高考化学二轮复习 专题跟踪训练8 第一部分 专题三 元素及其化合物 第8讲 金属及其化合物.docx

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高考化学二轮复习专题跟踪训练8第一部分专题三元素及其化合物第8讲金属及其化合物

专题跟踪训练（八）

一、选择题

1．（2015·江苏卷）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

A．粗硅SiCl4Si

B．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg

C．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag

[解析]　粗硅与Cl2在高温下反应生成SiCl4，SiCl4用H2还原生成纯硅和HCl，A项正确；电解MgCl2溶液不能得到Mg，应电解熔融的MgCl2，B项错误；FeCl3溶液在蒸发过程中，Fe3＋水解生成Fe（OH）3，同时生成的HCl挥发，水解平衡不断向右移动，故得不到无水FeCl3，C项错误；蔗糖不能发生银镜反应，D项错误。

[答案]　A

2．（2015·福建卷）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

[解析]　X是Cu，Y是Cl2，Z为CuCl2时，符合图示转化关系，A项正确；X为Cl2，Y为H2，Z为HCl时，符合图示转化关系，B项错误；Z为NaCl时，电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，不能实现“X＋YZ”，C项错误；Z为SO3时，其水溶液为H2SO4溶液，电解H2SO4溶液时，实质为电解水，生成H2和O2，不能实现“X＋YZ”，D项错误。

[答案]　A

3．（2015·四川卷）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：

Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：

Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH

[解析]　硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或SO反应，A项正确；CO2与CuSO4不反应，B项错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4，D项错误。

[答案]　A

4．（2015·合肥一模）在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（　　）

A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．1molNa2O2参加反应，有2mole－转移

C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2

D．CO2分子中含有极性键和非极性键

[解析]　本题考查Na2O2与CO2的反应，意在考查考生的分析能力。

该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；根据知，1molNa2O2参加反应，转移1mole－，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比为1∶2，C项正确；CO2分子的结构式为O===C===O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。

[答案]　C

5．（2015·南昌零模）下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（　　）

A．铝与V2O5发生铝热反应

B．镁粉投入到FeCl3溶液中

C．碳粉与CuO混合物在试管中加热

D．水蒸气通入足量Na2O2粉末

[解析]　本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。

A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：

Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：

Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O（g）＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。

[答案]　C

6．（2015·辽宁五校联考）常温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2O===Al（OH）3＋3H＋

B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变

C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

[解析]　本题侧重考查盐类水解及复分解反应，意在考查考生对盐类水解知识的掌握情况及对图象的分析能力。

硫酸铝为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液呈酸性：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，A项错误；a→b段，发生反应H＋＋OH－===H2O，c（H＋）减小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液总体积增大，故Al3＋浓度减小，B项错误；b→c段，pH变化不大，主要发生反应Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，故加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀，C项正确；c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，d点pH>10，NaOH远远过量，D项错误。

[答案]　C

7．（2015·安徽六校联考）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）

A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性

[解析]　开始时铜与浓硝酸反应可生成NO2，随着反应的进行，硝酸变稀，这时稀硝酸与Cu发生反应产生NO气体，A项正确；Fe与O2在点燃时产生Fe3O4，B项错误；Na、Al用电解法冶炼，Cu可以用热还原法冶炼得到，C项错误；Fe2＋、SO2都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。

[答案]　A

8．（2015·海淀期末）下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（　　）

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

[解析]　本题考查了金属腐蚀的有关问题，意在考查考生对电化学原理的理解与应用能力。

钢铁中含有碳，在潮湿的空气中易形成FeC原电池而被腐蚀，A项正确；金属在酸性较强的环境中发生析氢腐蚀，在酸性极弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，B项正确；金属被腐蚀的本质是金属被氧化，C项正确；铝具有很强的抗腐蚀能力是因为铝的表面易形成一层致密的氧化物，从而阻止了铝进一步被氧化，D项错误。

[答案]　D

9．（2015·河南八市联考）中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列物质中符合转化关系的A的个数为（　　）

①金属钠　②硫单质　③NH3　④Na2CO3　⑤AlCl3溶液　⑥单质铁

A．3B．4

C．5D．6

[解析]　本题主要考查了常见元素及其化合物之间的转化，意在考查考生灵活应用所学知识的能力和综合分析问题的能力。

当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al（OH）3、NaAlO2，符合转化关系；当A为单质铁时，D可以为HNO3，此时B、C分别为Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，符合转化关系。

本题选D。

[答案]　D

10．（2015·陕西咸阳二模）A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略）。

下列推断不正确的是（　　）

A．若D是一种强碱，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

[解析]　若D是一种强酸，反应关系为：

N2（N2O）NONO2HNO3，浓硝酸可与碳在加热的条件下发生反应，故A正确。

若D是一种强碱，A可能为Na，反应关系为：

NaNa2ONa2O2NaOH，故B正确。

若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2，反应关系为：

NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl，故C正确。

若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2＋，B为Fe3＋，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A不能为铁，故D错误。

[答案]　D

11．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进进了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3

D．Y中不一定存在MnO2

[解析]　根据②可知一定含有MnO2、Fe、CuO，B项正确，D项错误；③中的白色沉淀可能为AgCl或Ag2CO3，根据④可知溶液呈碱性，则一定含有K2CO3，不一定含有KCl，C项错误；不能确定是否含有FeO，A项错误。

[答案]　B

12．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示：

则下列说法正确的是（　　）

A．X与A反应的化学方程式是Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生红色沉淀

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

[解析]　结合Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅲ）的相互转化可推知：

A为三氧化二铁、X为铝、B为氧化铝、Y为铁单质、D为硫酸铁、E为硫酸亚铁、C为硫酸铝。

将上述物质对应代入选项，可知C选项正确。

[答案]　C

二、非选择题

13．（2015·闽南四校模拟）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如右图的转化关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。

写出D与水反应生成酸的名称：

__________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

写出③反应的化学方程式：

__________________________________。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出④反应的离子方程式：

__________________________________________________________。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。

C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

写出②反应的化学方程式：

____________________________________________________。

（5）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，