北京市届初三专题复习各城区一模化学试题分类汇编科学探究word版含答案Word格式文档下载.docx
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_________。
(5)综合实验2,能得出的结论是_________。
(6)下列关于制作紫红色花卷的说法中,正确的是__________(填字母序号)。
A.当使用火龙果汁染色时,通过控制发酵粉的用量可以蒸出紫红色花卷
B.换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁,有可能蒸出紫红色花卷
C.酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色
(朝阳一模)24.某小组对“自制小火箭”的发射动力进行了如下探究。
【查阅资料】
①火箭升空主要利用反冲原理:
大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出,使火箭获得向上的反作用力。
当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时,火箭飞离地面。
②醋酸化学性质与盐酸相似。
探究一:
火箭发射的化学动力
同学们利用上图所示装置,选择不同的化学反应,在常温下进行火箭模拟发射实验,相关数据如下。
实验组1
实验组2
实验组3
H2O2溶液
MnO2
质量
飞行距离
醋酸溶液
Mg
氧化钙质量
水
体积
质量分数
1
7.5%
100mL
1g
10.1m
15%
1.2g
10.6m
5g
2
12m
1.6g
11.7m
10g
3
30%
17m
2g
12.5m
15g
探究二:
实验组3失败的原因
【猜想与假设】氧化钙固体已经变质,其成分可能是:
猜想1:
CaCO3猜想2:
CaCO3和Ca(OH)2猜想3:
CaCO3、Ca(OH)2和CaO
【进行实验】
步骤Ⅰ.取少量固体样品于试管中,加入一定量的水,用手触摸试管外壁。
步骤Ⅱ.过滤。
步骤Ⅲ.取滤渣,滴加足量稀盐酸,观察现象。
步骤Ⅳ.·
·
【解释与结论】
(1)探究一中,利用过氧化氢溶液作为火箭动力的化学反应方程式为_________________。
(2)探究一中,分析实验组1和实验组2的实验数据可知,火箭发射的化学动力与_______________因素有关。
(3)探究二中,步骤Ⅲ的实验目的是。
(4)探究二中,通过步骤Ⅳ得出滤液中不含氢氧化钙,则对应的操作及现象是。
【反思与评价】
(5)同学们讨论后一致认为:
探究二中,根据步骤Ⅳ的现象,就可得出固体样品中一定没有。
(6)实验室中的生石灰应保存。
(东城一模)23.某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后,体系中各反应的先后顺序进行研究。
【查阅资料】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
实验1:
将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合,实验记录如下。
铁粉(g)
氧化铜(g)
实验现象
0.56
1.6
立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后上层清液呈蓝色
1.12
立即出现红色固体,无气泡产生,充分反应后上层清液呈浅绿色
1.68
立即出现红色固体,待红色固体不再增加后产生大量气泡,充分反应后上层清液呈浅绿色
实验2:
将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合,实验记录如下。
硫酸浓度(%)
20
30
立即出现红色固体,瞬间产生大量气泡,充分反应后上层清液呈浅蓝色
50
立即出现红色固体,瞬间产生大量气泡,反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡,充分反应后上层清液呈浅蓝色
(1)浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、。
(2)实验中出现红色固体反应的化学方程式为_______;
实验中出现气泡反应的化学方程式为_______。
(3)依据实验1推测,在稀硫酸浓度为10%,且硫酸足量的条件下,铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为。
(4)对比分析实验1-2与1-3,解释实验1-2没有产生气泡的原因________。
(5)根据实验2判断,下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A.硫酸浓度为20%,CuO先于Fe与硫酸反应
B.硫酸浓度为40%,Fe将先于CuO与硫酸反应
C.硫酸浓度为50%,Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应
(西城一模)24.实验小组以鸡蛋壳(主要成分CaCO3,在水中能溶解出微量的Ca2+,其他成分对实验影响忽略不计)为牙齿的替代物,模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。
【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因:
含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应,生成更难溶于酸的物质。
②常温下,酚酞溶液遇pH<8.2的碱性溶液不变色。
【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。
图1图2
实验一:
如图1连接仪器,进行实验。
实验组
对照组
锥形瓶中的物质
0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
注射器中的物质
20mL3.5%的盐酸
m
试管中的物质
滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
试管中溶液褪色时间(s)
t1
t2
实验二:
如图2连接仪器,锥形瓶和注射器中的物质均与
实验一相同。
进行实验,测量压强随时间的变化
如图3所示。
(1)装入药品前,检查装置a的气密性:
用止水夹夹住右侧
橡皮管,______,说明装置气密性良好。
(2)实验一中:
鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为______。
m处应填写的是______。
(3)实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用,其理由是______。
由此推断出实验一
中,t1______t2(填“>
”、“<
”或“=”)。
(4)根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理,推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是______(填序号)。
A.CaCO3B.SiO2(二氧化硅)C.Al(OH)3
(丰台一模)24.在探究金属与酸的反应时,发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。
有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”,并进行了系列实验。
【查阅资料】SO2能让红色的品红溶液褪色,能被NaOH溶液吸收。
(夹持仪器略)
初步实验(所用溶液均为硫酸溶液)
实验序号
1-5
装置
主要现象
铜片a附近溶液逐渐变蓝,铜片b附近产生无色气泡。
无明显现象
铜片溶解,溶液变蓝,生成有刺激性气味的无色气体
经检验实验1-1中产生的气体是氢气。
在实验1-5的基础上深入探究,装置如图。
(1)实验1-1中,能证明铜发生反应的现象是。
(2)实验1中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”
需对比的实验是(填实验序号)。
△
(3)补全实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+
(4)与实验1-5相比,实验2的优点有(写出一条即可)。
(5)通过上述实验能得出的结论是。
(6)下列说法不正确的是。
A.对比实验1-2和1-5,可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B.通电可促进一些化学反应的发生
C.铜与硫酸只能发生一种化学反应
(房山一模)24.某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中,出现了意想不到的现象:
发现溶液变为了绿色。
为探究溶液变绿的原因,进行系列实验。
【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体②铜离子(Cu2+)在水溶液中呈蓝色
取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中,进行实验。
浓盐酸与水的体积比
1:
30秒后溶液变为绿色,无黑色固体剩余
1分钟后溶液变为蓝绿色,无黑色固体剩余
2分钟后溶液变为蓝色,无黑色固体剩余
4
4分钟后溶液变为浅蓝色,有黑色固体剩余且不再减少
取2mL稀盐酸(浓盐酸与水的体积比为1:
3)加入到盛有0.2g氧化铜的试管中,实验装置如下。
10秒后溶液变为浅绿色,无黑色固体剩余
(1)补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式:
CuO+2HCl====CuCl2+_____
(2)实验1中配制不同浓度的盐酸时,需要使用的仪器包括______(填序号,下同)。
A.量筒B.烧杯C.酒精灯D.玻璃棒
(3)实验1的目的是。
(4)结合实验1和实验2,得出的结论是。
(5)实验1-4中,“有黑色固体剩余”的原因是。
(6)实验1中若进行浓盐酸与水的体积比为1:
5的实验,充分反应后可能出现的现象为。
A.溶液变为绿色,无黑色固体剩余
B.溶液变为更浅的蓝色,无黑色固体剩余
C.溶液变为更浅的蓝色,有黑色固体剩余
(顺义一模)22.为了研究物质的溶解现象,进行如下探究活动。
探究
:
将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中,溶解过程的温度变化如右图所示。
实验
固体溶解,
形成紫红色溶液
固体溶解,形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
探究过程如下图所示:
回答下列问题:
(1)探究
中,溶解过程放出热量的物质是__________。
(2)对探究
中实验现象进行分析,需要做的对比是。
分析得出的结论之一是__________。
(3)探究
中,所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。
通过该探究得出的结论是__________
(答一点即可)。
(4)在上述探究的基础上,同学们想通过探究,比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小,探究方案
应该是__________。
(石景山一模)24.鱼浮灵【主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·
3H2O2)】是水产养殖中常见的增氧剂,溶于水后生成Na2CO3和H2O2,能迅速增加水体溶氧量,某课外小组用右图装置探究促进H2O2分解的因素。
【查阅资料】H2O2常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na+和Cl-。
Na2CO3溶于水解离出Na+和CO32-,CO32-与水作用使溶液呈碱性。
【猜想与假设】1.Na+促进H2O2分解。
2.溶液的碱性促进H2O2分解。
分别进行下列3个实验(80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”,所得溶液中H2O2的浓度约为4%)。
实验内容
实验结果
pH
溶解氧(mg/L)
①80mL蒸馏水
6.96
5.68
②加“鱼浮灵”6.7g
9.89
7.97
①80mL4%的H2O2溶液
6.01
6.44
②加少量NaCl
6.00
6.46
③再加少量Na2CO3
8.14
9.11
80mL4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液
9.26
10.97
(1)根据实验1的实验结果,加入“鱼浮灵”后,液体的变化是。
(2)通过实验,证明猜想1不成立。
(3)证明猜想2成立的依据是。
向5个烧杯中分别加入80mL4%的H2O2溶液,再分别滴加NaOH溶液,测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。
烧杯
5
8.00
8.59
9.29
10.43
11.47
6.88
9.30
13.82
17.57
13.15
(4)探究二得出的结论是。
(5)下列物质能加快H2O2分解的是。
A.MnO2B.NaClC.NaOHD.Na2CO3
(6)探究一中,实验2-①与实验1-①对比,溶解氧增大的原因是。
(门头沟一模)25.化学实验小组同学在实验室用过氧化氢溶液制氧气。
(1)用过氧化氢和二氧化锰反应的化学方程式为:
。
(2)同学们发现反应时有白雾产生,用如下两个装置来找原因,其目的是:
同时又展开了下列思考与探究:
(3)催化剂MnO2的用量对反应速率是否有影响呢?
他们做了这样一组实验:
每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同质量MnO2粉末做催化剂,
测定各次收集到500mL氧气所用的时间,结果如下:
(其它实验条件均相同)
实验次序
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量(克)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间(秒)
17
请根据表中数据回答,MnO2粉末的用量对反应速率的影响是。
(4)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率是否有影响呢?
小组同学又做了一组实验:
每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下:
(实验均在20℃室温下进行,其它实验条件均相同)
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
20%
25%
收集到540mL气体时所用时间(秒)
660
220
205
80
25
分析表中数据可得出的结论是。
(5)实验反思:
MnO2颗粒的大小对反应速率是否有影响?
请设计实验证明(语言叙述,不用
画装置图)。
(平谷一模)24.某项目学习小组进行了如下探究。
【查阅资料】①溶液中离子浓度越大,导电性越强,电导率越大。
氯化钙溶于水后形成自由移动的Cl-和Ca2+。
②鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。
③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
【实验一】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。
(1)冒气泡的原因(化学方程式表示)。
【实验二】
鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,
测得电导率随时间的变化如图一。
(2)搅拌的目的是_
(3)图1中,a-b段电导率变化的原因_
【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。
查资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。
反应的化学方程式为:
CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3
(4)先检查图2装置气密性,方法是_。
再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境),连接好装置,打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶,关闭开关,测得压强随时间的变化如图3所示。
用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。
(5)图3中x-y段压强增大的主要原因_。
(6)根据实验三的数据分析,用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是。
(延庆一模)24.同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色,仿佛铁生锈一样。
于是,研究性小组同学设计并进行实验,探究苹果汁变色的原因。
a.苹果汁中含有0.001%的二价铁物质,同时也含有多酚类物质,多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。
b.二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁,且三价铁的溶液为黄色
c.硫氰化钾(KSCN)溶液变色规律
药品
二价铁溶液
三价铁溶液
KSCN溶液
不变色
变红色
【猜想与假设】
Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关
Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果
编号
实验操作
实验1
试管
中未出现明显变化
中_____________________________
实验2
分别放置于空气中一段时间
(如下图所示)
试管编号
1min
10min
24
小时
黄褐色
褐色
深褐色
无明显变化
略有些黄色
浅黄
黄色
实验3
_________
苹果汁不变色
(1)实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。
在该实验中③的现象是_________。
(2)实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为_________%。
该实验中,试管②
实验对比得出的结论是__________________________________________________________。
由实验2得出:
猜想Ⅰ______________(填“成立”或“不成立”)。
(3)为验证猜想II成立,实验3应进行的操作______________________________________。
【反思与评价】
(4)写出一种防止苹果汁变色的方法___________________________。
(密云一模)
23.小峰同学在体育课上腿部擦伤,医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液,小峰看到伤口处产生了小气泡,很好奇。
为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上,分解就加快了呢?
I.小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢,实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液,量筒内装满水。
实验开始时,向试管中注入过氧化氢溶液,并用排水法收集氧气。
记录2分钟收集的气体体积。
(1)请写出过氧化氢分解的化学方程式_______________________________。
(2)若要检验生成的气体是否为氧气,可将导气管从水中取出,取带火星的木条放在导气管口处,
观察到________,说明生成的气体是氧气。
II.小峰查阅了相关资料,并进行了探究实验
1.过氧化氢是人体代谢废物之一,它能够对机体造成损害,人体存在过氧化氢酶,可以催化过氧化
氢分解。
2.温度对化学反应的快慢有影响,人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1:
过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2:
过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
实验步骤
实验结论
①
分两次进行实验,均注入5mL过氧化氢溶液
第一次在常温下进行
第二次将试管浸在37℃的温水中
量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml
②
分两次进行实验
第一次____________
第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中,注入5ml过氧化氢溶液
第一次,量筒中2分钟收集到的气体体积为5ml
第二次,量筒中2分钟收集到的气体体积为___ml
过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用
(3)实验①得出的结论是___________________________________________。
(4)实验②中“第一次”应进行的操作是_________。
(5)实验②中第二次收集到的氧气体积为________ml。
【实验反思】
小峰反思了实验过程,认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的,实验得出的结论可能存在不足。
因此又补充进行了几组实验,数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶
不加过氧化氢酶
反应温度/℃
37
42
收集到气体体积/mL
39
56
34
(6)通过这些数据,你能得出的新结论是___________________________
(通州一模)24.Na2CO3溶液具有碱性,可清洗油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]
用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液,依次测量溶液pH,记录数据如下表:
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
6%
水的温度(℃)
40
60
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
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