济南市历下区初三化学一模试题Word格式文档下载.docx
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A.用A.用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水
B.用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液
C.用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
D.在没有指示剂的情况下,用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性
()9.现有一瓶无色液体X,将其分成等量的三份,分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、
氯化钡溶液、硫酸钠溶液,产生的现象如下表所示。
则该无色液体X是
加入物质
碳酸钾溶液
氯化钡溶液
硫酸钠溶液
实验现象
产生无色气体
出现白色沉淀
无明显现象
A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钾溶液D.氯化钠溶液
()10.将过量的铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,
下列对滤渣和滤液的说明中,不正确的是
A.滤渣中一定含有银B.向滤渣中滴入稀盐酸,有气泡放出
C.滤液可能为蓝色D.向滤液中滴入稀盐酸,无明显现象
()11.已知某CO和O2的混合气体中,碳元素、氧元素的质量比为1∶4,现取12g
该混合气体在密闭容器中点燃,充分反应后,生成二氧化碳的质量为
A.3.8gB.8.8gC.12gD.13.2g
【化学部分】
38.(4分)请按要求从氮气、铜、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化铁、氯化钠、盐酸中
选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上:
⑴空气中的一种单质;
______________________⑵一种可溶性的盐___________________
⑶可作干燥剂的氧化物;
____________________⑷一种难溶性的碱__________________
39.(7分)化学变化为人类带来多种新物质和能量,充分利用这些变化,利用化学
知识自如的控制化学变化,才能真正让化学服务于人类社会。
⑴物质的燃烧为我们带来光能和热能。
在氢气、一氧化碳、甲烷三种燃料中,
属于有机化合物的是(填化学式)___________________________________________。
⑵“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置,在受到球体中心膨破力时,
能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开,附着在可燃物的表面,
使其达到灭火效果。
其中的灭火材料是纳米级ABC干粉,
主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。
磷酸二氢铵在受热时,
能够生成氨气、水、五氧化二磷,同时吸收大量的热。
①写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式,_______________________________________
该反应属于反应_________________(填“化合”、“分解”、“置换”和“复分解”之一)。
②该灭火球灭火过程中蕴含的原理是________________________(写出一条即可)。
③磷酸二氢铵还是一种常用的化肥,下列说法不正确的是______。
A.磷酸二氢铵是一种复合肥B.使用该化肥时应避免与碱性物质混用
C.该化肥中氢、氧元素质量比为3∶2D.运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋
⑶如果城市客车使用二甲醚(化学式C2H6O)为燃料,能减少汽车尾气中PM2.5的排放二甲醚中碳、氢原子个数比是(填最简整数比)____________________。
二甲醚燃烧驱动汽车的
过程是能转化成热能,继而再转化成机械能的过程___________________________。
40.(3分)食醋是一种能增强食品酸味的常用调味剂,其主要成分为醋酸(CH3COOH),
它与我们的生活密切相关。
请你根据所学知识,回答下列问题:
⑴食醋有酸味,因为醋酸的水溶液显______________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
⑵醋酸中,质量分数最大的元素是元素______________。
⑶生活中,可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳,因为醋酸能与它们的主要成分反应,生成
醋酸钙、二氧化碳和水。
由此可推知鱼骨、鸡蛋壳主要成分是(填化学式)______________。
41.(4分)1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法
—“联合制碱法”,又称侯氏制碱法。
其生产过程中有下列反应:
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
⑴在反应①中,生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53.5∶___________。
⑵如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线,
30℃时,碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数___________________________
(填“大于”、“等于”或“小于”)
氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。
⑶氨盐水吸收CO2后生成了碳酸氢钠和氯化铵,
请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析:
为何碳酸氢钠首先结晶析出?
42.(8分)下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器,
根据仪器装置和题目要求,回答下列问题:
⑴若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备二氧化碳,并研究其有关性质,请回答:
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
②欲制备、收集一瓶干燥的CO2,所选仪器的连接顺序________________________________,
检验CO2收集满的方法是_____________________________。
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水,迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧,振荡,
观察到小气球胀大,同时还观察到石灰水,请你写出该过程中涉及的
化学反应方程式____________________________________________________。
⑵若用H2O2溶液为原料(MnO2作催化剂)反应制备干燥的氧气,并用来测定某10g铜粉
样品的纯度(该样品中只含铜和碳),所选仪器的连接顺序为:
A→C→B→D,则
①装置B的大玻璃管中出现的现象是_____________________________。
②实验结束后,装置B的大玻璃管及管中物质的总质量_____________________________。
(填“一定增大”、“一定减小”或“可能不变”)
③若最终测得装置D增重ag,则原样品中金属铜的质量是(可用分数)__________________
43.(6分)某NaCl样品在生产过程中可能含有残余的MgCl2、CaCl2和Na2SO4三种
物质中的一种或几种,现按下图所示进行检验,出现的现象如图中所述。
(设.过.程.中.所.有.发.生.的.反.应.都.恰.好.完.全.进.行.,微.溶.性.物.质.视.为.完.全.溶.解.)
试根据实验过程和发生的现象,回答下列问题:
⑴沉淀A是(写化学式)_______________________。
⑵实验步骤①的现象可以说明混进的物质有(写化学式)_______________________。
⑶实验证明,溶液B中一定存在的溶质是(写化学式)_______________________。
⑷实验过程③中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
⑸上述实验现象还不能确认CaCl2是否残留在了NaCl样品中,请你利用溶液D进行
实验确认判断:
(说明选用试剂、现象和结论)_____________________________________
_____________________________________。
44.(6分)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,为了测定其组成,
某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验:
⑴用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,
若观察到_____________________________________,则证明该样品中含有氯化钠。
⑵为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如下定量实验:
①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是____g。
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程。
(计算结果精确至0.1g)
③若利用所得晶体质量进行计算,则计算结果将_____________。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
历下区2014年初三化学模拟一参考答案(2014.4)
第Ⅰ卷(选择题22分)
一、单项选择题:
(本题包括11小题,每小题2分,共22分。
)
题号
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
答案
D
C
A
B
第Ⅱ卷(非选择题38分)
二、非选择题:
38.(4分)⑴N2⑵CaO⑶NaCl⑷Fe(OH)3
39.(7分)⑴CH4
⑵①2NH4H2PO4△P2O5+2NH3↑+3H2O分解
②吸热降温至可燃物着火点以下(或隔绝氧气)③C
⑶1∶3化学能
40.(3分)⑴酸性⑵氧/O⑶CaCO3
41.(4分)⑴84⑵小于
⑶相同温度下,NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小;
(1分)
相同时间内,产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大。
所以,NaHCO3首先在溶液中达到饱和,从而结晶析出。
42.(8分)⑴①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②A→C→E将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则CO2已集满。
③变白色浑浊(或出现白色沉淀),CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⑵①红色粉末变黑色②可能不变③
43.(7分)⑴BaSO4⑵Na2SO4⑶NaClMgCl2
⑷MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
⑸用试管取少量溶液D,向其中滴入适量Na2CO3溶液,(1分)
若出现白色沉淀,则说明原样品中含有CaCl2;
若无明显现象,则说明原样品中没有CaCl2。
44.(5分)⑴出现白色沉淀(1分)
⑵①2.2g(1分)
②解:
设Na2CO3质量为x,生成CO2的质量为y,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
∵10644
x2.2g
∴
(1分),得x=5.3g(1分)
答:
该样品中含有5.3gNa2CO3。
2014年历城九年级化学模拟试题
(一)
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137
第Ⅰ卷(单项选择题共22分)
一、单项选择题(本大题包括11小题,每小题2分,共22分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求)
1.下列过程中,只发生物理变化的是
A.铜器锈蚀B.酒精挥发C.海水制碱D.牛奶变酸
2.下列关于实验操作的说法中,合理的是
A.将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中进行稀释
B.测定溶液的pH时将试纸直接放入待测液中
C.实验室制取二氧化碳时,先检查装置的气密性,然后加药品
D.称量氢氧化钠固体时应放在纸上称量
3.已知右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A.该粒子属于原子
B.该元素在化合物中常显+1价
C.该元素的一个离子含有17个电子
D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
4.生产、生活中处处离不开化学知识,下列说法中,正确的是
A.煤炉取暖时在屋里放一盆石灰水可防止煤气中毒
B.可燃性气体遇到明火就会发生爆炸
C.杜绝吃含有任何添加剂的食品
D.燃放烟花爆竹易产生SO2等空气污染物
5.绿色化学有助于解决环境污染问题,下列做法中,不符合绿色化学理念的是
A.将工业废水处理后再循环使用,以节约水资源
B.开发使用风能、太阳能等新能源,减少化石燃料的使用
C.禁止焚烧秸秆,提倡秸秆还田或综合利用
D.为解决“白色污染”问题,应将废弃塑料焚烧处理
6.下列叙述中,不正确的是
A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C.在农业生产中,铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
D.能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液
7.设计实验方案是科学探究的重要环节,以下设计中不能达到实验目的是
A.可以用适量石灰水检验并除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠
B.用燃烧的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
C.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D.加过量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉
8.某化学反应的微观过程如图,则下列说法中,不合理的是
A.甲乙两物质参加反应的质量比是1:
2
B.生成物都属于氧化物
C.该反应前后分子的种类发生了改变
D.该反应前后反应物和生成物的质量总和没有改变
9.已知粉末X是下列四种物质中的一种,取三等份该粉末,分别加入到足量的稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液中并振荡,产生的现象如下表.则该固体粉末X是
稀盐酸
氢氧化钡溶液
现象
固体溶解
有刺激性气味气体且有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
A.NaOHB.K2CO3C.(NH4)2SO4D.NH4NO3
10.将一定质量的金属铁放入AgNO3与Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中滴入稀盐酸,有白色沉淀产生。
则下列对滤渣和滤液的成分判断中,正确的是
A.滤渣中一定含有银和锌
B.滤渣中一定含有单质银、铁、锌
C.滤液中的溶质只有Fe(NO3)2
D.滤液中一定含有AgNO3、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
11.CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后,将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收,测得最终所得溶液的质量为84.4克,则原混合气体中CO质量为()
A.4.4gB.2.8gC.1.4gD.0.8g
第Ⅱ卷(非选择题共38分)
二、非选择题(本大题包括7个小题,共38分)
得分
评卷人
12.(4分)按要求从氢气、氧气、氧化铁、一氧化碳、氢氧化钙、盐酸、硝酸钾中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种可燃性气体单质 ;
(2)一种用于炼铁的氧化物 ;
(3)一种微溶于水的碱 ;
(4)一种可作为化肥的盐 。
13.(4分)每到夏天,大街小巷的露天烧烤便“火”了起来,吃烧烤成了很多人的最爱。
烧烤时木炭不充分燃烧,产生剧毒的CO气体,肉串不熟可能存在寄生虫或病菌,烤出的油滴燃烧分解产生大量有害物质,肉类在烧烤过程中会产生一种极其强烈的致癌物——苯并芘(化学式C20H12)。
(1)苯并芘属于_____________(填“无机物”“有机物”“氧化物”之一)。
(2)苯并芘中氢、碳元素的质量比为(填最简整数比)__________________。
(3)木炭在空气中燃烧时主要产生二氧化碳气体,另外还产生少量一氧化碳、炭黑等有害物质,在二氧化碳、一氧化碳、碳单质中,碳元素的化合价分别为__________。
(4)远处就能闻到烤串的香味,请用分子的性质解释。
14.(4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:
铜、铁、铝。
与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是(选填字母)。
A.地壳中金属元素的含量B.金属的用途大小C.金属的活动性
(2)生活垃圾要分类投放,可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是(选填字母)。
A.电池B.废旧铁锅C.快餐盒D.烂菜叶
(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应,Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为:
。
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液
(4)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。
有的同学认为这种方案不够科学合理,理由是。
15.(5分)中国网新闻中心报道,2014年3月30日菲律宾向联合国国际海洋法法庭递交所谓的南海主权仲裁请求,中方表示不接受仲裁。
南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)南海海底蕴含大量新型矿产资源—“可燃冰”,它是天然气(主要成分CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,是一种清洁能源。
写出CH4燃烧的化学方程式
,属于反应类型。
(从“置换”、“复分解”、“化合”、“氧化”中选择)
(2)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是
以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得Na2CO3。
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示.回答下
列问题:
①t1℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
NaCl的。
(填“大于”“小于”“等于”之一)
②生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:
。
16.(7分)下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。
根据题目要求,回答下列问题:
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为(填写仪器序号字母)。
②仪器A中,生成氧气的化学方程式为。
(2)欲用含少量CO2杂质的一氧化碳气体,测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应),所选仪器的连接顺序为:
D→B→C。
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体,这样做的原因是:
。
②装置C的作用是。
③装置B中,发生反应的化学方程式为。
④充分反应后,若D装置减少2.4克,则样品中氧化铁的质量为克。
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化,来计算样品中氧化铁的质量,则计算结果将。
(填“偏小”“偏大”“基本不影响”其中之一)
17.(7分)已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验,出现的现象如图所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)气体A溶液的pH_______7。
(填“<”、“>”或“=”中合适的项)
(2)沉淀D的化学式为。
(3)在溶液E中,一定大量存在的酸根离子是(写离子符号)。
(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为。
(5)该固体混合物中,还不能确定存在的是,要进一步推理该固体混合物的组成,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论:
18.(7分)经科学检测,蛋壳中含碳酸钙83—85%,蛋白质15—17%,并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。
小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量,进行了实验探究。
请回答相关问题:
(1)关于蛋壳的叙述中,你认为错误的一项是()
A.含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素
B.是由无机物和有机物等组成的混合物
C.蛋壳焙干研粉,胃病患者服用,有止痛和治疗胃酸过多的效果
D.可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品,变废为宝
(2)为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙,小波从“稀盐酸”、“氢氧化钙溶液”、“碳酸钠溶液”三类物质中选择出了合理的药品,请你帮他设计简单的实验方案:
(3)如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示:
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
2014历城一模化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12.(4分)
(1)H2
(2)Fe2O3(CO)(3)Ca(OH)2(4)KNO3
13.(4分)
(1)有机物
(2)1:
20(3)+4、+2、0
(4)分子总在不断运动
14.(4分)
(1)C
(2)B(3)Mg、Mn、Fe、Cu
(4)铁粉和锌粒与酸的接触面积不同(其它合理答案也给分)
15.(5分)
(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O氧化
(2)①等于②碳酸钠的溶解度随温度
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