学年高二化学 专题01 化学反应与能量A卷选修4教师版Word格式文档下载.docx
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3.【上高二中2014-2015学年第一学期第一次月考】下列说法中不正确的是()
A.X+Y=M+N为放热反应,可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
C.由C(石墨)=C(金刚石);
△H=+1.9kJ·
mol-1可知,金刚石比石墨能量低
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
【答案】C
本题考查反应热和焓变的定义、大小比较和计算。
4.【安丘市实验中学2014-2015学年度上学期期中B】已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH=-571.6kJ/molD.该反应可表示36g水分解时的热效应
【答案】B
试题分析:
A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,错误;
B、互为可逆的两个反应的废液是相反数的关系,所以水分解的反应热是大于0的,正确;
C、该反应ΔH=+571.6kJ/mol,错误;
D、该反应可表示36g水分解为氢气和氧气时的热效应,错误,答案选B。
考查对热化学方程式的理解
5.【九江外国语学校2014-2015学年第一学期第一次月考】“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K时,2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ,则此反应的热化学方程式为下列的()
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
△H=-285.8KJ·
mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
△H=+285.8KJ·
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)
△H=-285.8KJ·
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)
2g氢气的物质的量是1mol,则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是285.8kJ,所以热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)
mol-1,答案选C。
考查热化学方程式的书写
6.【吉林省汪清县第六中学2014-2015学年上学期期中】下列各图所表示的反应是吸热反应的是()
【答案】A
吸热反应的判断。
7.【娄底市2014-2015学年上学期期中】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
【答案】D
①中燃烧是氧化反应,这是燃烧的一个共同性质,不能作为酒精燃烧的优点.例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫,这也是一个氧化反应,并且污染空气.因为①不符合条件,其余都符合,选D。
考查新能源的特点。
8.【哈尔滨市第三十二中学2014-2015学年上学期期中】下列各图所表示的反应是吸热反应的是()
生成物
ABCD
从能量的角度分析吸热反应,即反应物的总能量低于生成物的总能量,故A正确。
焓变与反应吸热、放热的关系
反应历程
9.【开滦二中2014~2015学年10月月考】下列变化中,属于放热反应的是()
A.H2O(g)==H2O(l)△H=-44kJ/mol
B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol
C.能量变化如右图所示的化学反应
D.形成化学键时放出能量的化学反应
考查放热反应的概念、特征。
10.【保定市高阳中学2014-2015学年上学期期中】已知反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ·
mol—1,②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·
mol—1,下列结论错误的是()
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·
mol—1B.①的反应热为—221kJ·
mol—1
C.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O,放出57.3kJ的热量
D.稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·
CO燃烧继续放热,则碳的燃烧热大于110.5kJ·
mol—1,故A正确;
反应①的反应热为-221kJ/mol,故B错误;
醋酸是弱电解质,电离时要吸热,故放出的热量应该小于57.3KJ,故C错误;
中和热是1mol一元强酸和一元强碱完全中和放出57.3kJ/mol,故D错误。
关燃烧热、中和热
11.【肇庆市第四中学2014-2015年度第一学期第一次月考】在下列各说法中,正确的是()
A.ΔH>
0表示放热反应,ΔH<
0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
考查燃烧热、中和热以及反应热的有关判断
12.【东莞市第七高级中学2014—2015学年度第一学期第一次月考】热化学方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);
△H=+131.3kJ/mol表示( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
由热化学方程式的意义可知,该热化学方程式的意义是1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ。
热化学方程式
13.【甘肃省庆阳一中2014-2015学年度期中】下列各组物质的燃烧热相等的是()
A.碳和一氧化碳B.淀粉和纤维素C.1mol碳和3mol碳D.3molC2H2和1molC6H6
燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.物质不同,燃烧热不相等,故A错误;
淀粉和纤维素物质不同,具有不同的能量,燃烧热不相等,故B错误;
燃烧热是物质的性质,与可燃物的用量多少无关,可燃物相同,燃烧热相等,故C正确;
乙炔和苯物质不同,具有不同的能量,燃烧热不相等,故D错误。
燃烧热
14.【福建四地六校2014-2015年上学期第一次月考】碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH=-9.48kJ·
mol-1②I2(s)+H2(g)
2HI(g)ΔH=+26.48kJ·
mol-1下列说法正确的是( )
A.从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高
B.I2(s)
I2(g) ΔH<
C.②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放出的热量为9.48kJ·
mol-1
15.【德化一中2014年秋季第一次月考】根据热化学方程式:
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=akJ·
mol-1(a=-297.2)。
分析下列说法,其中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=bkJ·
mol-1,则a>
b
C.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6kJ的热量
从所给热化学方程式分析,ΔH<0,故反应放热,A正确;
对比可知B中硫为气态,由S(s)→S(g)要消耗气化热,故S(g)燃烧放出的热量多,故a>b,B正确;
因为S的燃烧是放热的反应,反应物的总能量高于生成物总能量,故1molS(g)所具有的能量低于1molS(s)与lmolO2(g)所具有能量之和,C正确;
16g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为148.6kJ,D错误。
热化学反应方程式
16.【衡阳市八中2014年第一学期六科联赛】下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×
(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是△H=—283.0kJ/mol,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=—(2×
283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
考查反应热、燃烧热。
第Ⅱ卷(非选择题,52分)
17.(10分)
【安丘市实验中学2014-2015学年度上学期期中B】煤作为燃料,可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成):
途径Ⅰ:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-akJ·
途径Ⅱ:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-ckJ·
mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-dkJ·
试回答下列问题:
(1)燃烧等质量的煤,途径Ⅰ放出的热量____途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)b的数学关系式是______________(用a、c、d表示)。
(3)由于制取水煤气反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量,在反应时,反应物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义__________________________________________________。
【答案】
(1)等于
(2)b=-a+(c+d)/2;
(3)小于;
吸收;
(4)固体煤经处理后变为气体燃料,可以减少二氧化硫的排放量,同时提高燃料的燃烧效率.
考查盖斯定律的应用,煤的气化的作用
18.(12分)
【玉溪市第一中学2014-2015学年上学期期中】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·
L-1盐酸、0.55mol·
L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热
T1
t2
ΔH
①
50mL0.55mol·
L-1
NaOH溶液
50mL0.5mol·
HCl溶液
20℃
23.3℃
②
23.5℃
(已知:
Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·
℃-1·
kg-1,各物质的密度均为1g·
cm-3。
)
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;
若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
(12分)
(1)量筒(1分) 温度计(1分)
(2)否(2分) 金属易导热,热量散失多,导致误差偏大(2分)
(3)NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8kJ·
mol-1(2分)
(4)无(2分) 有(2分)
【解析】
本题考查中和热的测定。
在实验中需要测量溶液的体积,所以需要量筒,同时还需要测量温度,所以需要温度计;
在实验过程中要尽可能的减少热量损耗,而金属铜是热的良导体,所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒;
根据实验数据知两次实验中的温度差的平均值为:
℃,所以反应中放出的热量Q=4.18KJ·
Kg-1×
0.1kg×
3.4℃=1.4212
KJ。
因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol,所以∆H=
kJ·
mol-1,因此反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
∆H=56.8
mol-1;
KOH属于强碱,对属于结果无影响,但醋酸属于弱酸,溶于水会吸热,因此测定结果有影响
中和热的测定
19.(8分)
【辽宁师范大学附属中学2014-2015学年10月月考】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);
ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol(3分)
(2)408.815KJ(3分)
(3)产物不会造成环境污染(2分)
热化学方程式的书写、盖斯定律的应用
20.(8分)
【杨家坪中学高2016级高二(上)第一次月考】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成15克NO需要吸收16.95kJ热量。
则热化学方程式为
(1)CH3OH+
O2=CO2+2H2O△H=-32QkJ/mol;
(2)N2+O2=2NO△H=+67.8kJ/mol
热化学反应方程式的书写
21.(14分)
【安丘市实验中学2014-2015学年度上学期期中B】
(8分)Ⅰ.已知某反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g),过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是______________反应(填“吸热”或“放热”),该反应
的ΔH=____________kJ·
mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体
A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能
量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则E1和E2的变化是:
E1______,E2_________,ΔH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·
mol-1①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·
mol-1②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ·
mol-1③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。
【答案】I
(1)吸热;
(E1-E2);
一定低
(2)减小;
减小;
不变
IIFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ/mol
考查化学反应与能量的关系,热化学方程式的书写
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