209学年南京联合体中考一模化学卷+解析Word格式.docx
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图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。
下列说法正确的是
A.钪属于非金属元素
B.钪的相对原子质量是21
C.原子结构7K意图中x=10
D.钪元素在周期表中位于第四周期
9.下列物质鉴别方法不正确的是
A.棉线和羊毛线:
灼烧后闻气味
B.硬水和软水:
加肥皂水,振荡,观察产生泡沫情况
C.氯化钠固体和硝酸铵固体:
加水溶解后测温度
D.硫酸铵固体和氯化铵固体:
加熟石灰混合研磨后闻气味
10.下图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是
〇——氢原子
+喪#氧原子丁⑩一碳原子
A.该反应属于置换反应
B.该反应前后分子的个数发生改变
C.反应生成的丙、丁物质的质量比为22:
9
D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
1
11.在日常生活中经常使用肥皂来清洗衣物,肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。
下列有关硬脂酸钠的说法正确的是
A.硬脂酸钠由5种元素组成
B.硬脂酸钠由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成
C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18:
35
D.硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大
12.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是
A.Na+、NH4+、N03、OH-B.K+、Mg2+、N03-、S〇42_
C.Ba2+、Ag+、Cl、C032-D.H+、Na+、HC03-、Cl-
13.为除去下列物质中的杂质,下列操作方法能达到目的的是
选项物质(杂质)操作方法
AC〇2气体(h2o)将气体通过盛有足量火碱的干燥管
BCuO固体(CuS〇4)加入过量稀硫酸并加热
CFeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉,振荡,过滤
DNa2S〇4溶液(Na2C03)加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
14.右图是“硫及其化合物的价、类关系图”。
下列说法不正确的是
硫+6I
元+4I
素+2I0
的
化
合-2I
价
氧化物
物质类别
A.a点表示物质的所属类别是单质
B.b点表示的物质溶于雨水会形成酸雨
C.c点表示的物质是1128〇4
D.d点表示的物质所含的阴离子为S〇42-
15.下列实验中,现象与结论对应关系正确的是
ABCD
白Ml)磷^红铜磷片Q|"
稀酸
盐
a、,b
实红磷-,热水
验^白磷I无色溶液
Jl
冷却后,打开弹簧铜片上的白磷燃a中的气体能燃烧,滴有紫色石蕊的溶液现夹,水被吸入瓶烧,热水中的白磷产生淡蓝色火焰,b呈蓝色,加入稀盐酸象内,瓶内水面上升不燃烧中的气体能使燃着的后蓝色变为红色
约1/5木条燃烧更旺
结氧气约占空气质量燃烧需要达到可燃水是由氧气和氢气组反应后的溶液中一定论的1/5物的着火点成不含碱性物质
二、(本题包括2小题,共11分)
16.(5分)空气是一种重要的资源。
(1)下列属于空气污染物的是(填字母)。
A.臭氧B•二氧化氮C.PM2.5D.PMi〇
(2)氢气是清洁能源,写出氢气燃烧的化学方程式。
(3)食品包装中充氮气可以防腐,是由于氮气。
(4)同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。
若空气中其他成分忽略不计,如图可表示空气微观模型的是(填字母)。
〇氧原子
〇〇〇〇〇〇
•••••••••♦氮原子
•••••••
••••••M
17.(6分)某兴趣小组对KC103分解反应的催化剂进行研宄,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验。
编号KC103质量/g催化剂催化剂质量/g收集5〇11丄02所需时间/s实验15--171
实验25Mn〇20.549
实验35Fe2〇30.558
实验45KC10.5154
(1)仪器①的名称为。
(2)实验室用KC103制取氧气的化学方程式为。
(3)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是。
(4)由实验1和实验4可知,KC1对KC103分解(填“有”或“无”)催化作用。
(5)要比较KC103分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内。
三、(本题包括2小题,共20分)
18.(11分)水和溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“C102”,完成制取C102反应的化学方程式:
Cl2+2NaC102=2Cl〇2+。
(2)衣服上沾有的油污可用汽油洗去,是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。
(3)在0°
C时,氮气的溶解度为0.024的含义是___________________
(4)M物质的溶解度随温度的升高而増大。
将80gM物质加入50g溶液质量/g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
①A点时溶液中剩余固体的质量为g。
②A、B、C三点所对应的溶液,属于饱和溶液的是(填字母)。
③在40°
C时,M物质的溶解度为g。
④若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是。
(5)实验室用68g质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气,若过氧化氢
完全分解,最多可产生氧气的质量是多少?
(写出计算过程)
19.(9分)金属在生活、生产中应用广泛。
(1)从微观角度分析,水银温度计测量体温的原理是.
(2)写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式_____
(3)下图是光亮铁钉的一系列变化。
光亮铁钉久置空气生镑铁钉稀盐酸无锈铁钉溶液红色“铁钉’
、>
_③
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为(用符号表示)。
(4)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是_
______(填字母)。
A.Fe、CuS〇4溶液、AgB.FeS04溶液、Cu、Ag
C.FeSCU溶液、Cu、AgN03溶液D.FeSCU溶液、CuSCU溶液、Ag
(5)某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。
取该样品2.4g,向其中加入100g—定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2g氢气,得到无色溶液,固体无剩余。
下列说法正确的是(填字母)。
A.样品中一■定含有锋B.样品中一■定不含有银,可能含有铁
C.所得溶液中溶质总质量为12gD.加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
四、(本题包括1小题,共6分)
20.(6分)如图所示,A~J是初中化学常见的物质,分别由H、C、0、Na、Al、S、C1、Ca中的一种或几种元素组成。
A、I均由一种元素组成,D、E、F、H均由两种元素组成,B、C、G、J均由三种元素组成。
A由地壳中含量最多的金属元素组成,固态D俗称“干冰”,G难溶于水,J是实验室中常用的燃料。
图中“一”表示两端的物质间能发生化学反
应;
“―”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件己略去。
(1)写出化学式:
A_______________,J
(2)写出B^F反应的化学方程式______
(3)写出C—G反应的化学方程式______
五、(本题包括1小题,共13分)
21.(13分)某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探宄。
【实验回顾】
(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________
(2)下图可用于实验室制取C02发生装置的是(填字母)。
【实验探宄】C02与NaOH溶液反应
【查阅资料】
(1)过量C02通入NaOH溶液,发生两步反应。
第一步:
(用化学方程式表示)
第二步:
Na2C03+H20+C02=2NaHC03
(2)Na2C03和NaHC03部分溶解度表
温度/°
c0152030405060
NaHCOs/g6.98.729.611.112.714.4516.4
Na2〇〇3/g7.113.2521.839.748.847.346.4
【实验设计】在室温为15°
C时,将lOgNaOH3体完全溶解于80g水中,而后句速通入
C02,同时用传感器测定溶液的pH变化,结果如图1所示。
多次重复实验,所得实验结果基本一致。
(1)通过图像分析,NaHC03溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)为了确定M点溶液的成分,同学们进行如下实验:
实验步骤实验现象初步实验结论
①取样,滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀含有Na2C03、NaOH
②在①反应后的上层清液中滴加
(3)实验过程中,同学们发现18mm后溶液的pH基本不再变化,则此时溶液中可观察到的现象是〇
【拓展延伸】某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入
相同浓度的稀盐酸,测得消耗盐酸与生成C02的质量之间关系如图2、图3所示。
(忽略
C02在水中的溶解)
Am(C02)/gAm(C02)/g
A
m(HC1)/g
碳酸氢钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应图2图3
(1)图2中A点溶液中的溶质是(写化学式),图3中从B点开始的变化关
系与图2完全重合,图3中B点溶液中的溶质是(写化学式)。
(2)写出0B段发生反应的化学方程式。
南京市联合体2019〜2020学年第二学期学情调研化学参考答案
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)123456789101112131415ACABCBADDCDBCDD
【解析】13.
考查物质的除杂问题,。
A选项,火碱NaOH可同时吸收H2O和C〇2,无法达到除杂目的,A选项不正确;
B选项,稀硫酸与杂质CuS〇4不反应,反而会和CuO反应,无法达到除杂目的,B选项不正确;
C选项,过量铁粉可以和CuCl2反应生成Cu和FeCh,通过过滤可以把固体Cu和过量铁粉除去,得到纯净的FeCl2溶液,C选项正确;
D选项,稀盐酸和Na2C〇3反应生成NaCl,引入新杂质NaCl,无法达到除杂目的,D选项不正确;
故答案选C。
15.
考查课本基础实验。
A选项,结论错误,应为“氧气约占空气体积的1/5”,A选项错误;
B选项,铜片上的白磷和热水中的白磷均已达到着火点,铜片上的白磷与空气接触,热水中的白磷未与空气接触,结论错误,应为“燃烧需要与空气或氧气接触”,B选项错误;
C选项,电解水实验结论为“水是由氢、氧元素组成”,C选项错误;
D选项,指示剂石蕊的性质是遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,D选项正确。
故答案选D。
二、(本题包括2小题,共11分)16.(5分)
⑴ABCD
点燃
(2)2H2+〇2—2H2〇
(3)化学性质不活泼
⑷C
【解析】
空气中氮气与氧气的体积比大约为4:
1,即个数比为4:
1,又空气中气体是均匀分布的,故选C。
17.(6分)
(1)酒精灯
(2)2KC1O3=====2KCl+3〇2|
(3)Mn〇2
⑷有
(5)收集到〇2的体积
三、(本题包括2小题,共20分)18.(11分)
⑴2NaCl;
(2)溶解;
(3)101KPa,0°
C时,1体积水中最多能溶解0.024体积的氮气;
(4)①30;
②AB;
③160;
④降温结晶
(5)解:
设最多可能产生的氧气的质量为x
溶液中m(H2〇2)=68gx5%〇=3.4g
Mn〇2
2H2O2—2H2O+O2T
6832
3.4gx
68_3.4g
32x
x=1.6g
答:
最多可能产生的氧气的质量为1.6g
19.(9分)
(1)温度升高,汞原子的间隙増大;
高温
(2)3CO+Fe2〇3—2Fe+3C〇2
(3)①水、氧气;
②Fe2〇3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
③Cu2+
(4)AC
(5)CD
(5)混合金属与酸反应,求解成分问题。
由题目信息“无色溶液”可以看出不存在铁,由“无固体剩余”可以看出,不存在银,因此B选项错误。
运用极值假设的思想,假设2.4g全部为镁,则产生氢气质量为0.2g;
假设2.4g全部为锌,则产生氢气质量小于0.2g;
假设2.4g全部为铝,则产生氢气质量大于0.2g。
则混合物有可能为三种情况:
①仅有金属镁;
②锌和铝的混合物;
③锌、镁、铝三种金属的混合物。
A选项错误。
产生氢气的质量为0.2g,因为元素守恒可以知道硫酸的质量为0.2g+g28=9.8g,硫酸恰好完
全反应,因此反应物中硫酸的质量分数为^8|x100%=9.8°
%,D选项正确
由质量守恒定律可知,所得溶液中溶质的总质量为9.8g+2.4g-0.2g=12g,C选项正确
四、(本题包括1小题,共6分)20.(6分)
(1)Al;
C2H5OH
(2)H2S〇4+BaCl2=2Ha+BaS〇4|(3)Ca(OH)2+C〇2===CaC〇3|+H2〇
由“A是地壳中含量最多的金属元素”可知,A为Al;
I是单质,且与铝反应,则I为O2;
AI均能生成E,且E含有两种元素,则E为AI2O3;
由“固态D俗称干冰”可知,D为C〇2;
由“J是实验室常用的燃料”可知,则J是C2H5OH;
J能生成DH,DH是两种元素组成的物质,且D为二氧化碳,则H为H2O;
由“G为难溶于水的物质”且能成水,易得G为CaC03;
F能与A1203和CaC03同时发生反应,则F为酸,F中含有两种元素,则F为HC1;
C能与C02反应,且能生成CaC03,则C为Ca(OH)2;
B能与A1和匚3(011)2同时反应,则B为酸,B中含三种元素,则B*H2S〇4。
21.(1
3分)
(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C〇2t
(2)BCD
【查阅资料】2Na0H+C02=Na2C03+H20
【实验设计】
(1)碱性
(2)无色酚酞;
溶液变红;
(3)有白色固体析出(或产生白色沉淀);
【拓展延伸】
(1)NaCKHC1;
NaCKNaHC03;
(2)Na2C〇3+Ha=NaCl+NaHC〇3
【实验设计】考查了碳酸钠和氢氧化钠同时存在时的检验方法,由于碳酸纳和氢氧化纳均为碱性,先加入过量氯化钡,检验并除去了溶液中的碳酸纳,此后再加入无色紛酞检验氢氧化纳。
在18min之后,完全生成了碳酸氢纳,根据查阅资料可知,相同条件下,碳酸氢钠的溶解度较小,所以会出现白色固体。
本题考查的知识点是2017年南京中考化学最后一道大题的知识点,碳酸钠的分步反应。
查阅资料可以得到本题答案。
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- 209 学年 南京 联合体 中考 化学 解析