中考化学总复习教案第20讲化学肥料Word下载.docx
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二氧化碳
能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀
能与硝酸钡反应生成不溶于硝酸的沉淀
【例1】
(2018,福州)下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是()
A.KNO3 B.K2CO3
C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2
[答案]A 解析:
分析所给化学肥料中的营养元素可知,KNO3含K、N两种营养元素,属复合肥料;
K2CO3中只含K元素,属于钾肥;
CO(NH2)2中只含N元素,属于氮肥;
Ca(H2PO4)2只含磷元素,属于磷肥;
故选A。
【例2】
(2018,成都)化肥碳酸氢铵具有以下性质:
易溶于水,受潮时在常温下即能分解放出氨气,温度越高分解越快,遇碱性物质时也会放出氨气。
该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是()
A.运输时注意密封
B.贮存时不能受潮或暴晒
C.与草木灰混合施用
D.施用后立即盖土
[答案]C 解析:
草木灰的主要成分是碳酸钾,其水溶液呈碱性,能与碳酸氢铵反应放出氨气,所以,化肥碳酸氢铵不能与草木灰混合施用,以免降低肥效。
【例3】
(2018,青岛)某同学家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包装袋上字迹模糊。
该同学进行了如下探究,请你参与探究并填空:
【提出问题】该化肥中含有什么物质?
【收集信息】经询问得知,该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
(1)取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
___________
含有铵
根离子
(2)另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,过滤
产生白色沉淀,沉淀不溶解
没有
_________
存在
(3)取
(2)所得滤液少量于试管中,滴加_________
有Cl-存在
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子,则其中一定含有的物质是(写化学式):
________________。
【实验反思】若步骤
(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_____________(选填“是”或“否”)可行,请简要说明原因:
___________________________。
[答案]【实验、记录与分析】
(1)
有刺激性气味
的气体生成
(2)
碳酸根离子(或CO32-)
(3)硝酸银溶液
产生白色沉淀
【实验结论】NH4Cl、(NH4)2SO4 【实验反思】否
因为加入氯化钡溶液引入了氯离子,干扰了对样品中氯离子的检验
解析:
本题考查铵态氮肥的检验,常见离子的检验方法及现象,难度中等。
(1)因为含有铵根离子,所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气;
(2)因为向溶液中滴加硝酸钡溶液,再滴加少量稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明不是碳酸根离子,是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀,因而也可证明含有硫酸根离子;
(3)检验氯离子可以向
(2)所得滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀证明。
【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子,即铵根离子,阴离子中含有硫酸根离子和氯离子,所以其中一定含有的物质是硫酸铵和氯化铵。
【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在,所以加入的试剂不能引入氯离子,因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。
1.晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象,经查阅资料得知是该农田长期施用化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。
硫酸铵属于(A)
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
2.下列鉴别化肥的方法不合理的是(D)
A.用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C.用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
3.合理使用化肥,有利于农作物的生长和减少环境污染。
下列有关化肥的说法正确的是(C)
A.要大量施用化肥才能够获得高产
B.氯化铵与熟石灰混合施用,既施了氮肥,又改良了酸性土壤
C.硝酸钾属于盐,是复合肥料
D.所有化肥都能全部溶于水
4.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。
周日,爸爸叫王强去买化肥硝酸铵(NH4NO3)。
当他赶到商场时,硝酸铵刚好卖完。
(1)根据所学的化学知识,你建议他购买_②__(填序号),也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾(KCl) ②尿素[CO(NH2)2]
③磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)硝酸铵是含氮量较高的化肥,硝酸铵中氮元素的质量分数为_35%__。
(3)硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是_硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气,降低肥效__。
(4)尿素属于_有机物__(填“有机物”或“无机物”)。
5.“碳铵”(NH4HCO3)是一种常用的化学肥料,易溶于水,受潮时,在常温下就能分解,温度越高分解越快,分解产物为NH3、CO2、H2O。
“碳铵”遇碱放出氨气,在土壤中不残留有害物质。
(1)“碳铵”属于化肥中的_氮__肥,化学性质_不稳定__(填“稳定”或“不稳定”),保存时应注意_AB__(填字母)。
A.贮存和运输时要密封,不要受潮和暴晒;
施用后要立即盖土或立即灌溉
B.不要与碱性物质混放或混用
C.不能与易燃物混在一起;
结块时,不要用铁锤砸碎
D.不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究
“碳铵”的部分性质,请你一起参与。
(2)选择装置_②__(填序号)进行“碳铵”固体受热分解的实验,该反应的化学方程式为_NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O__;
应用该装置,还可以在实验室进行的实验是_用高锰酸钾加热制取氧气等__(答一个即可)。
(3)利用装置①,写出实验室制取一种气体的化学方程式_CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O__;
收集该气体的装置应选择_⑤__。
(4)取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中,微热片刻立即移开酒精灯。
将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞溶液的试管中,酚酞溶液变红。
①由此可知,氨气易溶于水,其水溶液(氨水)显_碱__(填“酸”“碱”或“中”)性,pH_>__(填“<”“>”或“=”)7。
②某同学认为可用装置③干燥氨气,你认为他能否达到目的?
简要分析原因:
_不能,因为氨气能与浓硫酸发生化学反应而被吸收__。
③由于氨气具有强烈的刺激性气味,对人体的呼吸道黏膜有较大的伤害,我们可以选用上述装置中的⑦和⑧连接收集并吸收多余的氨气,则应将_a__(填“a”或“b”)与c相连接,烧杯中应盛放_水或某种酸液__。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.用二氧化碳和氢气反应制取乙烯,其反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是()
A.生成物分子数之比是1:
2:
4
B.乙烯的化学式为C2H4
C.反应前后分子种类、数目均不变
D.无机物不能转化为有机物
2.下列有关实验现象的描述中,不正确的是
A.鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.灼烧棉线有烧焦羽毛气味D.镁条在空气中燃烧生成白色固体
3.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g,若降温至0℃,析出硝酸钾晶体的质量为()
A.206.7gB.188.4gC.193.4gD.156.8g
4.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是
A.实验时氧化铜粉末逐渐变红B.丙可防止液体倒吸
C.丁装置只起吸收二氧化碳的作用D.炭粉和氧化铜发生的反应吸热
5.下列反应属于复分解反应又属于中和反应的是
A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O
B.H2CO3=CO2↑+H2O
C.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
D.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6.以人为本,关注健康,是人类永恒的主题。
下列说法错误的是()
A.人体获得的蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸
B.人体胃液正常的pH范围在0.9﹣1.5之间
C.人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大
D.人体缺乏维生素C,会引起贫血症
7.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是()
A.用赤铁矿炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2还原反应
B.用盐酸除铁锈:
Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应
C.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑分解反应
D.熟石灰处理硫酸厂的污水:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O复分解反应
8.下列对实验现象的描述正确的是()
A.向加碘食盐溶液中滴加淀粉,溶液不变色
B.向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸,出现黑色固体
C.加热盛有鸡蛋清溶液的试管,出现黄色沉淀
D.灼烧一根棉纱线,闻到烧焦羽毛的气味
9.小红在配制50g5%氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是()
A.用量筒量取水时俯视读数
B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量
C.装瓶时部分溶液洒出
D.溶解时烧杯中已有少量水未倒干净
10.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.分子是构成物质的微粒,所以物质都是由分子构成的
B.氧化物中一定含氧元素,所以含氧元素的物质一定是氧化物
C.由一种元素组成的纯净物是单质,所以单质中只含有一种元素
D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的就是燃烧
11.2017年6月1日,特朗普宣布美国退出《巴黎协定》,引起国际社会强列反响,使能源和环境问题再次成为热点。
下列观点或做法完全正确的是()
A.保护空气
B.爱护水资源
a.禁燃烟花爆竹——降低PM2.5
b.CO2增多——酸雨
c.SO2排放——温室效应
a.用淘米水浇花——节约用水
b.活性炭——除白来水异味
c.污水处理——防止水污染
C.垃圾处理
D.能源利用
a.焚烧垃圾——减少“白色污染”,环保
b.回收废电池——保护土壤
c.禁烧秸秆——减轻雾霾
a.发现大量可燃冰——无能源危机
b.太阳能路灯——节能环保
c.车用乙醇汽油——无尾气污染
A.AB.BC.CD.D
12.下列变化在常温下不能一步实现的是()
A.Fe2O3→FeCl3B.CO2→CO
C.Cu→Cu(NO3)2D.Na2CO3→NaNO3
13.下列实验现象的描述正确的是()
A.木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B.磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成带刺激性气味的气体
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
14.下列物质能与NaOH反应的是()
A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl
15.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.酸与碱能发生中和反应,生成盐和水,所以生成盐和水的反应都是中和反应
B.溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C.置换反应生成单质和化合物,但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
D.酸能使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液变红,所以二氧化碳属于酸
二、填空题
16.近些年来,我国的高铁技术飞速发展。
结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)图中标示的物质中为金属材料的是______(填序号)。
(2)动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和______性。
(3)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈,其原理是______。
17.请你从微观角度解释下列问题:
(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害,原因是;
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是;
(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是;
(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是。
18.实验室现要配制100g10%的氯化钠溶液,请回答:
(1)经计算,需要___g氯化钠固体。
称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是如图的___(填字母)。
(2)下列仪器中,量取水时需要用到d和___(填字母),溶解时需要用到a和___(填字母)。
a.烧杯b.10mL量筒c.100mL量筒d.滴管e.玻璃棒f.药匙g.蒸发皿
(3)取上述溶液10g配制成5%的NaCl溶液,则加水的质量应___10g(填:
大于、小于或等于)。
三、简答题
19.给物质加热是实验室最基本的实验操作。
请回答
(1)给试管中的液体加热应注意哪些事项?
(写出2条)_______、____________
(2)写出1条给试管中的固体加热应注意的事项。
[回答与
(1)不同之处]______
20.如图所示是同学们在课外自制汽水的配料表,请回答下列问题:
该自制汽水中不能提供的营养素有______
填序号
。
蛋白质
糖类
油脂
维生素
图中小苏打是______
填化学式
的俗称。
试解释汽水制作过程中产生气泡的原因______。
四、实验题
21.实验是科学探究的重要途径,请根据如图装置回答有关问题:
(1)写出有标号仪器的名称:
①______________。
(2)E中的浓硫酸具有吸水性,可用来干燥某些气体。
在化学实验中常用到稀硫酸,稀释浓硫酸的正确方法是____________________________________。
(3)若用上述A装置制取二氧化碳,则发生反应的化学方程式为____________________,若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体,其装置接口的连接顺序是
(用接口字母顺序从左至右连接)
五、流程题
22.钨(W)是一种银白色金属,常温下,钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应,可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿(主要含有钨酸亚铁,化学式FeWO4,相对分子质量304)制得金属钨的工艺流程如下图所示(省略了部分除去杂质的过程):
(1)根据上述资料,可以推理得出钨金属的性质是_____(填编号);
A硬度大B熔点高
C常温下不易与氧气反应D能与硫酸亚铁溶液发生置换反应
(2)H2WO4的名称是______,它是一种不溶于水的黄色固体;
(3)上图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下:
步骤①:
步骤②:
把Na2WO4溶液(无色)加入热的浓盐酸中,发生了复分解反应,则反应的化学方程式是_____,该反应中可能观察到的现象是_____;
步骤③:
;
步骤④:
该反应的化学方程式是_____;
(4)若工厂在生产过程中消耗了168吨含钨酸亚铁75%的黑钨矿石,则理论上需要消耗氢气的质量为____吨(保留一位小数)。
六、计算题
23.某样品仅含NaCl和MgCl2,为探究样品中MgCl2的质量分数,某研究性小组取了19g样品,加入138.8g水使其完全溶解后,再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中,充分反应后,测得相关数据如表
实验次数
1
2
3
4
加入NaOH溶液质量/g
30
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
m
5.8
求:
(1)表中m的值为_____(填字母)
A大于5.8B小于5.8C等于5.8D大于或等于5.8
(2)样品中MgCl2的质量。
_____(写出计算过程)
(3)第二次实验后溶液中溶质的质量分数为_____(保留一位小数)。
24.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出),试分析计算:
(1)c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。
(2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少_____?
(写出计算过程,精确到0.1%)
七、探究题
25.一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋,对其进行研究.
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料,她获得如下信息:
(1)该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质;
(2)酒精的化学式为C2H5OH;
(3)氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性.
【提出问题】
(1)酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
【实验探究】
实验一:
她取少量酒精溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,未观察到蓝色沉淀,说明酒精溶液___(填“显”或“不显”)碱性.
实验二:
(1)她先取少量固体酒精于烧杯中,加入足量水溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,再取沉淀于试管中加稀盐酸,观察到___,说明氢氧化钠已变质.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式___.
(2)她取上述烧杯中上层清液于试管中,先滴加足量澄清石灰水,发现生成白色沉淀,再滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,她认为氢氧化钠部分变质.老师发现后,提示她由该实验得出的结论不可靠.你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为___(填化学式)溶液,即可得到氢氧化钠部分变质的结论.
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是___(用化学方程式表示).
【参考答案】***
题号
1
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
A
16.①导电隔绝氧气和水
17.
(1)分子(或微粒)不断运动
(2)分子构成不同(3)碳原子排列方式不同(或原子排列方式不同)
(4)氢原子、氧原子或H、O
18.Bce等于
19.试管口不要对着自己或他人试管中液体不超过试管体积的1/3试管口稍向下倾斜
20.
NaHCO3小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳
21.
(1)锥形瓶
(2)把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌。
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑afec
22.BC钨酸
产生黄色沉淀
2.5吨
23.C9.510.0%
24.碳酸钠溶液过量,碳酸钠溶液显碱性16.5%
25.不显;
有气泡冒出;
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
CaCl2等Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
1.现有100mL20%的硫酸,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是()
A.该溶液含溶质20g
B.该溶液中,溶质质量:
溶液质量=1:
C.该溶液中,溶质质量:
溶剂质量=1:
D.该溶液中,溶液质量:
溶剂质量=5:
2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.CO(NH2)2、NH4NO3都是氮肥,NH4NO3属于铵态氮肥,所以CO(NH2)2也属于铵态氮肥
B.氮气可做保护气,所以稀有气体也可做保护气
C.在化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
D.硝酸钾饱和溶液中不能溶解硝酸钾固体,所以也不能溶解氯化钾固体
3.小明同学对化学知识进行了归纳整理:
①升高温度,气体的溶解度会减小;
②分子可分,原子不可分;
③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素;
④中和反应一定会有盐和水生成;
⑤配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低;
⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。
其中正确的个数()
A.1个B.2个C.3个D.4个
4.图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,图2是30℃时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙
5.如图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为正确的是()
A.
时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由
升温到
时,N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
6.下列实验操作正确的是
测定未知溶液的pHB.
检查装置气密性C.
检验CO2D.
称量食盐
7.下列暴露在空气中,质量增加且发生化学变化的是()
A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓氯化钠溶液D.浓氢氧化钠溶液
8.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心,下列做法值得提倡的是()
A.露天焚烧垃圾B.回收和利用废金属
C.填埋废旧电池D.鼓励开私家车出行
9.某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如下:
有关说法正确的是()
A.流程I中加入三种溶液的顺序不能调整
B.按流程I所加溶液的顺序除杂,过滤后得到三种沉淀
C.流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
D.流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaHCO3
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- 中考 化学 复习 教案 20 化学肥料