高三大测三化学科试题含答案.docx
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高三大测三化学科试题含答案
2019-2020年高三大测(三)化学科试题含答案
欢迎你参加这次考试,祝你取得好成绩!
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16Al27Cl35.5S32Cu64
第Ⅰ卷(共36分)
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生活是紧密相联的,下列关于生活与化学的说法不正确的是()
A.从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
B.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮
C.为了防止富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰
D.保护加酶洗衣粉的洗涤效果,应用温水溶解洗衣粉
2、下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是()
A.氢氧根离子的电子式:
B.氯原子的结构示意图:
D.SO2、NH3的水溶液能导电,故都属于电解质
3、下列有关物质的说法正确的是()
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同
B.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C.SO2、NO2都能与水反应,其反应原理相同
D.N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
4、下列物质在光照条件下与氯气反应时,生成的二氯代物种类最多的是()
A.乙烷B.丙烷C.新戊烷D.异丁烷
5、下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2
B.氨气具有还原性,可用于检验HCl泄漏
C.四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2
D.氧化铝具有高熔点,可用于生产耐火砖
6、下列说法错误的是()
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一或两个选项符合题目。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7、下列说法正确的是()
A.取少许某溶液,滴加数滴KSCN溶液,无明显现象;再另取少许原溶液,先滴少量新制氯水,再滴加数滴KSCN溶液,溶液变血红色,则原溶液中一定含Fe2+
B.焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,然后蘸取溶液
C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后,再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解
D.测定某溶液的pH,常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上
8、如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述中正确的是()
A.该反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=+92kJ•mol-1
B.a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应
后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反
应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1
9、下列叙述中正确的是()
A.常温常压下1molO2与其他物质发生反应时转移的电子数一定为4NA
B.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中,Na+、CO32-总数为0.3NA
C.28gC18O中含有的质子数为14NA
D.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L,锌失去电子数为2NA
10、下列说法正确的是()
A.Na2O与水反应:
O2-+H2O=2OH-
B.FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.Cu溶于稀硝酸:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
11、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:
c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)
B.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性:
CH3COOH>H2CO3
D.0.01mol•L-1Na2CO3溶液与0.01mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合:
3=2c(Na+)
12、金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制得高纯度的镍,下列叙述中正确的是(已知:
氧化性Fe2+ A.阴极发生还原反应,其电极反应式: Ni2++2e-===Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ 第Ⅱ卷(非选择题,共64分) 本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第18题~第20题为选考题,考生根据要求作答。 13、(9分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。 A与D、C与E同主族,C、E最外层电子数之和为12,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子。 请回答下列问题: ⑴元素C在周期表中的位置是,B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达8电子稳定结构,则该分子的结构式为。 ⑵下列叙述中正确的是(填字母)。 a.稳定性: B的氢化物﹥C的氢化物b.还原性: C2-﹥E2- c.简单离子的半径: B3-﹥C2-﹥D+d.最高化合价值: C=E﹥B﹥D ⑶若由元素C和E以质量比为3: 2组成-2价酸根离子X,当Cl2与X的钠盐溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液,向其中加盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。 则X的钠盐溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”),Cl2与X的钠盐溶液反应的离子方程式为。 ⑷在25℃时,向0.1L0.001mol/L的DF溶液中逐滴加入适量的0.1L0.001mol/L硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中继续加入0.1L0.001mol/LNaI溶液,看到的现象是,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)(已知Ksp=1.0×10-10mol/L,Ksp=1.5×10-16mol/L) 14、(8分)目前,“低碳经济”备受关注,煤化工产业的探究成为科学家研究的重要课题。 试运用所学知识,解决下列问题: C2(H2)•c(CO2) c2(H2O) (1)已知某反应的平衡常数表达式为: k= 它所对应的化学方程式为: (2)容积为2L的恒容密闭容器中,存在反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 若开始时向容器中加入2mol氢气与4mol二氧化碳气体,平衡时H2的转化率和温度t的关系如下表: T(℃) 750 850 1000 H2的转化率 0.5 2∕3 0.7 ①上述反应中的△H0(填“﹥”“﹤”“﹦”)。 ②850℃时该反应的平衡常数为。 该温度下,若开始向该容器中通入的各气体的物质的量分别为1molCO、1.5molH2O、0.5molCO2和2molH2,则开始通入气体时v正v逆(填“﹥”“﹤”“﹦”)。 ③可使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的可采取的措施有 (说出一种即可)。 15、(7分)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下: 根据以上材料你所学化学知识回答下列问题: ⑴乙烯的电子式,丙烯酸乙酯分子中的含氧官能团名称是。 ⑵由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型为; ⑶A与氧气在铜催化下反应生成Y化学方程式。 ⑷工业上以丙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,产物的结构简式。 16、(10分) (1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。 已知在 101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ(25℃时),N2H4 完全燃烧反应的热化学方程式是: 。 (2)右图是一个电化学过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应是。 ②假设使用Li-SOCl2电池作为本过程中的电源,铜片的质量 变化为128g,则Li-SOCl2电池理论上消耗Li的质量g (3)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质, 其原理如图所示: ①放电时,电极A为极。 ②放电时,内电路中Na+的移动方向为(填写“从A到B”或“从B到A”)。 ③充电时,总反应为Na2Sx═2Na+xS(3<x<5),则阳极的电极反应式为。 17、(10分)氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂,遇水易发生反应。 某兴趣小组拟用如下装置制备氢化镁。 k e ABCDEF 请回答下列问题: ⑴请选择必要的装置,按气体流向的连接顺序为(填仪器接口处的字母编号)。 ⑵用连接好的实验装置进行实验,实验步骤如下: 检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞,(请按正确的顺序排列下列步骤)。 a.加热反应一段时间b.关闭分液漏斗活塞 c.收集气体并检验纯度d.停止加热,充分冷却 ⑶实验结束后,某同学取少量产物,小心加入热水中,观察到有气泡冒出,该反应的化学方程式为。 ⑷无水氯化钙的作用是。 请简述如何检验E装置的气密性: 。 (5)氢化钠(NaH)也是一种金属氢化物,常用作缩合剂、烷化剂。 请你设计一个实验,用化学方法区分氢化钠与氢化镁,写出简要的实验步骤及观察到的现象: 。 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。 ) 第18、19、20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,第Ⅱ题为非选择题。 18【选修5—有机化学基础】(20分) 18—I(6分)某种药物合成中间体的结构简式为有关该物质 的说法不正确的是() A.属于芳香烃 B.能发生消去反应和酯化反应 C.分子中所有碳原子不可能在同一平面内 D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应,消耗5molNaOH 18—Ⅱ(14分)A~M均为有机物,有如图所示的转化关系。 A的分子式为C9H9O2Cl,其苯环上只有两个取代基,A与F均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2;D不能发生银镜反应;M与足量NaOH溶液反应后的有机产物,其一氯代物只有一种。 H2/一定条件 请回答: ⑴A分子中所含官能团名称是。 M的名称是。 C的结构简式是。 ⑵反应①~⑦中,属于氧化反应的是(填反应序号)。 ⑶反应④的化学方程式为。 反应⑦的化学方程式为。 ⑷F的同分异构体中,属于酯类且只有一个侧链的芳香族化合物有种。 同时符合下列条件的F的同分异构体有。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1: 1: 2
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- 高三大测三 化学 试题 答案