四川省广安市邻水县学年高二化学上学期第三次月考试题文档格式.docx
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L-1NaOH溶液的AG=12
7.下列实验操作能达到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A.①②B.②③C.③④D.①③
8.在由水电离产生的H+浓度为1×
10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
9.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10.汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ/mol
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()
11.下列事实:
①Na2HPO4水溶液呈碱性;
②NaHSO4水溶液呈酸性;
③长期使用铵态氮肥,会使土壤酸度增大;
④铵态氮肥不能与草木灰混合施用;
⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强;
⑥配制SnCl2溶液,需用盐酸溶解SnCl2固体;
⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。
其中与盐类水解有关的是( )
A.全部B.除⑦以外C.除②以外D.除④、⑥以外
12.25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:
Ksp(FeS)=6.3×
10-18;
Ksp(CuS)=1.3×
10-36;
Ksp(ZnS)=1.6×
10-24。
下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·
L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×
10-23mol·
L-1
C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)、Ksp(FeS)都变大
13.25℃时,pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性:
①c(NH3·
H2O)=1×
10-3mol·
L-1的氨水bL,②c(OH-)=1×
L-1的氨水cL,③c(OH-)=1×
L-1的Ba(OH)2溶液dL。
试判断a、b、c、d的数量大小关系为( )
A.a=b>
c>
dB.b>
a=d>
cC.b>
a>
d>
cD.c>
b
14.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·
L-1氨水至0.01mol·
L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.
B.
C.
D.c(OH-)
15.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A.NH2D·
H2O和D3O+B.NH3·
D2O和HD2O+
C.NH3·
HDO和D3O+D.NH2D·
HDO和H2DO+
16.已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);
△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()
17.反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图,△H表示反应的焓变。
下列说法正确的是()
A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大
B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H增大
C.△H<
0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少
D.△H>
0,反应达到平衡时,增大压强,A的转化率不变
18.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则()
A.平衡不移动
B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C.再达平衡时,C的体积分数增大
D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
19.在体积固定的2L的密闭容器中,一定量的SO2与1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O2
2SO3;
△H<0。
当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的90%。
下列有关叙述正确的是()
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为233g
D.达到平衡时,平衡常数为2.5
20.25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25℃)
1.8×
10-5
4.9×
10-10
K1=1.3×
10-7
K2=7.1×
10-15
25℃时,下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:
pH(CH3COONa)>
pH(Na2S)>
pH(NaCN)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>
c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-dmol/L
21.下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是()
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl¯
)>c(NH4+)>c(OH¯
)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合
c(Na+)=c(Cl¯
)>c(OH¯
)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合
c(Na+)=c(CH3COOH)>c(OH¯
D.10mL0.5mol·
L¯
1CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合
c(CI¯
)>c(Na+)>c(OH¯
)>c(H+)
22.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是()
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
c(Na+)>
c(CH3COO—)>
c(OH—)>
c(H+)
B.在B点,a>
12.5,且有
c(Na+)=c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)
C.在C点:
c(Na+)>
c(CH3COO—)>
c(OH—)>
c(H+)
D.在D点:
c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
卷(非选择题,共56分)
二、填空题(本大题共5个小题,共56分)
23.(14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol/L的NaOH溶液,乙为0.1mol/L的HCl溶液,丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=__________。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为_________________________________(用电离方程式表示)。
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为________________________。
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);
②a=_______mL,此时丙溶液中的质子守恒关系式为。
24.(8分)某实验小组进行化学反应速率的影响因素探究:
Ⅰ、下表是甲同学用稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属
质量/g
金属状态
C(H2SO4)
/mol·
L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
粉末
35
3
0.7
36
250
4
0.8
200
5
30
45
25
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验1和2表明,
对反应速率有影响,且
反应速率越快;
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
(填实验序号);
(3)本实验中探究了影响反应速率的其他因素还有
,能证明该因素的实验序号是
。
Ⅱ、乙同学用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应探究温度对反应速率的影响,反应的实验数据如下:
试剂及用量
0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL
0.1mol/LH2SO4溶液5mL
实验温度℃
出现明显现象的时间
长
短
结论
分析对比上述数据,回答下列问题:
(1)该实验中反应的离子方程式。
(2)该实验中看到的明显现象是。
(3)由此得出的结论是。
25.(8分)已知:
①25℃时,弱电解质的电离平衡常数:
K(CH3COOH)=1.8×
10-5,K(HSCN)=0.13;
难溶电解质的溶度积常数:
Ksp(CaF2)=6×
10-10。
②25℃时,2.0×
10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________________________________________________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈________。
(3)4.0×
10-3mol/LHF溶液与4.0×
10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混合液体积的变化),沉淀产生。
(填“有”或“无”)。
26.(18分)二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料,回答下列问题:
(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-131.0kJ·
mol-1;
H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·
mol-1。
CH3OH的燃烧热ΔH=_______________。
(2)在催化剂作用下,CO2和CH4可以直接转化为乙酸:
CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g)ΔH=+36.0kJ·
在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。
①当温度在250℃~300℃范围时,乙酸的生成速率减慢的主要原因是,当温度在300℃~400℃范围时,影响乙酸生成速率的主要因素是。
②欲使乙酸的平衡产率提高,应采取的措施是___________(填标号)。
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强
(3)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。
则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应,某温度下,若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,
平衡(填“正向”“逆向”“不”)移动,达到新平衡后,体系中CO的百分含量__________(填“变大”“变小”“不变”)。
②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2,650℃时反应达平衡,CO的体积分数为40.0%,则CO2的转化率为。
气体分压(p分)=气体总压(p总)×
体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),此温度下,该反应的化学平衡常数Kp=(用含p的代数式表示),若向平衡体系中再充入V(CO2):
V(CO)=5:
4的混合气体,平衡(填“正向”“逆向”“不”)移动。
26.(8分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)
铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为:
准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:
30%H2O2、1.0mol·
L-1HNO3、1.0mol·
L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应;
滴加1.0moL/L的氢氧化钠,调节pH约为,使Fe3+沉淀完全;
过滤;
向滤液中滴加1.0moL/L的氢氧化钠,调节pH约为,使Zn2+沉淀完全;
;
900℃煅烧。
考号班级姓名
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
--------------------------------------------------------------------密-----------------------------------------封------------------------------------------线--------------------------------------------------------------------------
高2016级高二上第一阶段考试(12.12)
化学答题卡
23.(14分)
(1)__________。
(2)__________________________________________________________________
(3)________________________
(4)①________;
②________,。
24.(8分)
Ⅰ、
(1)___________________________________,________________________。
(2)__________________;
(3)______________________,______________________。
Ⅱ、
(1)__________________________________________________________。
(2)_____________________________________________________。
(3)__________________________________________________________。
25.(8分)
(1)_________________________________________________________,_______。
(2)___________________,
(3)________________。
26.(18分)
(1)。
(2)
(1分),。
。
(3)
,,。
;
(1分)。
27.(8分)
,。
化学答案
一、选择题:
1~5BBBDB6~10BBBCC11~15CCBAC
16~20CCCDC21~22BD
二、填空题:
(5个小题,共56分)
(1)13
(2)CH3COOH
CH3COO-+H+、H2O
OH-+H+
(3)丙>
甲=乙 (4)①图2 ②20.00c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
24.(8分)
Ⅰ
(1)固体反应物的表面积;
表面积越大;
(2)1、3、4
(3)反应温度;
4、5
Ⅱ
(1)S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
(2)有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊。
(3)升高温度,化学反应速率加快
25.(8分)
(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 <
(2)10-3.45(或3.5×
10-4)
(3)无
26.(18分)
(1)-726.4kJ/mol
催化剂活性降低温度
AC
吸热正向变小
25%4P/15(或0.267P)逆向
27.(8分)
(1)
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
加热(至沸)
淀粉溶液蓝色褪去
偏高
(3)
5(或3.2≤pH<5.9)
10(或8.9≤pH≤11)
过滤、洗涤、干燥
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