备战九年级化学提升训练专题三十溶液Word格式文档下载.docx
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____________是物质____________的定量表示。
要增大Na2SO4在水中的溶解度,可采用____________方法。
5存放汽水时要注意两点:
第一,要放在阴凉的地方,这是因为______________________;
第二,盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭,这是因为_____________________________________。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.在t℃时,浓度相同的两份KNO3溶液A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对所得的B溶液正确的说法是()
A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液
C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液
2.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到T℃时,分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水),则下列说法正确的是()
A.T℃时,甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B.T℃时,甲物质的溶解度一定大于乙
C.T℃时,甲物质的溶解度一定小于乙
D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应),溶液仍饱和
3.t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是()
A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小
C.溶质的质量分数不变D.溶质的溶解度不变
4.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加KNO3体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是()
A.AB.BC.CD.D
考点三:
溶解度曲线
1.木糖醇是一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:
30℃时70g、50℃时84g,、60℃时90g。
下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说法错误的是(
A.X为木糖醇的溶解度曲线
B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C.30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的Y
D.50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
2..根据下图所示的溶解度曲线,判断下列说法中正确的是()
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
3.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中不正确的是()
A.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
B.c的溶解度随温度的升高而减少
C.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a
4.下图是A.B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A.B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B”)。
(2)t2℃时,欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A___________B。
(填写“>”、“<”或“=”,下同)
(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A_______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
5.下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是________。
P点所表示的含义为___________________________________。
(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法___________。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?
_________________。
考点四:
溶液的配制
1.制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。
下列操作正确的是()
A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码
B.在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取88.0mL的水
2.20℃时,向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是()
A.该溶液中溶质的质量等于36gB.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液
3.40g15%的NaCl溶液和40g5%的NaCl溶液混合后,则所得混合溶液的溶质质量分数为()
A.10%B.5%C.15%D.20%
4.20℃时食盐的溶解度为36g,在该温度下,将20g食盐溶于100g水中配制溶液甲。
取30g甲溶液,加入6g食盐晶体得到溶液乙。
则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是()
A.甲:
16.7%乙:
30.6%B.甲:
20%乙:
30.6%
C.甲:
26.5%D.甲:
26.5%
5.下图中能正确反映题中所描述的变化事实的是()
6.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)_____________________L,配制稀硫酸
7.回答下列问题:
(1)实验室配制100g10%的氯化钠溶液时,需要________g氯化钠固体。
称量样品时,应把样品放在托盘天平的_________盘里。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是下图的_____________(填字母)。
②下列仪器中,量取水时需要用到d和____仪器(填序号),溶解时需要用到e和____仪器(填序号)。
(每空1分)
a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.药匙、g.蒸发皿。
③为加快食盐的溶解速度,可以采用的方法有:
_________________如果配制的溶液的溶质质量分数低于10%,你认为可能原因是____________。
(任写一个)。
(2)在粗盐提纯中,将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后,应_____,_____,利用余热将余下溶液蒸发至干。
8.下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:
(1)上述操作过程示意图中的错误有________处,还缺少一个操作步骤是_________。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_______g。
(说明:
1g以下用游码)
(3)D操作应选用__________的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择);
量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒中水的凹液面的_______________处保持水平。
(4)E操作的后果是____,E操作的目的是_______________。
(5)若B的操作是正确的。
下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出④量取水时,仰视读数
(6)实验结束后,要对玻璃仪器进行洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是____________。
9.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为_________________。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数为_________________。
10.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下:
(1)上表中m的数值是________________________________;
(2)反应中矿石有剩余是第____________________________次实验;
(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是______________________________________;
(4)稀盐酸中溶质的质量分数是_____________?
溶液参考答案
【答案】A
【答案】B
【答案】
(1).溶质质量分数
(2).溶解度(3).溶解性(4).升高温度
【答案】
(1).汽水里溶有二氧化碳气体,气体的溶解度随温度升高而降低
(2).气体溶解度随压强的增大而增大
【答案】C
【答案】D
【解析】A、饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾,所以加入硝酸钾之前,饱和的硝酸钾溶质的质量不为0,故选项错误;
B、向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾不能够继续溶解,溶液中溶质的质量不变,故选项正确;
C、向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾不能够继续溶解,溶液中溶质的质量不变,故选项错误;
D、向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾不能够继续溶解,溶液中溶质的质量不变,故选项错误.故选B.
【答案】
(1).B
(2).=(3).>
(4).>
【答案】
(1).A
(2).在t1℃时,B、C两物质的溶解度相同(3).降低温度、加入B或蒸发溶剂(4).C
【解析】试题分析:
(1)根据溶解度曲线,甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是A;
P点是曲线B、C的交点,所表示的含义为:
在t1℃时,B、C的溶解度相等
(2)根据溶解度曲线,B物质的溶解度随温度的升高而增大,故t2℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法:
降温或加溶质B或恒温蒸发水分
(3)由于镁条和稀盐酸反应会放出大量的热,会使烧杯内的溶液温度升高,此时同时烧杯中出现浑浊,说明X的饱和溶液在温度升高时析出了溶质,则物质X的溶解度是随温度的升高而降低的,故X可能为A、B、C三种固体物质中C
【答案】4.6
【解析】根据溶液稀释前后溶质质量不变解答。
1L相当于1000cm3。
1.84g/cm3×
1000cm3=1840g。
设需要加入蒸馏水的质量是x。
则1840g×
98%=(1840+x)g×
28%,解得x=4600g。
4600g相当于4.6L。
【答案】
(1).10
(2).左(3).B(4).c(5).a(6).将食盐研磨,加热或搅拌(7).量取水时仰视刻度,配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗,氯化钠晶体不纯(答案合理即可)(8).停止加热(或熄灭酒精灯)(9).并用玻璃棒不断搅拌
【答案】
(1).3
(2).装瓶贴标签(3).6.5(4).50mL(5).最低(6).易将温度计的水银球损破,从而污染溶液(7).加快溶解(8).①④(9).洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴,也不成股流下时,表示玻璃仪器已经洗干净
【答案】
(1).0.48g
(2).2%
从图上看:
完全反应后生成氧气的质量为0.48克,设需要过氧化氢的质量为X。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
X0.48克
列比例式得:
68:
X=32:
0.48克解得X=1.02克
该溶液中溶质的质量分数=1.02克/51克*1005=2%.
(1)上表中m的数值是__________
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- 备战 九年级 化学 提升 训练 专题 三十 溶液