;
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑;
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.酸性KMnO4溶液
26.(12分)中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。
(1)根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的____________。
a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3
(2)机动车大量行驶是污染源之一。
汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示;
写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。
(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。
作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请按照下表提示,从不同角度梳理SO2不同类的化学性质,将化学方程式填在下表中。
SO2性质梳理
化学方程式
物质类别
酸性氧化物
①SO2+H2O
H2SO3
②SO2+CaO=CaSO3
③______________________________________。
S元素
价态
S为+4价
①______________________________________。
②SO2+2H2S=3S+2H2O
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如下图所示:
A
请判断A的化学式并说明判断理由:
______________________。
1---5BBBCC6---10CDCBB11--16BBCCA17--20AADDABD
24.I、
(1)分液漏斗(1分)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)排净装置中的空气,为排除氧气对实验的干扰,(2分)
(3)BaSO4;
还原性(各1分)
(4)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+;
(2分)
取少量B中溶液于试管中,加入少量[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理;
C(1分)
II、
(1)HCHO-470kJ/mol(各1分)
25.
(1)MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
(2)SiO2(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部,再与比色卡对照得出读数Fe(OH)3(5)COd
26.
(1)a
(2)2NO+O2=2NO2
(3)③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O①2SO2+O2
2SO3
(4)SO42-,因为反应之前S为+4价,N为+4价,反应之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,综合推断,应是S元素化合价升高:
从+4升高到+6价,在液相应以SO42-形式存在。
(2分)
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- 湖南省 中学 第二次 调研 考试 化学试题