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和。

5该反应温度计应，因为测的是反应液的温度。

6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）

⑴加成反应

①与卤素单质反应，可使溴水

②当有催化剂存在时，也可与等加成反应

③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。

⑵氧化反应

①燃烧

②使KMnO4/H+

③催化氧化

“加氧去氢为；

加氢去氧为”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。

⑶聚合反应：

烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为反应，简称反应。

①烯烃加聚②二烯烃加聚③混合聚合

试举例说明，分别写出丙烯、1，3-丁二烯，以及它们混聚的化学方程式。

7．乙炔：

，形分子，键角为。

8.乙炔的化学性质

⑴氧化反应

①燃烧:

火焰，产生。

②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其

⑵加成反应

①加X2（其中可以使溴水）

（1∶1）（1∶2）

②加HCl

③加H2 

④加H2O

9．苯：

分子式，结构简式：

，及凯库勒式，苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。

10．芳香烃的化学性质：

“易，难”

⑴取代反应：

包括卤代、硝化及磺化反应

①卤代

注意：

a苯只与反应，不能与反应。

ｂ生成的HBr遇水蒸气会形成。

c最终生成的溴苯呈色，是因为其中溶解了未反应的。

提纯的方法是加入。

②硝化

a在试管中先加入，再将沿管壁缓缓注入中，振荡混匀，冷却至50~60℃之下，再滴入。

ｂ水溶温度应低于60℃，若温度过高，可导致苯挥发，HNO3分解，及生成苯磺酸等副反应发生。

c生成的硝基苯中因为溶有HNO3及浓H2SO4等而显黄色，为提纯硝基苯，可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。

d纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。

③由于侧链对苯环的影响，使

—CH3的取代反应比

更容易进行。

④磺化

⑵加成反应

⑶氧化反应

①燃烧：

生成CO2及H2O，由于碳氢比过高，因而碳颗粒不完全燃烧，产生。

②苯使酸性KMnO4溶液褪色。

③由于苯环对侧链的影响，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KMnO4/H+氧化而使其。

11．沸点顺序：

正戊烷异戊烷新戊烷邻二甲苯间二甲苯对二甲苯

12．石油分馏属于变化。

把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫煤的干馏，属于变化。

13．乙醇的化学性质

1与金属反应产生H2

2消去反应

醇发生消去反应的条件：

3与无机酸反应

1．与HBr反应

II．与HNO3反应

4与有机酸的反应：

与乙酸反应

I．酯化反应规律：

“”，包括有机酸和无机含氧酸与醇的反应。

II．吸收酯的试剂为，也是分离CH3COOH及CH3COOC2H5所用的试液。

其可以充分吸收，使酯香味得以显出；

可以有效降低酯的，使分离更彻底。

5氧化反应：

Ⅰ.燃烧

Ⅱ.催化氧化

或：

催化氧化对醇的结构的要求：

如：

CH3OH→CH3CHOHCH3→而（CH3）3COH被氧化。

14．酚：

羟基与直接相连的化合物叫酚，羟基连在苯环上的侧链碳原子的化合物叫。

—OH（）；

—CH2OH（）；

—OH（）

15．酚的化学性质

（1）弱酸性：

弱于碳酸，称石炭酸，不使酸碱指标剂变红。

其电离能力介于H2CO3的第一及第二级电离之间。

苯酚与金属钠反应：

苯酚与氢氧化钠溶液反应：

苯酚钠溶液中通入少量CO2：

苯酚和碳酸钠溶液反应：

（2）取代反应：

定量地检验苯酚含量的多少

苯酚和浓溴水反应：

（3）氧化反应：

苯酚易被氧化，露置在空气中会因少量而显色。

（4）显色反应：

苯酚与溶液作用显示色。

16．醛类的化学性质

（1）还原反应：

与H2的加成反应

（2）氧化反应：

①燃烧。

②使酸性KMnO4溶液。

③银镜反应：

i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充允许NH3·

H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。

ii．乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出molAg来，而甲醛的反应则可以置换出molAg，因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。

④与新制的Cu（OH）2反应

Cu（OH）2悬浊液为新制，且为过量。

③、④反应可作为实验室检验醛基的方法。

17．乙醛的制备方法：

1乙炔水化法：

2乙烯氧化法：

3乙醇的催化氧化：

18．乙酸的制取：

①通过上述方法制得乙醛。

乙醛催化氧化制乙酸。

②丁烷直接氧化法：

2CH3CH2CH2CH3+5O2

4CH3COOH+2H2O

19．常见酯的生成方法——取代反应。

⑴基本的方法：

酯化反应

①甲酸和甲醇酯化：

②硝酸和乙醇酯化：

⑵生成环酯：

①乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯

②二分子乳酸脱水生成环酯

③HOCH2CH2CH2COOH分子内脱水生成环酯

⑶生成聚酯：

①乙二酸和乙二醇缩聚反应生成高分子化合物

②乳酸缩聚生成高分子化合物

⑷一元酸与多元醇反应：

I．硝酸甘油酯的生成

II．硬酯酸甘油酯的生成

III．硝酸纤维的生成

20．酯类（包括油脂）的化学性质：

1乙酸乙酯的水解：

（酸性或碱性条件）

2硬酯酸甘油酯的水解：

3油脂的氢化（或硬化，加成反应）：

21．脂皂的制取及盐析：

22．葡萄糖的化学性质：

（1）氧化反应：

葡萄糖分子中含有，具有的特性。

I．银镜反应：

用于制热水瓶胆及镜子。

II．与新制Cu（OH）2反应：

尿液验糖。

III．使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。

（2）还原反应（加成反应）：

（3）酯化反应：

葡萄糖与足量乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯

（4）发酵得酒精：

23．中学阶段需要掌握的几种α—氨基酸

甘氨酸（氨基乙酸）

丙氨酸（α—氨基丙酸）

苯丙氨酸：

（α—氨基—β—苯基丙酸）

谷氨酸：

（α—氨基戊二酸）

24．氨基酸的性质：

由于氨基酸中既含有—NH2又含有—COOH，因此氨基酸表现出两性。

1与酸反应：

HOOCCH2NH2+HCl→

2与碱反应：

H2NCH2COOH+NaOH→

3缩聚反应：

25．蛋白质的结构性质：

结构：

天然蛋白质是由多种形成的高分子化合物，其典型结构为存在着肽键，

即：

结构。

其官能团为：

肽键、氨基、羧基。

（1）性质：

（天然蛋白质）

1某些蛋白质易溶于水而形成胶体（如鸡蛋白），该胶体的分散质微粒为单一的蛋白质分子，而非多个分子或离子的聚集体[如Fe（OH）3胶体]。

2加入可使蛋白质溶解度降低而析出（盐析），该过程为可逆过程。

3等都能使蛋白质凝聚变性（不可逆）。

4两性。

5灼烧：

烧焦羽毛气味。

6水解：

肽键断裂，“酸加羟基氨加氢”，得α—氨基酸

7颜色反应：

含有苯环的蛋白质遇而显色，可用于检验蛋白质。

二、能力基础——不饱和度（Ω）的求算及应用

1．含义：

完全由碳氢两种元素形成的分子，若分子内全部是单键结合，并且没有环状结构存在，这种烃为烷烃，通式为CnH2n+2，我们说这种烃不饱和度（Ω）为零。

当分子中有一个双键或有一个碳环存在时，在原分子的基础上减去2个氢原子，这称为分子中有一个不饱和度。

同理，依次增加不饱和度。

2．意义：

有了不饱和度，看到一个烃分子的结构，仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子；

更重要的是，仅知道某分子的分子式，可先求不饱和度，从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具。

3．求算方法：

1对于烃：

CxHyΩ=

2对于卤代烃:

CxHyXz可以等效于CxHy+zΩ=

3烃的含氧衍生物：

CxHyOz，氧原子为二价基团，可认为其在分子中的存在形式为C—O—C，其对不饱和度没有贡献。

Ω=

。

若分子中存在“C=O”结构时，在求算不饱和度时，可不考虑该原子，在落实不饱和度时，必须考虑进去。

4含N衍生物（除铵盐之外）：

CxHyNz:

认为N是3价，将（NH）合为一体，可认为是2价基团，与氧原子一同处理。

一NO2其中有1个不饱和度。

∴CxHyNz等效于CxHy-z（NH）z,Ω=

，

5铵盐：

将HN4用一个H代替，余同。

如某物质化学式为C7H7NO2等效于C7H6（NH）O2，其不饱和度为Ω=

分子中必含苯环，Ω=4,另一个不饱和度可表现在—NO2，也可以是羧基或醛基。

4．空间结构中不饱和度的数目确定：

一些空间结构的不饱和度在数环状结构时容易重复计算，不适宜采用算不饱和度的方法。

三、学法指要

【例1】某有机物为烃的含氧衍生物，在1.01×

105Pa、120℃时，取其蒸气40ml与140ml氧气混合点燃，恰好完全反应生成等体积的CO2和水蒸气。

当恢复到反应前的状况时，反应后混合物的体积比反应前混合物的体积多60ml。

求该有机物的分子式，若该有机物能和Na2CO3作用，试写出它的结构简式。

【例2】常温下为液态的某烃的含氧衍生物，取一定量在1.01×

105Pa、120℃时全部气化，测得体积为20ml，在同一状况下，取100mlO2与它混合后完全燃烧，测得反应产物CO2与水蒸气的体积比为3：

4，将反应前后的混合气体恢复到原状态，经测定其密度比反应前减少了1/6，再将此混合气体用碱石灰吸收后，体积还剩下10ml（体积已换算成原状态），求此有机物分子式。

【例3】已知丙二酸（HOOC—CH2—COOH）用P2O5脱水得到的主要产物的分子式是C3O2，它跟水加成仍是到丙二酸。

C3O2是一种非常“活泼”的化合物，除能跟水加成生成丙二酸外，还能跟NH3、HCl、ROH（R为链烃基）等发生加成反应。

例如C3O2与NH3加成：

试写出：

（1）C3O2的结构简式。

（2）C3O2分别HCl，CH3CH2OH发生加成反应的化学方程式：

，

【例4】烯烃A中混有烷烃B,在120C时A和B的气体混合物对H2相对密度为12,取此混合气体1L与4L氧气一起放入一密闭容器中,测得其压强为1.01×

105Pa,用电火花引燃,使两种烃都充分氧化,待温度恢复到反应前时,测得其压强为1.04×

1.01×

105Pa,问A、B各是什么烃？

其体积分数分别是多少？

【例5】有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的，图中的M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基一氯取代位置有三种：

物质的结构简式：

A，M，

物质A的同类别同分异构为。

N+B→D的化学方程:

，

反应类型X，Y。

【例6】A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C制得,氧化B可得C。

（1）写出A、B、C的结构简式。

（2）写出C的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应。

【例7】标准状况下，1LCO和某单烯烃的混合物与9LO2混合点燃，在压强不变、136.5C时，测得气体体积为15L，求该烯烃可能的分子式及其体积分数。

【例8】由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对H2的相对密度是13.2，将1L混合气体和4LO2在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度（120C），测得密闭容器内压强比反应前增加4%，试确定混合气体的成份及体积比。

【例9】对同样的反应物,若使用不同的催化剂,可得到不同的产物,如:

CH3CHO+H2↑

2C2H5OHCH2=CH—CH=CH2+H2↑+2H2O

2C2H5OHH2O+C2H5OC2H5

已知C2H5OH在活性铜催化剂作用下生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物为。

【例10】某烃A与溴加成生成二溴衍生物B，且1molA只能跟1molBr2完全反应，B用热NaOH醇溶液处理得化合物C，经测定C的分子式为C5H6，C分子中没有支链，则A为，B为，C为（填结构简式）。

【例11】式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH所中和，由此推测该脂肪酸的准确式量是。

A.282B.280C.278D.无法确定

【例12】乙酸在磷酸铝的催化作用下生成一种重要的基本有机试剂A，核磁共振谱表明A分子里的氢原子没有差别；

红外光谱表明A分子里存在羰基，而且A分子里所有原子在一个平面上。

A很容易与水反应重新变为乙酸。

（1）写出A的结构式；

（2）写出A与水的反应方程式；

（3）写出A与氢氧化钠反应方程式；

（4）写出A与氨的反应方程式,有机产物要用结构式表示；

（5）写出A与乙醇的反应方程式,有机产物要用结构简式表示。

三、智能显示

1．烃类物质的基本物理、化学性质其制备方法等。

2．烃的衍生物的种类主典型物理化学性质及特征的制备方法。

3．一些基本的有机概念：

如官能团，同系物，同分异构体等。

4．糖类、蛋白质的分类，代表物及性质。

5．不饱和度的应用，计算分子式，由分子式推出物质的结构等。

6．计算及推断中的一些技巧及规律。

【例13】现有10种α—氨基酸，能构成有三个不同氨基酸单元的三肽种？

能构成只有二种不同氨基酸单元的三肽种？

【例14】原子核磁共振谱（PMR）是研究有机结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中等性的氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）、谱中峰的强度与结构听H原子数成正比。

例如乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，强度之比为3∶1。

（1）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况：

第一种情况给的强度为3∶3；

第二种情况峰的强度3∶2∶1，由此推断该混合物的组成可能是。

（2）在测得化合物（CH3）2CHCH2Cl的PMR谱上可观察到三种峰，而测得化合物CH3CH=CHCl时却得到氢原子给出的信号峰6个，从原子在空间排列的方式不同，试写出CH3CH=CHCl的分子空间异构体。

【例15】A、B两种有机物的分子式相同，都可以用CaHbOcNd表示，且a+c=b，a-c=d，已知A是天然蛋白质水解的最终产物，B是一种含有醛基的硝酸酯。

（1）A和B的分子式是。

（2）光谱测定显示，A的分子结构中不存在甲基，则A析结构简式是。

（3）光谱测定湿示，B的烃基中没有支链，则B的结构简式是。