中考化学专题复习化学实验专项检测含答案解析Word格式文档下载.docx
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直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热,可节能
D.停止加热:
先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,防水倒流
4.下列实验基本操作中,正确的是( )
A.
倾倒液体B.
过滤
C.
加热液体D.
熄灭酒精灯
5.用托盘天平称量15g的NaCl,称量时操作都正确,发现指针向左偏转,应如何操作()
A.添加药品B.移动游码C.调节平衡螺母D.减少药品
6.在化学实验室内外一般不会张贴的标志是()
7.下列装置操作图不能用于检查气密性的是:
( )
8.下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论,错误的是()
A.氢气和甲烷的密度都比空气的小,所以都可用向下排气法收集
B.配制溶质质量分数一定的溶液时,所用的烧杯必须是干燥的
C.蜡烛燃烧后质量变小,说明质量守恒定律不是普遍规律
D.通过测定两种稀盐酸的pH,可以比较它们的酸性强弱
9.已知CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,小强向CuO和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,微热,反应停止后分离出不溶物,向剩余液体中放入一根铁钉,发现铁钉无任何变化。
下列结论正确的是()
A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含有Cu,但不一定有Fe
C.不溶物一定是FeD.溶液中一定有FeSO4,但不一定有CuSO4
二、填空题
10.为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银,设计了如下的实验方案:
(1)若溶液乙为无色溶液,则固体甲一定有的物质是________,可能有的物质是________,步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。
(2)若溶液乙为浅绿色溶液,则溶液乙中溶质的组成可能是________________或____________(填物质的名称或化学式)。
11.下图是实验室中常见的一些装置,请根据所学知识回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________;
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,应选择的发生装置为________和收集装置为________(均填装置字母编号),如果用同一发生装置制取氧气,应选择的试剂是________(填序号);
①高锰酸钾 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
并写出所选试剂制取氧气的化学方程式:
________________________;
(3)用C装置收集氧气时,证明是否集满的方法是______________________________________。
12.某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验,请分析回答下列问题。
(1)选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。
(2)实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____(填选项字母),反应的化学方程式是_____,检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
(3)若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳,则F装置内应放的药品是_____,气体从_____端通入,发生反应的化学方程式为_____。
13.我们每天要接触一些化学反应,都在使用大量的化学物质,化学就在你我身边。
(1)下列食物中,能提供丰富蛋白质的是_____填字母序号)。
A.牛奶B.大米C.蔬菜
(2)下列物品中,所使用的主要材料属于合成材料的是____(填字母序号)
A.棉布围裙B.塑料保鲜膜C.晶体硅电池板
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有____功能。
(4)为解决日益加剧的温室效应问题,科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系:
根据上述关系图,下列说法正确的是____(填序号)。
①化学变化中元素种类不变②光能或电能可以转化为化学能
③无机物和有机物可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源
(5)足球是世界第一运动,运动员剧烈运动大量出汗后,你建议他们饮用含________的运动饮料(填六大营养素之一)。
为维护足球场地草坪,可使用含硝酸钾的营养液,硝酸钾属于______肥。
(6)江中猴菇饼干中有一包铁粉,主要是由于铁粉可以吸收___,延长饼干的保质期。
(7)焊接钢管时,经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线,然后根据出现的红线对准焊接,用化学方程式表示反应原理_____。
(8)在高温环境下,用H2和FeCl2反应,可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式_____。
(9)测草木灰(主要成分是K2CO3)的水溶液的酸碱性,可选用______(填序号)。
a.紫色石蕊试液b.pH试纸c.酚酞试液
14.实验室有失去标签的四种溶液,只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸,请参与下列实验:
(1)不用化学实验就能鉴别出来的是溶液;
(2)取另三种溶液两两混合,实验步骤、现象和结论如下:
实验步骤
现象和结论
任取少许两种溶液于试管中,再用滴管取另一种溶液,分别滴加到上述两支试管中
①若实验现象为:
一支试管产生气泡,另一支试管无明显现象,则滴管所取的溶液为;
②若实验现象为,则滴管所取的是K2CO3溶液。
(3)某同学将
(2)中实验后的所有废液倒入一个烧杯中,最后烧杯一定存在的离子有(填离子符号)。
三、实验题
15.实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器名称:
X__________。
Y__________。
(2)可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是__________(填编号)。
(3)在蒸发实验中玻璃棒的作用是:
________________________。
16.如下图是实验室制取气体的常用装置。
请回答下列问题:
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式_________________。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3),氨气密度比空气小,极易溶于水形成氨水,氨水呈碱性。
①图2可观察到的现象是:
________。
②制取氨气应选用的一套装置为________(填字母序号)。
四、推断题
17.初中化学常见的3种元素X、Y和Z相关信息如下表所示
元素
X
Y
Z
相关信息
它的单质甲是一种清洁能源
地壳中含量最多的元素
它的一种单质乙是天然存在的最硬的物质
(1)甲的化学式是______,乙的名称是______
(2)ZY2可与Z的单质在高温条件下反应生成ZY,该反应的化学方程式是____________
(3)A、B、C是由上述3种元素中的一种或两种组成的单质或化合物,G由Ca、Y和Z三种元素组成。
它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
①G的化学式是________
②若A中不含X元素,则B的化学式为______C→A的化学方程式是________
③若A中不含Z元素,B→C的化学方程式是_________
18.A~H是初中化学常见的物质。
其中A、C的组成元素相同,F俗称火碱,G为红棕色粉末状固体。
它们之间存在如下图转化关系(图中“→”表示物质转化,“﹣”表示物质间可以发生化学反应),请根据框图回答问题:
(1)A的化学式为_____;
(2)F与H发生的化学反应属于_____(填基本反应类型)反应;
(3)写出E与G反应的化学方程式:
_____;
(4)D转化为E属于_____(填“吸热”或“放热”)反应;
(5)请写出B的用途:
_____(写出一条)。
五、计算题
19.氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下,能较快的分解生成氯化钾和氧气。
(1)反应后,将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是 、 。
(2)要得到9.6g氧气,计算需要分解氯酸钾的质量。
(写出计算过程)
20.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某兴趣小组同学想了解其变质情况,甲、乙同学各称取9.3g干燥的样品分别设计以下实验,实验过程如下:
(1)实验一:
甲同学取样品,加水使其完全溶解,然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液,所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示,请回答以下问题:
①B点对应的溶液中的溶质有__.
②实验中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液,所得沉淀的质量__5g(填“大于”“等于”“小于”)
(2)计算样品中碳酸钠的质量__,通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为__.(填“完全变质”“部分变质”“没有变质”)
(3)实验二,乙同学取样品,加水使其完全溶解,往其中加入质量分数为7.3%的盐酸溶液,滴加至100克时,不再产生气体,请画出生成气体随加入盐酸溶液质量变化的曲线图:
_____。
参考答案
1.C
【解析】
学生进行试验时首先要在进行实验前,预习实验内容,了解实验的原理、步骤和使用的仪器,然后检查对实验仪器药品是否齐全;
开始实验时,要按实验步骤进行实验操作,并观察分析实验现象,及时记录,认真填写实验报告;
实验结束后,要拆开实验装置,洗涤仪器,清理试验台.故C的操作正确.故选C
试题分析:
根据学生实验的步骤,结合实验前的预备工作和实验后的操作进行分析.
考点:
实验探究的方法和步骤以及操作的注意事项
点评:
解答此类试题要了解进行实验探究的方法、实验原理和步骤,注意实验操作过程中的注意事项.
2.C
【解析】试题分析:
除杂的原则是只除杂,不引杂。
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故要提纯硝酸钾应该用
降温结晶的方法。
除杂的方法
3.C
用手握紧试管,观察到水中导气管有气泡冒出,说明装置不漏气,是正确的叙述;
B.试管口略向下倾斜:
防止试管壁上的水流入试管底部,导致试管炸裂,是正确的叙述;
C.加热:
先预热,在直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热;
D.停止加热:
先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,防水倒流,是正确的叙述;
故答案选择C
实验室制取氧气的基本操作、注意事项
4.C
A、取用液体时:
注意瓶口、标签的位置,瓶塞的放置;
标签应向着手心,瓶塞倒放;
图中操作错误;
B、过滤时,滤液由玻璃棒引流慢慢地进入过滤器,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,故D错.
C、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热,试管内的液体不超过1/3.图中操作正确
D、熄灭酒精灯,用灯帽盖,不可用嘴吹灭,图中操作错误;
故选C.
5.D
用托盘天平称量15g的NaCl,步骤是:
调节天平平衡,先向右边托盘添加砝码和拨动游码,然后向左边托盘添加NaCl直至天平平衡;
称量时操作都正确,发现指针向左偏转,说明NaCl的质量大于需要的质量,应减少药品.
托盘天平使用
6.D
ABC中均与化学有关。
故选D。
常见标识的识别
7.D
A、推针筒的活塞,锥形瓶内压强变大,漏斗内液柱上升,说明装置气密性良好,正确;
B、先把导气管浸入水中,然后再用手握紧试管,如果导管口有气泡冒出,证明气密性良好,正确;
C、先往瓶中加水浸没长颈漏斗下端,然后夹上止水夹,再往长颈漏斗中加一定量的水,静置一会,如果漏斗液面没下降,证明气密性良好,正确;
D、推针筒的活塞,只是活塞内的气体被压进液体中,然后冒出,不能说明装置气密性如何,错误。
检查装置的气密性。
8.C
【解析】A、氢气和甲烷的密度都比空气的小,所以都可用向下排气法收集.错误;
B、配制溶质质量分数一定的溶液时,所用的烧杯必须是干燥的,这样配制出来的溶液的质量分数才是准确的.错误;
C、蜡烛燃烧遵循质量守恒定律.正确;
D、通过测定两种稀盐酸的pH,可以比较它们的酸性强弱.错误.
9.B
【解析】向剩余液体中放入一根铁钉,发现铁钉无任何变化,说明剩余的液体中无稀硫酸、无硫酸铜溶液。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
A.不溶物一定有反应生成的Cu,但不一定有Fe,错误;
B.不溶物一定含有反应生成的Cu,但不一定有Fe,正确;
C.不溶物一定有Cu,不能确定是否有Fe,错误;
D.溶液中一定有FeSO4,一定无CuSO4,错误。
故选B。
10.
(1)Ag、FeZnFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
【解析】分析:
根据溶液颜色特征,分析流程图中反应的发生情况,对所得固体或溶液组成成分进行分析.
解答:
解:
(1)溶液乙为无色溶液,可判断溶液乙中不含亚铁离子,则原溶液中的硝酸亚铁被全部置换,根据金属活动性,硝酸银中金属银先于铁被置换出来,因此,原溶液中的硝酸银、硝酸铁全部被置换,反应后所得固体中一定含有被置换出来的金属铁和银;
如果加入的锌过量,则固体中含有锌;
故选Ag、Fe;
Zn;
固体甲中一定含有铁、银,向其加入稀硫酸,则铁与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气;
故答案为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)溶液乙为浅绿色,说明原溶液中的硝酸亚铁没有完全反应,则所加入金属锌量不足;
根据盐溶液与金属反应的先后顺序可判断:
所加入金属锌和硝酸银溶液完全反应后,继续和硝酸亚铁反应,由于溶液中含有硝酸亚铁,所以不能判断硝酸银溶液是否完全反应.则反应后溶液中所含溶质可能有:
硝酸锌、硝酸亚铁或硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银.
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3.
11.试管AC②2H2O2
2H2O+O2↑把带火星的木条伸到集气瓶口,若木条复燃,说明收集满了
【解析】根据所学知识和题中信息知,
(1)仪器a的名称是试管;
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,应选择的发生装置为A,固体与液体反应不需加热制取气体和收集装置为C,二氧化碳密度比空气大,如果用同一发生装置制取氧气,应选择的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰;
所选试剂制取氧气的化学方程式∶2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)用C装置收集氧气时,证明是否集满的方法是把带火星的木条伸到集气瓶口,若木条复燃,说明收集满了。
点睛∶气体的收集方法是由该气体的物理性质密度和溶解性决定的。
12.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑B、DCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则二氧化碳已满澄清石灰水aCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
实验室制取二氧化碳选择的发生装置的B,因为过程中不要加热,收集装置是D,因为二氧化碳的密度大于空气,且能够和水反应,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则二氧化碳已满。
若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳,则F装置内应放的药品是澄清石灰水,气体从a端通入,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓.
气体的制取及其性质的探究
13.AB乳化①③②④无机盐复合肥水和氧气略略abc
(1)根据营养素的食物来源解答;
(2)根据常见的三大合成材料解答;
(3)洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化功能;
(4)二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程,这一过程中发生的变化都是化学变化,所以满足质量守恒定律.同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化,有机物和无机物之间也能相互转化;
(5)根据人体大量运动会损失盐分解答;
硝酸钾属于复合肥;
(6)铁粉在有水和氧气并存的条件下能生锈;
(7)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;
(8)在高温条件下,用氢气与氯化亚铁反应,可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体,根据质量守恒定律可知该强酸性气体中含有氢元素和氯元素,在化合物中氢元素显+1价,那么氯元素就应显负价,氯元素只有-1价一个负价,因此该强酸性气体的化学式为HCl;
(9)根据草木灰(主要成分是K2CO3)的水溶液显碱性解答。
(1)能提供丰富蛋白质的是牛奶。
故填:
A;
(2)下列物品中,所使用的主要材料属于合成材料的是塑料保鲜膜。
B;
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有乳化功能;
(4)①化学反应前后元素的种类不变,故正确;
②光能或电能可以转化为化学能,故正确;
③通过燃烧,可以将有机物转化为无机物,二氧化碳和氧气在复合催化剂的作用下,能生成有机物,可以实现有机物和无机物的互相转化,故正确;
④二氧化碳是一种重要的资源,故正确;
①②③④。
(5)运动员剧烈运动大量出汗后,你建议他们饮用含无机盐的运动饮料;
(6)江中猴菇饼干中有一包铁粉,主要是由于铁粉可以吸收水和氧气,延长饼干的保质期;
(7)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;
(8)在高温条件下,用氢气与氯化亚铁反应,可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体,根据质量守恒定律可知该强酸性气体中含有氢元素和氯元素,在化合物中氢元素显+1价,那么氯元素就应显负价,氯元素只有-1价一个负价,因此该强酸性气体的化学式为HCl.该反应的化学方程式为:
H2+FeCl2高温Fe+2HCl;
(9)草木灰(主要成分是K2CO3)的水溶液显碱性。
使石蕊溶液显蓝色,酚酞溶液显红色,pH试纸显示颜色大于7。
abc。
14.
(1)CuSO4
(2)①稀盐酸②一支试管产生气泡,一支试管产生沉淀
(3)K+、Cl﹣
(1)CuSO4溶液为蓝色,其他的溶液都为无色,故不用化学实验就能鉴别出来的是CuSO4溶液
(2)①根据剩余三种物质K2CO3溶液、CaCl2溶液和稀盐酸的化学性质,其中K2CO3溶液和稀盐酸反应会产生气泡,K2CO3溶液和CaCl2溶液反应会产生沉淀,而CaCl2溶液和稀盐酸不会反应,无现象,故任取少许两种溶液于试管中,再用滴管取另一种溶液,分别滴加到上述两支试管中①若实验现象为:
一支试管产生气泡,另一支试管无明显现象,则滴管所取的溶液为稀盐酸;
②若实验现象为一支试管产生气泡,一支试管产生沉淀,则滴管所取的是K2CO3溶液
(3)某同学将
(2)中实验后的所有废液倒入一个烧杯中,根据离子共存的原则:
相互结合会形成沉淀、气体或水的不能构成,故最后烧杯一定存在的离子有K+、Cl﹣
酸、碱、盐的性质,离子共存
15.漏斗蒸发皿a搅拌
【详解】
(1)X的仪器名称为漏斗,Y的仪器名称为蒸发皿;
(2)过滤可除去粗盐浊液中的难溶物,故选a;
(3)在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热造成飞溅。
16.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑试管中的液面会上升,无色的酚酞溶液会变成红色AD
【解析】本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了方程式的书写等,综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
(1)由图中有棉花可以推测出是用高锰酸钾为原料制氧气的。
高锰酸钾加热时生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)①氨气极易溶于水,氨水显碱性,则图2实验可观察到的现象是:
试管中的液面会上升,无色的酚酞溶液会变成红色;
②加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3),需要加热;
氨气极易溶于水,密度比空气小,只能用向下排空气法收集,所以制取氨气应选用的一套装置为AD。
17.H2金刚石CO2+C
2COCaCO3C2CO+O2
2CO22H2O2
2H2O+O2↑
【分析】
X的单质甲是一种清洁能源,所以X是氢元素,Y是地壳中含量最多的元素,所以Y是氧元素,Z一种单质乙是天然存在的最硬的物质,所以Z是碳元素,经过验证,推导正确。
(1)所以甲的化学式是H2,乙的名称是金刚石;
(2)地壳中含量最多的元素为氧元素,Z为非金属元素,其单质在氧气中燃烧,产生白光,所以Y为氧元素,Z为碳元素,ZY2为二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:
CO2+C
2CO;
(3)①G由Ca、O和C三种元素组成,所以G为碳酸钙,化学式为:
CaCO3;
②若A不含氢元素,A、B、C是由氢、碳、氧3种元素组成的单质或化合物,碳酸钙反应生成A,可知A为二氧化碳,A和C可相互转化,B可以生成A和C,可知B为碳,C为一氧化碳,C→A的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式是:
2CO+O2
2CO2;
③若A不含碳元素,A、B、C是由氢、碳、氧3种元素组成的单质或化合物,碳酸钙反应生成A,可知A为水,A和C可相互转化,B可以生成A和C,可知A为水,B为双氧水,C为氧气,所以B→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式是:
2H2O2
2H2O+O2↑。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.H2O2复分解3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2吸热供给呼吸
A~H是初中化学常见的物质,A、C的组成元素相同,A分解生成B、C,所以A是过氧化氢溶液,C是水,B是氧气,D、E可以相互转化,所以D、E是二氧化碳、一氧化碳,E会与G反应,F俗称火碱,所以F是氢氧化钠,G为红棕色粉末状固体,所以G是氧化铁,E是一氧化碳,D是二氧化碳,H会与氧化铁、氢氧化钠反应,所以H是稀盐酸或稀硫酸,经过验证,推导正确。
(1)由分析可知A的化学式为H2O2;
(2)F与H发生的反应是氢氧化钠和酸反应生成盐和水,属于复分解反应;
(3)E与G的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
;
(4)D转化为E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,属于吸热反应;
(5)B是氧气,氧气能供给呼吸,能助燃,用途故填:
供给呼吸(合理即可)。
19.
(1)溶解、过滤;
(2)24.5g
(1)反应后,将二氧化锰从混
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