备战中考化学 综合题 培优 易错 难题练习含答案及答案Word格式文档下载.docx
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在加热的条件下,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式表示为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)二氧化碳的密度比空气大,会先聚集在集气瓶的底部然后上升,故二氧化碳应从c端通入;
(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性,故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应;
(5)若D溶液中含有氢氧化钠,滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应,也可能观察不到气泡;
(6)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式表示为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(7)根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中,若能观察到有不溶性物质生成,说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠;
(8)由于75%的酒精溶液中含有水,而碳酸钠会溶于水,故果达不到预期效果。
2.党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。
我省是“三农大省,要“决胜全面建成小康社会”,就必须大力发展农业。
(1)科学保护和使用土地当前,土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因,施用熟石灰可以改良酸性土壤。
①在种植农作物之前,首先要检测土壤的酸碱度,请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。
_____________________________
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。
(2)正确认识和合理使用化肥
某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种,为探究其成份,某同学进行如下实验。
(已知:
AgCl、BaSO4均是既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀)
(实验探究)
实验操作
实验现象
实验结果
①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
___________
含有铵根离子
②另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸
产生白色沉淀,有气泡产生,沉淀完全溶解
有_______存在
③取②所得溶液少量于试管中,滴加___________溶液
产生白色沉淀
有NH4Cl存在
(实验评价)在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。
(实验反思)铵态氮肥不能和熟石灰混合使用,请用化学方程式表示其原因____________(只写1个)。
(3)加快实现农业现代化
农业机械化是农业现代化的基础。
联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。
试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_______?
【答案】向土壤中加入蒸馏水,振荡、静置,用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照,读出pH。
熟石灰显碱性,可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生(NH4)2CO3AgNO3溶液加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成,干扰NH4Cl的检验。
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O3500t
【详解】
本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。
(1)①用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法:
向土壤中加入蒸馏水,振荡、静置,用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照,读出pH;
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性,可与土壤中的酸性物质发生中和反应;
(2)实验探究:
铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生;
样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀全部溶解,则产生的沉淀不是硫酸钡,是碳酸钡,说明含有碳酸根离子,说明混合物中存在(NH4)2CO3;
含有氯离子的铵盐,加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀;
因此:
实验操作步骤
实验结论
有氨味产生
②另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液,再滴加足量稀硝酸,过滤
产生白色沉淀;
有气泡产生,沉淀完全溶解
有(NH4)2CO3存在
③取②所得滤液少量于试管中,滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
实验评价:
在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入BaCl2溶液会有NH4Cl生成,干扰NH4Cl的检验;
实验反思:
铵态氮肥不能和熟石灰混合使用,氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳,化学方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)解:
设冶炼2000t含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。
x=3500t。
答:
冶炼2000t含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500t。
点睛:
代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的(或生成的)纯物质质量。
3.在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如下图所示。
请计算:
(1)完全反应时,生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后,剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后,把剩余固体倒入100g蒸馏水中,充分溶解,求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
【答案】9.6gKCl和MnO213.0%
本题考查了根据化学方程式的计算。
根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量,生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g;
由于是完全反应,所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰,化学式分别为:
KCl和MnO2;
设:
生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
x=14.9g
充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数=
×
100%≈13.0%。
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整,本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。
4.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:
(1)取少量样品于烧杯中,向其中加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有_________,接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液,出现了白色沉淀(已知氯化银是白色沉淀),得出结论:
样品中____________(填“一定”或“不一定”)含有氯化钠。
(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外,还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是,大家又进行了以下实验:
①另取少量样品溶解于水,向其中加入过量硝酸钙溶液,产生白色沉淀,然后过滤、洗涤;
②取少量滤液滴入酚酞,溶液变红;
③向滤液中加入足量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀;
由此判断,实验①中滤渣的成分是_________(填化学式)。
(3)根据以上实验,得出的结论正确的是________(填序号)。
A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH
D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
(4)配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液(密度1.11g/mL),需要质量分数40%的氢氧化钠溶液(1.43g/mL)_________mL,水________mL。
(计算结果精确到0.1)
【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3
(1)烧碱是氢氧化钠,与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠,故加入稀盐酸有气泡产生,说明碳酸钠;
由于事先“向其中加入过量稀盐酸”,加入硝酸银后有氯化银沉淀生成,可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的,故不能确定有氯化钠;
(2)由上面的实验可知,溶液中有碳酸钠,故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成;
(3)由实验①可知,样品中含有碳酸钠;
由实验②可知,样品中含有氢氧化钠;
由实验②③可知,样品中含有氯化钠,故选D;
(3)100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液(密度1.11g/mL)的质量为100mL×
1.11g/mL=111g,设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x,则111g×
10%=x×
1.43g/mL×
40%,得x=19.4mL,故加入水的质量为111g-19.4mL
1.43g/mL=83.3g,约83.3mL。
5.实验室常用下列装置来制取、收集气体。
请回答以下问题。
(1)仪器a的名称是:
___________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为____(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________。
收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______(填数字序号)。
①易溶于水②难溶于水③不与水反应
④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒,是一种大气污染物
(3)实验室要制取CO2应选择的发生装置是______(填字母序号)。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:
(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是___________________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________(填装置序号)。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为:
H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________。
③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气。
若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。
这与O2的__________有关。
(填写化学性质)
④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。
【答案】长颈漏斗AD或AE2KClO3
2KCl+3O2↑2、3B盐酸浓度较大,导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体(合理即可)CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑CNa2SO3+SO2===Na2S2O5过滤氧化d
(1)仪器a是长颈漏斗;
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,故选发生装置A,氧气不易溶于水,也不与水反应,所以可用排水法收集;
密度比空气大,也不与空气中的成分反应,可用向上排空气法收集;
化学方程式为:
2KCl+3O2↑;
(3)实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸,是固液常温型,应选择的发生装置是B或C,由于浓盐酸的挥发性,用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳,挥发出的氯化氢气体,可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应,如果将氢氧化钙耗尽,二氧化碳将不能使石灰水变浑浊;
(4)制取乙炔气体,是在常温下用块状电石与水反应,即固体和液体的反应;
又因为该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,所以应选用装置C,C装置加液体的是注射器,可控制加水的速度,该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2;
(5)①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠,化学方程式为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5;
②装置Ⅱ中获得已析出的晶体,分离固体与液态,应采取过滤进行分离;
③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气,是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4,这里反映了氧气的氧化性;
④a.装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;
b.该装置吸收二氧化硫能力较差,且为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;
c.该装置不能吸收二氧化硫,所以无法实现实验目的,故错误;
d.该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应,可以吸收,且防止倒吸,故正确。
6.能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。
(1)根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》,我市已于2018年10月1日起,在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油,可节省石油资源,减少污染物排放。
则乙醇燃烧的化学方程式为_____。
(2)菱铁矿主要成分的化学式为_____。
(3)炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高,而且要“有害元素”少。
今有铁矿石:
黄铁矿(
)、赤铁矿、磁铁矿,你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____(填字母)。
A黄铁矿B磁铁矿C赤铁矿
(4)以黄铁矿为原料(主要成分是
)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:
①沸腾炉中,发生反应的方程式为_____。
②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁:
2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁,理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t(计算结果保留整数)。
【答案】
FeCO3A4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3583
【分析】
(1)乙醇燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
;
(2)菱铁矿主要成分是碳酸亚铁,化学式为:
FeCO3;
(3)磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2),黄铁矿含铁量低,含有对环境有害的元素硫,并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫,污染环境,因此黄铁矿不宜炼铁,故选A;
(4)①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁,对应的化学方程式为4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3;
②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
x≈583t
理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。
7.长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。
随反应进行,装置C质量的变化如图I所示。
请回答:
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________;
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II数据计算:
水垢中碳酸钙的质量是________,水垢中氢氧化镁的质量分数是___________;
(不要求计算过程,精确到0.1)
(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应7.5g25.0%偏大
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应;
(2)由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g,设原样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
=
,解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为
=75%,故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%
(3)如果考虑盐酸的挥发,则C装置中吸收少量的氯化氢,故测量结果偏大;
8.味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其它成分不考虑。
请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A.5mLB.10mLC.50mLD.100mL
(3)下图是配制过程,正确的操作顺序为_______(填字母)。
A.①②③④B.②①④③C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:
静置后,在上层清液中加入______(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为___。
(计算结果精确到0.1%。
有关物质的相对分子质量:
NaCl-58.5,AgCl-143.5)
【答案】6CBAgNO3偏小无影响23.4%
味精是常用的调味品,化学式是C5H8NO4Na。
(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,根据就近原则,量取蒸馏水的量筒规格是50mL,故选C。
(3)配制过程,正确的操作顺序为②①④③,故选B。
(4)测定NaCl在味精中的质量分数。
静置后,在上层清液中加入AgNO3溶液,与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀,观察是否有沉淀生成。
②在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,读数比实际少,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数偏小。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl,58.5→143.5,
=
,x=0.117g,
×
100%=23.4%。
点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则,量筒读数应平视。
味精是常用的调味品,主要成分是谷氨酸钠。
9.生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
(1)衣:
区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧,羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
(2)食:
维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,中学生每天要补充60mg的维生素C,下列物质富含维生素C的是____(填字母)
。
A.橙子B.猪肉C.面粉
(3)住:
下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。
A.石蜡燃烧B.太阳能热水器C.燃料电池
(4)行:
城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
(5)医:
出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖,葡萄糖的化学式是________。
【答案】烧焦羽毛AB可以减少空气污染,保护环境C6H12O6
(1)根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析;
(2)根据营养素的主要来源来分析;
(3)根据获取能量的来源来分析;
(4)根据新能源汽车的优点来分析;
(5)根据物质化学式的写法来分析。
(1)羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时会产生烧焦羽毛的气味;
(2)水果和蔬菜中富含维生素C.橙子中富含维生素C;
猪肉富含油脂与蛋白质;
面粉富含糖类;
故填:
A;
(3)太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能;
B;
(4)大力推广新能源汽车,能节省化石燃料,减少污染物的排放,保护环境;
(5)一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子,所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
10.化学是一门实用的基础科学,在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序:
(1)表中□内对应的元素符号为______。
(2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属,能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有_____种。
(3)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag,请说明理由:
_____。
合理利用资源
(1)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁,得到含杂质4%的生铁_____t。
(2)化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
(铁钉处理)
实验过程
实验原理
保存方法
a.向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸,浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式:
_
- 配套讲稿:
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