八省联考新高考适应性考试江苏化学试题及答案Word文档格式.docx
- 文档编号:20335596
- 上传时间:2023-01-22
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:1.13MB
八省联考新高考适应性考试江苏化学试题及答案Word文档格式.docx
《八省联考新高考适应性考试江苏化学试题及答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《八省联考新高考适应性考试江苏化学试题及答案Word文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
3.盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是()
A.NaClO有氧化性,可用于消毒杀菌B.NaHSO3有还原性,可用于漂白纸浆
C.NaCl易溶于水,可用于工业电解制备钠D.NaHCO3受热易分解,可用于制抗酸药物
4.氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;
合成氨反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。
实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。
下列有关氨的说法正确的是()
A.NH3的空间构型为平面三角形B.NH3与H2O能形成分子间氢键
C.NH3的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
5.氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。
下列有关合成氨反应的说法正确的是()
A.反应的ΔS>0
B.反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)
C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×
6.02×
1023
D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
6.氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;
实验室制取NH3时,下列装置能达到相应实验目的的是()
A.生成NH3
B.干燥NH3
C.收集NH3
D.吸收NH3尾气
7.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。
A.元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C.第一电离能:
I1(Al)<
I1(P)<
I1(S)
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
H3PO4<
H2SO4<
HClO4
8.由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是()
A.控制适当反应温度并不断搅拌,有利于提高铁、铝浸取率
B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C.滤液中主要存在
阳离子有:
H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
9.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。
下列说法正确的是()
A.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移
B.电极b上反应为CO2+8HCO
-8e-=CH4+CO
+2H2O
C.电解过程中化学能转化为电能
D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
10.葡萄糖的银镜反应实验如下:
步骤1:
向试管中加入1mL2%AgNO3溶液,边振荡边滴加2%氨水,观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2:
向试管中继续滴加2%氨水,观察到沉淀完全溶解。
步骤3:
再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液,振荡,在60~70℃水浴中加热,观察到试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法不正确的是()
A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物
C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D.右图所示银的晶胞中有14个银原子
11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用,其结构简式如图所示。
下列关于奥昔布宁的说法正确的是()
A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种
C.奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D.奥昔布宁能发生消去反应
12.室温下,通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH,测得pH约为12
2
向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液,产生白色沉淀
3
向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入过量CO2,测得溶液pH约为8
4
向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl,观察不到实验现象
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO
)
B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·
c(CO
)<
Ksp(CaCO3)
C.实验3得到的溶液中有c(HCO
D.实验4中反应的化学方程式为H++OH-=H2O
13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ:
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol
反应Ⅲ:
2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。
A.反应Ⅰ
平衡常数可表示为K=
B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C.提高CO2转化为CH4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂
D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol
二、非选择题:
共4题,共61分。
14.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH
形式存在),通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀:
向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液,废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。
①该反应的离子方程式为_______。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示,当1.3<
pH<
1.8时,氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_______。
(2)氧化:
调节经沉淀处理后的废水pH约为6,加入NaClO溶液进一步氧化处理。
①NaClO将废水中的氨氮转化为N2,该反应的离子方程式为_______。
②研究发现,废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。
当温度大于30℃时,废水中氨氮去除率随着温度升高而降低,其原因是_______。
③n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。
当n(ClO-)/n(氨氮)>
1.54后,总氮去除率下降的原因是_______。
15.化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A→B的反应类型为_______。
(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
_______。
①分子中含有苯环,碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,生成砖红色沉淀;
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:
2:
1。
(3)C→D反应的条件X是_______。
(4)F含有手性碳原子的数目为_______。
(5)设计以
和
为原料制备
的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。
_____
16.以印刷线路板
碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·
5H2O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;
所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4·
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式:
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·
5H2O晶体时,请补充完整相应的实验方案:
取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,_______,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干,得到CuSO4·
已知:
①该实验中pH=3.2时,Fe3+完全沉淀;
pH=4.7时,Cu2+开始沉淀。
②实验中可选用的试剂:
1.0mol∙L−1H2SO4、1.0mol∙L−1HCl、1.0mol∙L−1NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度:
准确称取0.5000gCuSO4·
5H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。
测定过程中发生下列反应:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2
+I2=
+2I-。
计算CuSO4·
5H2O样品的纯度(写出计算过程):
17.水体中的Cr2O
、HCrO
和CrO
是高毒性的重金属离子,可用Cr(Ⅵ)表示。
常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3+或Cr(OH)3。
(1)在一定pH的水溶液中,HS-、S2-可与CrO
反应生成Cr(OH)3和单质硫。
水溶液中S2-能与单质硫反应生成S
,S
能还原Cr(Ⅵ)。
①在pH=9的水溶液中CrO
与HS-反应的离子方程式为_______。
②25℃时用过量S2-还原Cr(Ⅵ),发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。
产生该现象的原因可能是_______;
验证的实验方法是_______。
(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。
其他条件相同时,用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水,废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。
图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好,其原因是_______。
(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。
Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。
Fe@Fe2O3中Fe还原CrO
的过程可描述为_______
。
参考答案:
共13题,每题3分,共39分
1.B
2.B
3.A
4.B
5.C
6.B
7.D
8.C
9.A
10.D
11.D
12.A
13.C
共4题,共61分
14.
(1).
(2).pH有所增大,氢氧根离子浓度增大,不利于NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成,则氨氮去除率随pH升高而降低
(3).
或
(4).氧化剂次氯酸不稳定,温度升高受热分解
(5).次氯酸钠投加量过大,导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子,则总氮去除率下降
15.
(1).取代反应
(2).
(3).碱(或NaOH)(4).1
(5).
16.
(1).[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH
CuO+2NaCl+4NH3↑+H2O
(2).取最后一次洗涤液少量于试管,向试管中加硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀则洗涤干净,若有沉淀则未洗净
(3).防倒吸
(4).加入适量1.0mol∙L−1H2SO4溶解,逐滴加入1.0mol∙L−1NaOH调节溶液pH在3.2~4.7之间,过滤,将滤液
(5).根据关系式CuSO4·
5H2O~Na2S2O3,样品中CuSO4·
5H2O物质的量为0.1000mol∙L−1×
0.0198L=0.00198mol,则CuSO4·
5H2O样品的纯度的纯度
17.
(1).2CrO
+3HS-+5H2O=2Cr(OH)3↓+2S↓+7OH-;
(2).S2-过量,水溶液中S2-能与单质硫反应生成S
能还原Cr(Ⅵ),所以反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快;
(3).可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下,观察溶液褪色程度;
(4).Zn-Cu粉在溶液中形成原电池,加快反应速率;
(5).单质铁发生吸氧腐蚀,3Fe-6e-=3Fe2+,3Fe2++CrO
+4H2O=Cr(OH)3↓+5OH-+3Fe3+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 联考 新高 适应性 考试 江苏 化学试题 答案