广东汕尾高三化学模拟考试试题及答案文档格式.docx
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5、下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是()
A.液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性
C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D.氯化铝受热易升华,加压下加热得到熔融氯化铝不导电,故氯化铝是共价化合物
6、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-= Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-==4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-==Cu2+
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-==Fe2+
7、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯(苯酚)
浓溴水
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.用MnO2催化H2O2分解时,每生成11.2L的O2转移NA个电子
B.标准状况下,22.4LSO3中含有的硫原子数目为NA
C.标准状况下,2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
D.6.4gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA
9、在一定条件下,下列物质不能与二氧化硅反应的是()
①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦氢氧化钙
A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤
10、下列叙述中正确的是()
①金属钠不能与NaOH溶液反应;
②液溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯;
③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性;
④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水;
⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2;
⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。
A.只有①③⑤ B.只有②④⑥ C.只有②⑤⑥ D.只有①③④
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11、三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:
4NH3+3F2==NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是()
A.NF3是共价化合物 B.NF3的还原性比NH3强
C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3中的N呈+3价
12、下列叙述正确的是()
①标准状况下,1molSO2和1molSO3具有相同的体积;
②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;
③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;
④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A.①② B.③⑤ C.④⑥ D.①③⑥
13、下列离子方程式书写正确的是()
A.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:
SO2+2OH-=SO42-+H2O
B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:
HCO-3+OH-=CO32-+H2O
D.碳酸钙和盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
14、下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是()
A.当X是强酸时,ABCDEF均含有一种元素,F是硫酸
B.当X是强碱时,ABCDEF均含同一种元素,F是硝酸
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C常温下是气态单质
15、向1.00
L
0.3
mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,所得溶液中()
A.溶质为Na2CO3
B.溶质为Na2CO3、NaHCO3
C.
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)
16、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()
A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮
17、一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g);
△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;
②增加反应物C的用量;
③缩小反应体系的体积;
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()
A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④
18、500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·
L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()
A.原混合溶液中c(K+)为2mol·
L-1B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2mol·
L-1
19、丁香油酚结构简式如右图所示,下列关于它的性质说法正确的是()
A.既可燃烧,又可使酸性KMnO4溶液褪色
B.可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.在碱性条件下可发生水解反应
D.可与浓溴水发生取代反应
20、向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入6.72L(已换算成标准状况)CO2气体。
下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中,符合题意的是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计)()
第二部分非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21、(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液;
乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)现提供试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液
请判断(填“甲”或“乙”)的推断正确,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确,是否可行?
(填“可行”或“不可行”):
;
理由:
22、(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2ONH4HCO3;
NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从管通入气体,再从管中通入气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
。
23、(10分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是:
(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸lh;
(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;
(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处:
(4)利用氧化还原滴定方法,在70℃-80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。
(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?
___________________________
(2)为什么不用普通滤纸过滤器过滤?
__________________________________
(3)如何保证在70℃~80℃条件下进行滴定操作:
_______________________
(4)下列物质中,可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_____________
A.H2C2O4·
2H2OB.FeSO4·
7H2OC.浓盐酸D.Na2SO3
(5)若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液VmL。
6H++2MnO4-+5H2C2O4·
2H2O====2Mn2++10CO2↑+18H2O,问:
①滴定时,高锰酸钾溶液应装在________________;
②滴定终点标志是__________________;
③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________:
④若滴定前平视,滴定后俯视,则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)
四、(本题包括3小题,共32分)
24、(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者
恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。
生成物中
含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中C1O-、
C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲
线如右图所示。
(1)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
__________________________________________。
(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是___________________mol。
(3)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后
2(填“>
”、“<
”或“=”);
若
,则n(C1-)=mol(用含a的代数式来表示)。
25、(10分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·
埃特尔,以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
(1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列
流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,
将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。
为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是。
(2)在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式:
,该反应作氧化剂的物质是_________。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);
ΔH1=-574kJ·
mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);
ΔH2
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=。
(3)有人认为:
该研究可以使氨的合成反应,在铁催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使原料的转化率大大提高。
请你应用化学基本理论对此观点进行评价:
。
26、(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
SiO2+C+N2Si3N4+CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应的氧化剂是,其还原产物是;
(3)该反应的平衡常数表达式为K= ;
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H 0(填“>”、“<
升高温度,其平衡常数值(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min),
则N2消耗速速率为v(N2)=mol/(L.min)。
五、(本题包括1小题,8分)
27、下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。
已知:
E为红色固体,K为浅绿色溶液;
反应②是化工生产中的重要反应;
B、C、D、H是单质;
B、C、D、F、G、H常温下是气态;
F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;
N是一种常见的氮肥;
化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)化合物A中含有的两种元素是。
(2)F的化学式;
G的水溶液中,最多的阳离子是。
(3)写出K与H反应的离子方程式:
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。
使用化学平衡移动原理加以解释
六、(选做题,本题共10分)
考生注意:
28、29题为选做题,考生可任选一题。
28(A)2007年全世界石油价格居高不下,其主要原因是随着社会生产的发展,人口增多,对能源的需求量逐年增加,全球石油储量下降。
寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务,化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子,在稀碱溶液的催化作用下,一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上,其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛,如:
⑵
⑶合成路线如下:
(1)写出D的结构简式
(2)在反应②~⑦中,属于加成反应的是
,属于消去反应的是
(3)写出反应方程式
E→F:
(4)H也能与NaOH水溶液反应,其反应方程式为
28(B)(10分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(所列数据的单位是相同的)。
除带“……”的四种元素除外,其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
(H)
13.6
(He)
24.6
54.4
(Li)
5.4
75.6
122.5
(Be)
9.3
18.2
153.9
217.7
(B)
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
(C)
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
(N)
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
(O)
35.1
(F)
17.4
34.9
(Ne)
21.6
41.6
研究这些数据:
(1)每组数据可能是该元素的________________
A.原子得到电子所放出的能量B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量D.原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据
①总体变化趋势是_______(填“增大”或“减小”),②与前后元素相比,由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族,分析它们的原子核外电子排布后,指出造成上述反常情况的可能原因是_________________
A.它们的原子半径突然变小些B.它们的核外电子排布处于饱和状态
C.它们的原子半径突然变大些D.它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态
根据以上规律,请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg
(1)_____Al
(1)
(3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大,请你说出可能的一个原因是_________________________________________________,每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大,形成突跃(大幅度增大),请找出这些数据,并根据这些数据出现的规律,你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。
上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。
参考答案
第一部分选择题(共70分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AD
BD
AB
21、(8分)
(2)乙(1分)
C(1分)
有机层无色(1分)
D(1分)
溶液变红(1分)
(3)①不可行(1分),因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2(2分))
22、(12分)
(1)c(1分)
(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;
(Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分));
(Ⅲ)过滤(每空1分,共3分)
②(Ⅰ)a、NH3,b、CO2;
(每空1分,共4分)
(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率;
(2分)
(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
(或往烧碱溶液中通入过量CO2;
往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。
其他合理方法均可)(2分)
23、(l0分)
(1)有部分KMnO4被还原成MnO(OH)2(1分)
(2)KMnO4的强氧化性能氧化滤纸(1分)
(3)可在水浴中加热(1分)(4)A(1分)
(5)酸式滴定管(2分),当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时(1分)10w/63V(2分)偏高(1分)
24.
(1)10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O
(2)5⑶< 5(a+5)/(a+3)(每空2分,共8分)
25、(每空2分,共10分)
(1)溶液显色所需要的时间
(2)①2CO+2NO
N2+2CO2NO②-1160kJ·
(3)该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动
26、(14分)
(1)3,6,2,1,6(2分)
(2)N2(1分),Si3N4(1分)
(2分)
(4)<
(2分);
减小(2分) (5)逆(2分) (6)6(2分)
27、(12分)
(1)S、Fe(2分)
(2)SO2(1分)NH4+(1分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
(4)饱和H水溶液中存在平衡:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大(2
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