天津市中考化学试题word版含答案Word文件下载.docx
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6.下列实验操作中正确的是()
ABCD
7.硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料。
硅酸钠中硅元素的化合价为()
A.+1B.+2
C.+3D.+4
8.稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法
错误的是()
A.铈的原子序数是58
B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数是58
D.铈的相对原子质量是140.1
9.下列关于实验现象的描述,正确的是()
A.硫在氧气中的燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰
B.棉线在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛气味的气体
C.细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体
D.红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾
10.燃料电池是一种新型绿色电池。
它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入,直接氧化,使化学能转变为电能的装置。
这三种气体可以作为燃料的原因是()
A.均是无毒、无害的气体
B.均可燃烧并放出大量的热
C.燃烧产物均为二氧化碳
D.均在自然界中大量存在
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,有1—2个符合题意。
只有一个符合题意的多选不给分;
有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分;
若选2个有一个不符合题意则不给分)
11.生活离不开化学,下列选项中合理的是()
A.青少年适量补铁,可以预防佝偻病
B.服用含有氢氧化铝的药物,治疗胃酸过多症
C.为了节约粮食,把霉变大米淘洗后食用
D.食用甲醛浸泡过的海产品,可提高人体免疫力
12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的选项是正确的是()
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
加入过量稀盐酸,过滤
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气,点燃
C
硝酸铜溶液
硝酸银
加入过量的铜粉,过滤
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加入适量的稀盐酸
13.下列区分物质的方法不正确的是()
A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
14.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化,下列选项中符合图示转化关系的
是()
甲
乙
丙
NaOH
NaCl
NaNO3
CuO
CuCl2
Cu(OH)2
Na2CO3
CO2
CaCO3
H2O2
H2O
O2
15.现有锌和另一种金属组成的混合物,把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气的质量为w。
则下列说法中正确的是()
A.若混合物为Zn、Al,w可能是0.2g
B.若混合物为Zn、Fe,w不可能是0.2g
C.若混合物为Zn、Cu,w是0.1g,则该混合物中锌的质量分数为50%
D.若混合物为Zn、Mg,则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
第II卷非选择题(70分)
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”
2.本卷共13题,共70分。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56
三.填空题(本大题有3小题,共20分)
16.(6分)化学就在我们身边,它能改善我们的生活。
请从下列物质中,选择适当的物质填空(填序号)
①干冰②肥皂水③食盐④硝酸钾⑤碳酸氢钠⑥石墨
(1)可用于炒菜调味的是_____________
(2)可用于人工降雨的是______________
(3)可用于区别硬水和软水的是______________
(4)属于复合肥料的是______________
(5)可作干电池电极的是__________
(6)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_______________
17.(7分)铝在工业和日常生活中应用广泛。
请回答:
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。
将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的性。
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。
右图为铝原子的结构示意图,铝原子在化学反应中容易_________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
写出铝与氧气反应的化学方程式:
。
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。
硫酸铝和氟化钠(NaF)在共融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6),同时得到硫酸钠,写出此反应的化学方程式:
___________________________________。
18.(7分)构成物质的粒子之间的关系如右图所示。
回答下列问题:
(1)甲是_________;
(2)在水,汞和氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是_________;
保持水化学性质的最小粒子是_____________。
(3)电解水实验可证明水的组成,其反应的化学方程式为:
______________________。
在该实验中,加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变),现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电,当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时,有g水被电解。
四.简答题(本大题有3小题,共20分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式:
(1)氧化钙和水反应:
__________________________。
(2)高锰酸钾受热分解:
____________________________。
(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应:
_________________________________。
20.(8分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示,回答下列问题。
(1)t1℃时,甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的
顺序是_____________。
(2)t2℃时,甲和乙的溶解度(填“相等”或“不相等”)。
(3)t2℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。
(写最简比)
(4)t3℃时,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为:
乙_____丙(填“>
”、“<
”或“=”)。
21.(6分)在下图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质,其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用。
C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)。
(1)用化学式表示:
D_________,G___________;
(2)写出E与F反应的化学方程式________________________;
(3)光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出热量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式。
五.实验题(本大题2小题,共22分)
22.(7分)请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出仪器名称a__________,b_____________。
(2)实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,在该反应中起催化作用的物质是_________。
将装置A和C连接进行此实验,应先将导管移出水面,然后再熄灭__________。
(3)实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为_________(填字母),加试剂前,连接装置并检查装置的______________。
将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中,该试管中溶液的pH_______7(填“>
”或“=”)
23.(4分)化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2CO3溶液也呈碱性。
(1)实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。
需要固体氯化钠的质量为_______g,水为__________mL(水的密度1g/cm3)。
(2)若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。
①需要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是___________。
24.(9分)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:
(1)A的化学式___________。
(2)反应②的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有_________(填化学式),滤液中一定含有的溶质是_________(填化学式)。
(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水,也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液质量为108.1g,则含杂质的铁中铁的质量分数为_________________。
六.计算题(本大题2小题,共10分)
25.(3分)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜,水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。
计算:
(1)维生素C的相对分子质量__________________
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________________(写最简比)
(3)维生素C中______元素的质量分数最大。
26.(7分)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生2.2g气体。
(假设气体全部逸出)。
计算:
(1)所取混合物中碳酸钙的质量。
(2)所加稀盐酸的质量
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
化学参考答案
1、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分.每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分.每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意)
11
12
13
14
15
AC
CD
BC
三、填空题(20分)
16.(6分)
(1)
(2)①(3)②(4)
(5)
(6)
17.(7分)
(1)三延展
(2)失去
(3)4Al+3O2=2Al2O3
(4)Al2(SO4)3+12NaF共融2Na3AlF6+3Na2SO4
18.(7分)
(1)原子
(2)氯化钠水分子
(3)2H2O通电2H2↑+O2↑20
四、简答题(共20分)
19.(6分)
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
20.(8分)
(1)丙乙甲
(2)相等(3)3:
10 (4)<
21.(6分)
(1)CBaSO4
(2)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
(3)C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O
五、实验题(本大题共3题,共20分)
22.(7分)
(1)试管集气瓶
(2)二氧化锰酒精灯
(3)BD气密性<
23.(4分)
(1)248
(2)25烧杯
24.(9分)
(1)CO2
(2)C+CO2高温2CO
(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(4)AgFe(NO3)2
(5)84%
六、计算题(本大题共2题,共10分)
25.(3分)
(1)176
(2)9:
1
(3)氧
26.(7分)
解:
设所取混合物中CaCO3的质量为x,所加稀盐酸中溶质的质量为y,生成的CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xyz2.2g
x=5gy=3.65gz=5.55g
所加稀盐酸的质量为:
3.65÷
10%=36.5g
反应后所得溶液中溶质的质量:
(6g-5g)+5.55g=6.55g
反应后所得溶液质量为:
6g+36.5g-2.2g=40.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:
×
100%=16.3%
答:
略
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