河南省豫南五市高考化学二模试题及答案解析Word格式.docx
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为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1
B.常温下,10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.1
C.标准状况下,22.4LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2
D.将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(0H)3胶粒的数目为
8.有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,其中X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。
甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,乙是由X、Y、Z组成的盐。
下列说法正确的是
A.由X、Y、Z组成盐的水溶液里酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B.的水溶液呈弱碱性,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.原子半径:
Z<
Y<
W,而简单离子半径:
W<
Z
D.W的氯化物熔点低,易升华,但水溶液能导电,由此推断它属于弱电解质
9.在塑料原料加工时,添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软,易于加工。
塑化剂易溶于有机溶剂,是一种对人体有害的一类物质。
塑化剂的一种制备方法如下:
A.DCHP的分子式为C20H28O4B.上述制备DCHP的反应属于取代反应
C.DCHP苯环上的—氯代物有4种D.1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应
10.英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃
料电池新技术。
用这种电池可直接去除城市废水中的尿素,既能
产生净化的水,又能发电。
尿素燃料电池结构如图所示,关于该电
池描述正确的是
A.电池工作时H+移向负极
B.该装置还可以将电能转化成为化学能
C.理论上电池工作时,每消耗67.2L时,可以净化2molCO(NH2)2:
D.电池的负极反应式为:
11.有机物X韵蒸气相对氢气的密度为5l,X中氧元素的质量分数为31.4%,则能在碱性
溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.15种B.13种C.11种D.9种
12.下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是
13.已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。
右图表示常温下,稀释、CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
依据所给信息,下列说法正确的是
A.相同浓度的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
B.向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>
a>
b
D.图像中,I表示CH3COOH,Ⅱ表示HCIO,且溶液导电性:
c>
b>
a
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题一第40题为选考题,考生根据要求作答。
26.(13分)一溴乙烷为无色液体,熔点-119.1℃,沸点38.4℃,常用于
汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。
制备一溴乙烷的反应原理为:
。
实验室可用如右装置制备一
溴乙烷:
某学生的实验过程和具体操作可简述如下:
查阅资料可知:
①可能产生的副产物有:
,其中1、2一二溴乙烷为无色液体,熔点9.3℃,沸点131.4qC。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题:
(1)实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是_________________。
(2)水层b中的离子除H+、OH-和Br-外,还一定含有________,检验该离子的方法是_____________________.
(3)油层a、b均呈微黄色。
该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物,为验证其成分设计了如下的实验操作。
(4)该同学在实验过程中加入了l0mL乙醇(0.17mol),足量浓硫酸,适量水,以及0.15mol溴化钠,最后蒸馏获得了10.9g-溴乙烷产品。
请计算产率(用小数表示,保留二位小数)。
27.(14分)金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉,工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4.7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。
已知:
TiO2+在一定条件下会发生水解;
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3).含有少量SiO2杂质;
其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和2+,写出步骤①化学反应方程式:
________
______________.
步骤②中,加入铁粉的主要目的是
__________________.
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的____(填字母序号)。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均涉及到的操作是_______(填操作名称);
在实验室完成步骤⑤“灼烧”时所需主要仪器有_________。
(4)请结合化学用语,用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4。
的原因:
_____________.
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,
易溶于水),该反应的离子方程式为________。
(6)实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4.7H2O的质量分数。
a.称取2.85g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.0lmol/L。
溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为
19.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:
未配平)。
计算上述样品中FeSO4.7H2O的质量分数为_________(用小数表示,保留二位小数)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题,3道化学题,2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学一选修2:
化学与技术】
(15分)
高铁酸钾()是—种集氧化、吸附、絮凝于—体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下:
回答下列问题:
(l)该生产工艺反应①应在____(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式.____;
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因是____;
(4)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.69KOH固体(该溶液的密度为1.47
g/mL),它的物质的量浓度为____;
(5)在“溶液I”中加KOH固体的目的是
A.与“反应液I”中过量Cl2的继续反应,生成更多的KCIO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为KClO
(6)从“溶液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,还会有副产品____(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途________(答1点即可);
则反应③中发生的离子反应方程式为____。
(7)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净____。
37.【化学一选修3:
物质结构与性质】
铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①Cu2+的价层电子排布图______;
NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由
大到小顺序为_____填元素符号)。
②SO42-的空间构型为_______,SO32-离子中心原子的杂化方式为_______。
(2)请写出Cu(NH3)4SO4向水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式:
_______。
(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出
晶体。
①下列说法正确的是
a.氧气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同、氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________。
(4)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为r,晶体中Cu原子的配位数’
为_______,晶体的空间利用率为_______(
,列式并计算结果)。
38.【化学选修5:
有机化学基础】
姜黄素(分子式为C21H20O6)存在姜科植物姜黄等的根茎中,具有抗基因突变和预防肿瘤
的作用。
其合成路线如下:
(R1、R2、R3为烃基或氢原子)
iii.E的核磁共振氢谱中有两个峰
请回答下列问题:
(1)E中含有的官能团名称是________。
(2)B物质的名称为________;
试剂X为________。
(3)姜黄素的结构简式为__________。
(4)E→G反应的化学方程式为________;
其反应类型是。
(5)下列有关香兰醛的叙述正确的是________(填正确答案编号)。
a.香兰醛能与NaHCO3溶液反应;
b.香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c.香兰醛能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应
(6)符合下列条件的香兰醛(K)的同分异构体有________种:
①属于芳香族化合物②与三氯化铁溶液发生显色反应③苯环上只有两个取代基④存在羰基的结构。
写出香兰醛(K)的同分异构体中符合下列条件的结构简式
①苯环上的一氯取代物只有2种:
②1mol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH;
③核磁共振氢谱中有4种
吸收峰。
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