江苏省常州市届高三第一次质量检测化学试题Word文件下载.docx
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Na+、Fe2+、CH3COO-、NO
D.0.1mol·
L-1FeSO4溶液:
K+、NH
、Cl-、NO
5.水合肼(N2H4·
H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4·
H2O+NaCl。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
甲乙丙丁
A.装置甲中试剂X可以选择生石灰
B.装置乙作为反应过程的安全瓶
C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D.装置丁可用于吸收多余的尾气
6.下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体
C.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
D.向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应:
CO
+Ba2+
BaCO3
B.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合:
Ca2++NH
+HCO
+2OH-===CaCO3↓+H2O+NH3·
H2O
C.NaClO与HI溶液反应:
2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-
D.电解氯化镁溶液:
2Cl-+Mg2+
Cl2↑+Mg
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分数最大的元素,Z元素原子是短周期原子半径最大的,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
B.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C.X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq)
Cl2
漂白粉
B.(C6H10O5)n(淀粉)
C6H12O6(葡萄糖)
C2H5OH
C.NH3·
(NH4)2SO3
(NH4)2SO4
D.Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
10.下列说法正确的是( )
A.电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3++6O2-
4Al+3O2↑
B.反应2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.将1molCl2通入1000gH2O中,转移电子的数目约为6.02×
1023
D.铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb-2e-===Pb2+
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.合成一种用于合成γ—分泌调节剂的药物中间体,其合成的关键一步为:
下列有关化合物A、B的说法正确的是( )
A.A→B的反应为取代反应
B.A分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
12.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向碘水中加入等体积苯,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向FeCl3溶液中加入铜粉,溶液由黄色变为绿色
Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
13.根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<
0的平衡曲线,曲线X对应的温度相对较高
B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<
c(CO
)
C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线,可知ROH是强碱
D.图丁为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线,N点化学平衡常数K=1
14.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图,根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.在P点时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.当V(NaOH)=20mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.当V(NaOH)=30mL时,3c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
D.当V(NaOH)=40mL时,c(Na+)>
c(A2-)>
c(HA-)>
c(H2A)>
c(OH-)>
c(H+)
15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1,测得反应的相关数据如下:
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
500
500
300
反应物投入量
3molH2、1molN2
4molNH3
2molNH3
平衡v正(N2)/mol·
L-1·
s-1
v1
v2
v3
平衡c(NH3)/mol·
L-1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
达到平衡时能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
达到平衡时体积分数
φ1(NH3)
φ2(NH3)
φ3(NH3)
物质的平衡转化率α
α1(H2)
α2(NH3)
α3(NH3)
平衡常数K
K1
K2
K3
A.v1<
v2,c2>
2c1B.K1=K2,p2>
2p1
C.φ1(NH3)<
φ3(NH3),a+0.5b<
92.4D.c2>
2c3,α1(H2)+α3(NH3)>
1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。
pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%,其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低,综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ni(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
7.1
5.4
沉淀完全的pH
3.7
6.7
9.2
8.0
回答下列问题:
(1)“中和”时调节pH至________,有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)处理酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出。
按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示,实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是____________________________________________________________
_______________________________________________________。
(3)写出“氧化”中发生的离子反应方程式:
________________________________。
(4)“酸溶”后需根据溶液中Fe2+含量确定氧化剂的投入量。
用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+(Cr2O
被还原为Cr3+)的含量,该离子反应方程式为__________________________________________________
__________________________________。
(5)将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·
6H2O晶体,在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是____________________________________________________
______________________________________。
17.(15分)有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料,其可由化合物A经如下步骤合成。
A B C D
E F G
(1)B中的含氧官能团名称为________。
(2)上述转化中属于加成反应的是________。
(3)试剂X的分子式为C9H9ON,写出X的结构简式________________。
(4)1mol化合物F与足量ClSO3H反应,除G外另一产物的物质的量为________。
(5)写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式______________________________________。
①与D分子相比组成上少1个“CH2”;
②与FeCl3溶液发生显色反应;
③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。
18.(12分)用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
))…―→晶体A
已知:
25℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O
(aq) K=10-16。
(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·
2H2O)的化学方程式_____________________________________
______________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是______________________________________________。
(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1mol·
L-1KSCN溶液。
请判断上述实验方案是否可行并说明理由:
________________________________________________________________________。
(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式:
步骤1:
准确称取A样品4.9100g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.3700g;
步骤2:
准确称取A样品4.9100g置于锥形瓶中,加入足量的3.000mol·
L-1的H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.5000mol·
L-1的KMnO4溶液滴定,当MnO
恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL;
步骤3:
将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.2800g,恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·
6H2O及明矾大晶体,具体流程如下:
(1)AlCl3·
6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
(2)明矾在水中的溶解度如下表:
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
请回答:
(1)步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式______________________________________________。
(2)步骤Ⅲ灼烧Al(OH)3所用实验室常用仪器为____________,为了提高Al2O3纯度,需__________________(填操作步骤)。
(3)制备AlCl3·
6H2O的工业生产中,胶状固体用酸浸取后,还需要通入HCl气体。
通入HCl的作用主要有两点:
____________________________和________________________________。
(4)已知:
在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体,通入量对AlCl3·
6H2O结晶量和结晶效率的影响如图,请补充完整由胶状固体制备AlCl3·
6H2O晶体的实验方案:
向胶状固体滴加一定浓度盐酸,直至恰好完全溶解,____________________________________________________
_____________________________________________________________。
20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。
(1)用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式为:
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq) ΔH=akJ·
mol-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l) ΔH=bkJ·
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq) ΔH=ckJ·
反应Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=________kJ·
(2)用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3,写出相关化学反应方程式:
________________________________________。
(3)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染,模拟工艺如图1所示,写出电解时铁电极发生的电极反应式:
____________________________。
随后,铁电极附近有无色气体产生,写出有关反应的离子方程式:
图1图2
(4)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极,电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液,可使NO
变为NH
。
电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。
①其他条件不变,向其中一份电解液中投加一定量NaCl,去除NH
的效果明显提高,溶液中氮元素含量显著降低。
可能原因是____________________________________________________________________
②其他条件不变,只改变溶液的pH,NO
去除率如图2所示,pH升高时,去除率________,可能原因是________________________________________________________________________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂,临床有多种用途。
化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料,可由化合物Ⅰ和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。
(1)Cu基态核外电子排布式为________。
(2)1mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
(3)化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是________。
(4)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。
分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有________(填序号)。
A.共价键 B.氢键 C.离子键
D.配位键 E.分子间作用力
②上述白色沉淀的化学式为________________。
(5)铜的氢化物的晶体结构如图所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式____________________________________。
B.[实验与化学]
草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:
在如图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热68~70℃回流共沸脱水。
待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。
所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。
步骤4:
常压蒸馏,收集182~184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。
(1)步骤1中发生反应的化学方程式是__________________________________________,反应过程中冷凝水应从________(填“a”或“b”)端进入。
(2)步骤2操作为______________。
(3)步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是________________________________________。
(4)步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和________________________________________________________________________。
(5)本实验中,草酸二乙酯的产率为________。
江苏省常州市2019届高三第一次质量检测化学试题
化学参考答案
第Ⅰ卷(共40分)
1.C 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A
11.AD 12.C 13.BC 14.A 15.AC
第Ⅱ卷(共80分)
16.
(1)3.7~4.2(2分)
(2)固液比大则铁浸出率低;
固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量,提高了成本(2分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)
(4)6Fe2++Cr2O
+14H+===6Fe3++7H2O(2分)
(5)蒸发浓缩 冷却结晶(2分)
加蒸馏水至恰好浸没固体,待水自然流出,重复2~3次(2分)
17.
(1)羰基(1分) 酯基(1分)
(2)②⑤(2分)
18.
(1)(NH4)2SO4·
6H2O+H2C2O4===FeC2O4·
2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O(2分)
(2)温度太高,H2O2分解;
温度太低,Fe2+氧化速度太慢(2分)
(3)否,因为[Fe(C2O4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数较小,离子浓度太小,观察不到明显现象,所以无法检验(2分)
(4)n(H2O)=
=0.0300mol(1分)
n(Fe3+)=2n(Fe)=
=0.0100mol(1分)
由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O知:
n(C2O
)=2.5×
n(KMnO4)=2.5×
0.5000mol·
L-1×
0.024L=0.0300mol(1分)
根据离子电荷守恒:
n(K+)+3n(Fe3+)=2n(C2O
),n(K+)=0.0300mol,
n(K+)∶n(Fe3+)∶n(C2O
)∶n(H2O)=0.0300mol∶0.0100mol∶0.0300mol∶0.0300mol=3∶1∶3∶3(1分)
所以x∶y∶z∶n=3∶1∶3∶3,A为K3Fe(C2O4)3·
3H2O。
(2分)
19.
(1)AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
(2分)
(2)坩埚(2分) 灼烧至恒重(2分)
(3)抑制AlCl3水解(2分) 增加c(Cl-),有利于AlCl3·
6H2O结晶(2分)
(4)在45℃以下(或冷水浴条件下)通入HCl气体,至有大量晶体析出,过滤,用浓盐酸洗涤2~3次,低温(或减压)干燥,得到AlCl3·
6H2O晶体。
(5分)
20.
(1)
(2分)
(2)Na2CO3+2NO2===NaNO2+NaNO3+CO2(2分)
(3)Fe-2e-===Fe2+(2分) 2NO
+8H++6Fe2+===N2↑+6Fe3++4H2O(2分)
(4)①水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯),与铵离子发生氧化反应,生成N2,从而
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