高考新课标Ⅱ卷理综之化学解析word版Word文件下载.docx
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加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
26.(14分)
联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_______,其中氮的化合价为_________。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________。
(3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·
mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____(已知:
N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×
107;
Kw=1.0×
10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
(5)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_______。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg;
与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_____。
27.(14分)
丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和异径(CH3CN)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)
C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=−515kJ·
mol−1
②C3H6(g)+O2(g)
C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=−353kJ·
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是__________;
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________;
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃。
低于460℃时,丙烯腈的产率_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是_________;
高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是____________(双选,填标号)。
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大
C.副反应增多D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为__________,理由是____________。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。
28.(15分)
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。
(4)丙组同学取10ml0.1mol·
L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);
实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;
一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______________________,生成沉淀的原因是__________________________(用平衡移动原理解释)。
36.【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是,循环使用的原料是,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为。
进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。
(3)萃取塔D中的萃取剂是,选择其作萃取剂的原因是。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KmnO4溶液测定,该反应的离子方程式为,一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·
cm-3),其浓度为mol·
L−1.
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
东晋《华阳国志·
南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_______;
氨是______分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;
元素铜与镍的第二电离能分别为:
ICu=1958kJ·
mol–1、INi=1753kJ·
mol–1,ICu>
INi的原因是_______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为dg·
cm–3,晶胞参数a=______nm。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:
已知:
①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
②
(1)A的化学名称为______,。
(2)B的结构简式为______。
其核磁共振氢谱显示为_________组峰,峰面积比为_______。
(3)由C生成D的反应类型为______。
(4)由D生成E的化学方程式为______。
(5)G中的官能团有______、______、______。
(填官能团名称)
(6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。
(不含立体结构)
7.下列有关燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【答案】B
考点:
考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
【答案】B
【解析】
试题分析:
苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反应,乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和
键,只能发生取代反应,不能发生加成反应,答案选B。
考查有机反应类型
9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是()
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】
a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和C+离子的电子层结
构相同,则b为氧元素,C为Na元素,d与b同族,则d为硫元素,据此解答。
A.H与O、S形成化合
物为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误;
B.氧元素与其他
元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B项正确;
C.同周期元素,从左到右原子半径逐渐
减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:
Na>
S>
O>
H,C项正确;
D.d和a形成的化合物为H2S,
硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确;
答案选A。
元素的推断,元素周期律的应用等知识
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)
A.7种B.8种C.9种D.10种
【答案】C
同分异构体的判断
11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
根据题意,电池总反应式为:
Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为:
2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,负
极反应为:
Mg-2e-=Mg2+,A项正确,B项错误;
对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确;
由于
镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,D项正确;
答案选B。
原电池的工作原理
12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,
最终无固体存在,A项错误;
B.AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;
C.亚硫酸钠和碳酸钡溶
于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,
固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题
意,C项正确;
D.Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;
答案选C。
物质的推断和性质。
13.列实验操作能达到实验目的的是
A
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
C
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
【答案】D
A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A项错误;
B.氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2
溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误;
C.铜
与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C项错误;
D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是
水,反应平缓的是乙醇,利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确;
答案选D。
考查化学实验基本操作。
第Ⅱ卷
26.联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知:
KW=1.0×
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;
与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是。
【答案】26、
(1)
;
-2
(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(3)△H4=2△H3-2△H2-△H1;
反应放热量大、产生大量气体
(4)8.7×
10-7,N2H6(HSO4)2
(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生1N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4
(5)联氨是一种常用的还原剂,AgBr具有氧化性,两者发生氧化还原反应生成银,则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,并有气泡产生;
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷
32g/mol×
32g/moL=1kg;
与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是N2H4的用量少,不产生其他杂质,而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4,易生成硫酸盐沉淀,影响锅炉的安全使用。
考查电子式,化合价,盖斯定律的应用,弱电解质的电离等知识。
27.丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯
醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol
①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是;
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是;
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460OC.低于460OC时,丙烯腈的产率(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是;
高于460OC时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号)
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大
由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为,理由是。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
【答案】27.
(1)两个反应均为放热量大的反应;
降低温度降低压强;
催化剂;
(2)不是,该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低AC
(3)1该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低;
1:
7.5:
1
(1)因为两个反应均为放热量大的反应,所以热力学趋势大;
该反应为气体体积增大的放热反
应,所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率;
由图b可知,提高丙烯腈反应选择性的关键因
素是催化剂。
(2)因为该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低,反应刚开始进行,尚未达到平衡状态,460OC以前是建立平衡的过程,所以低于460OC时,丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率;
高于460OC时,丙烯腈产率降低,A.催化剂在一定温度范围内活性较高,若温度过高,活性降低,正确;
B.平衡常数的大小不影响产率,错误;
C.根据题意,副产物有丙烯醛,副反应增多导致产率下降,正确;
D.反应活化能的大小不影响平衡,错误;
答案选AC。
(3)根据图像可知,当n(氨)/n(丙烯)约为1时,该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低;
根据化学反应C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g),氨气、氧气、丙烯按1:
1.5:
1的体积比加入反应达到最佳状态,而空气中氧气约占20%,所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为1:
1。
考查热化学方程式,影响化学平衡的因素等知识。
28.(15分)
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属,其目的是________。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀:
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是_____(填离子符号);
在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液·
变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;
一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是______;
生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。
【答案】28.
(1)防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2+;
Fe3+;
可逆反应
(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+催化H2O2分解产生O2;
H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动。
考查铁离子和亚铁离子的性质,离子的检验,盐类的水解等知识。
36.[化学-选修2:
化学与技术](15分)
A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______,循环使用的|原料是______,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
(3)萃取塔D中的萃取剂是____,选择其作萃取剂的原因是______。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______。
一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g·
cm3),其浓度为______mol/L。
【答案】36.
(1)
(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂
(2)
乙基氢蒽醌
(3)水H2O2溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水
(4)H2O2分解放出氧气,与氢气混合,
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