湖南省娄底市届高三高考仿真模拟二模理综化学试题word版有答案加精Word文件下载.docx

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C>

Si

验证铁发生析氢腐蚀

验证温度对平衡移动的影响

10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。

下列叙述不正确的是

A.最高价含氧酸酸性：

d＞c＞b

B.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物

C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键

D．a、d、c的简单离子半径依次增大

11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A.电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-

B.电池放电时Na+从a极区移向b极区

C.电子从电极b经外电路流向电极a

D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

12．下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol·

L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D.图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。

已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·

H2O

B.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C.在催化荆存在的条件下，lmol头孢羟氨苄消耗7molH2

D.头孢羟氨苄在空气中能稳定存在

26.（14分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。

某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。

已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为。

（2）图中g管的作用是，装置E的作用是。

（3）开始实验时，先点燃（填“A”或“B”）处的酒精灯。

（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式。

（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中电离方程式是。

（6）实验完成后，某同学向F（溶液中含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。

现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

实验序号

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.2mol/LNaOH溶液/mL

H2O/mL

品红溶液

现象

①

4.0

x

3滴

较快褪色

②

不褪色

③

缓慢褪色

x=，结论：

。

27.（14分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·

PbSO4·

H2O（三盐），主要制备流程如下。

请回答下列问题：

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。

铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为。

若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为。

（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（Mr=322），其化学式为。

（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；

滤液II中溶质的主要成分为（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为。

（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是。

28.（15分）欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

口C＋口K2Cr2O7+口=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2（SO4）3+口H2O

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是（填字母代号）。

A．随时将CH30H与反应混合物分离B.降低反应温度

C.增大体系压强D.使用高效催化剂

②已知：

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为。

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。

右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；

）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的平衡常数K=。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×

10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×

10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

35．【化学―选修3：

物质结构与性质】（15分）

T、W、X、Y、Z是元家周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元素

相关信息

T

T遇水可形成自然界硬度最大的单质

W

W与T同周期，核外有一个未成对电子

X

X原子的第一电离能至第四电离能分别为I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol，

I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol

Y

常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质

Z

Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY2是一种常用的溶剂，是（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在个δ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为cm；

ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是，Y原子的杂化轨道类型是。

元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：

Z+HCl＋O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸，而且也是一种自由基，具有极高的活性。

下列有关说法正确的是（填字母代号）。

A.O2是氧化剂B.HO2是氧化产物

C.HO2在碱中能稳定存在D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移

36.【化学―选修5：

有机化学基础】（15分）

以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）：

其中A、B、C、D分别代表一种有机物，B分子中无甲基。

已知：

-C≡CH+

（1）A→B的化学反应类型是。

写出B→C的化学反应方程式：

（2）E和H2完全加成得到的物质的结构简式是。

（3）写出符合下列条件的E的同分异构体。

①含有苯环②属于酯类③可发生银镜反应④苯环上有两种不同环境的H。

（4）下列说法正确的是（填字母代号）。

A.上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应

B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键

C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性

D.35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

（5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是（填字母代号）。

A．聚酰胺纤维（锦纶）B.聚酯纤维（涤纶）

C．聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶）D．聚丙烯纤维（丙纶）

（6）请写出F生成G的化学反应方程式。

7.B8.A9.B10.C11.C12.C13.B

26.（14分）

（l）ABDCEDF（2分）

（2）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶（l分）；

冷凝并收集BCl3（l分）

（3）A（2分）

（4）BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl（2分）

（5）H3BO3＋H2O

[B（OH）4]-＋H+（2分）

（6）4.0（2分）NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。

（2分）

27.（14分）

（1）PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+（2分）16g（2分）

（2）Na2SO4·

10H2O（2分）

（3）3Pb＋8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O（2分）；

HNO3（2分）

（4）4PbSO4+6NaOH

3PbO·

H2O+3Na2SO4+2H2O（2分）

（5）取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀末洗涤完全；

若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全（2分）

28.（15分）

（1）3、2、8；

H2SO4；

3、2、2、8（共3分，填上H2SO4给1分）

（2）①CD（2分，1分1个，多填1个倒扣1分，不出现负分）

②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ/mol（3分）；

③i）270℃（2分，没单位扣l分）；

ii）4L2/mol2（3分，可以不写单位）

（3）2×

10-4mol/L（2分，没写单位扣l分）

35.

（1）非极性分子；

2（1分）

（2）分子间形成氢键（2分）

（3）M（1分）9（1分）6（1分）F>

O>

S（2分）

（4）3.61×

10-8（或

）（2分）正四面体（1分）sp3（1分）AD（2分）

36.

（1）加成反应（2分）

HOCH2CH2CH2CH2OH+O2

OHCCH2CH2CHO+2H2O（2分）

（2）

（3）

（4）ACD（2分）

（5）C（2分）

（6）

（3分）