新课程高考化学高中化学重难点复习教案化学实验常用仪器的识别与使用.docx

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新课程高考化学高中化学重难点复习教案化学实验常用仪器的识别与使用

化学实验常用仪器的识别与使用

　）

1．可加热的仪器

（1）可直接加热的仪器

2．常用的计量仪器

（1）仪器A是量筒；用途：

量取一定体积的液体；精确度：

0.1_mL。

特别提醒：

（1）量筒无“0”刻度；

（2）量筒不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；

（3）选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选5mL或50mL量筒；

（4）量筒读数读到小数点后一位（如8.2mL）。

（2）仪器B是容量瓶；用途：

配制一定物质的量浓度的溶液。

容量瓶没有零刻度，只有刻度线。

（3）仪器C是酸式滴定管。

注意：

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液，其他液体一般均可用酸式滴定管盛装；④精确度为0.01mL。

（4）仪器D是碱式滴定管。

注意：

一般只用于盛装碱性溶液，其他液体一般不用碱式滴定管盛放。

（5）仪器E是托盘天平。

注意：

①称量前先调零点；②腐蚀性药品，如NaOH固体等应放在烧杯内称量；③左盘放称量物，右盘放砝码，即“左物右码”；④精确度为0.1_g。

（6）仪器F是温度计。

注意：

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②蒸馏时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

3．常用的分离、提纯仪器

仪器图

形与名称

主要用途

使用方法和注意事项

漏斗

长颈漏斗

（1）漏斗的作用：

①向小口容器中转移液体

②漏斗加滤纸后，可过滤液体；

③漏斗倒扣在液面上，用作易溶于水或溶液的气体的防倒吸装置；

（2）长颈漏斗用于装配气体发生装置

（1）①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡；

②滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘；

（2）制取气体应将长管末端插入液面下，防止气体逸出

分液漏斗

①用于随时添加液体

②萃取、分液

①用前要检漏

②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，放液时漏斗颈的尖端要紧靠烧杯的内壁。

③放液前一般应先把漏斗上的玻璃塞打开

蒸馏烧瓶

蒸馏或分馏

使用时的注意事项同圆底烧瓶。

在蒸馏过程中，应加入碎瓷片，防止暴沸

冷凝管

①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体

②有利于液体回流

①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝，也可用于回流。

②球形冷凝管可用于回流，不能用于蒸馏或分馏。

③冷却水方向均为下口进，上口出

干燥管

U型管

盛装固体，用于气体的干燥、吸收或除杂

①只能盛装固体吸收剂（如碱石灰、无水氯化钙、P2O5）。

②干燥管气体流向：

大（口）进小（口）出

洗气瓶

盛装液体用于气体的净化或干燥（如装浓硫酸）

①使用前要检查气密性。

②吸收剂量不超过广口瓶容积的　　。

③气体的流向应是长（管）进短（管）出

特别提醒：

使用前需要检查是否漏液的仪器

（1）容量瓶：

检查口部的塞子是否漏液方法：

向瓶内加入一定量水，塞紧塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水；然后直立后将瓶塞旋转180°塞紧，再倒立观察是否漏水。

经检查不漏水的容量瓶才能使用。

（2）分液漏斗：

使用分液漏斗时，要检查活塞处及口部塞子是否漏液。

方法：

关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量蒸馏水。

观察旋塞的两端及漏斗的下口处是否漏水；若不漏水，塞紧上口塞子，左手握住旋塞，右手食指摁住上口塞，倒立，观察上口塞周围是否漏水，然后正立后将上口塞子旋转180°，再倒立观察是否漏水。

（3）酸、碱式滴定管：

使用酸式滴定管时，要检查活塞处是否漏液，使用碱式滴定管时，要检查玻璃珠和橡皮管接触部位是否漏液。

　）

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

图①

（1）图①中仪器a的名称是烧瓶，b的名称是分液漏斗（　√　）

（2）用托盘天平称取11.75g食盐，用量筒量取21.48mL盐酸（　×　）

（3）用25mL的碱式滴定管准确量取12.50mL0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

（　×　）

（4）用图②所示装置除去氯气中的HCl气体（　×　）

图②

（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（　×　）

（6）酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（　√　）

（7）试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热（　×　）

（8）量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度（　√　）

（9）容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度（　×　）

（10）用图③所示装置及方法配制一定浓度NaCl溶液（　×　）

　图③

（11）做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加（　√　）

（12）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干（　×　）

（13）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。

（　×　）

（14）滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液（　√　）

（15）用25mL的碱式滴定管准确量取12.50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

（　×　）

（16）热的蒸发皿和坩埚应放在石棉网上冷却，取用时使用坩埚钳。

（　√　）

2．（2019·新题预选）下列定量仪器读数正确的是（　D　）

3．指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

（1）石蕊试纸（检验气体）：

将试纸用蒸馏水润湿。

（2）容量瓶：

检查容量瓶是否漏水。

（3）滴定管（不漏水）：

用待装溶液润洗滴定管2～3次。

（4）集气瓶（收集氯化氢）：

干燥集气瓶。

1．（2019·山东滨州检测）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（　C　）

A

B

C

D

制乙炔的发生装置

蒸馏时的接收装置

除去SO2中的少量HCl

准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

[解析]　制取乙炔时，为减缓电石与水反应的速率，用饱和食盐水代替水，为控制水的流量，用分液漏斗，A错误；蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常流下，B错误；HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应被吸收，二氧化硫不反应，所以通过盛饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去SO2中的HCl，C正确；量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管不能盛酸及氧化性液体，否则乳胶管易被腐蚀，D错误。

2．（2019·试题调研）茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　B　）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

[解析]　灼烧茶叶需用仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等，A项正确；溶解茶叶灰的过程中会用到烧杯、玻璃棒等仪器，容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时的主要仪器，B项错误：

过滤需用仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等，C项正确；检验Fe3＋可用KSCN溶液，仪器为胶头滴管和试管，D项正确。

萃取精华：

规避计量仪器使用时的6个易失分点

（1）托盘天平的精确度为0.1g。

（2）量程为10mL量筒的精确度一般为0.1mL，量筒无“0”刻度，小刻度在下方。

（3）滴定管的精确度为0.01mL，“0”刻度在上方。

（4）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值，故容量瓶只能配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。

（5）中和滴定实验中，滴定管必须润洗，而锥形瓶不能润洗。

（6）温度计的“0”刻度一般在温度计的中下部。

3．（2019·淮南模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可在进行的混合物分离操作分别是（　B　）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤　　B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

[解析]　蒸馏烧瓶可以分离互溶且沸点不同的液体混合物；漏斗可组成过滤器分离固液混合物（悬浊液）；分液漏斗可进行萃取，分离互不相溶的液态混合物；蒸发皿可通过蒸发溶液分离出溶质。

4．（2019·试题调研）化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（　B　）

[解析]　A中的橡胶管使分液漏斗和烧瓶内的气体压强相同，液体借助重力作用能顺利流下，A正确；乙醇和乙酸互溶，无法用分液漏斗分离，B不正确：

将止水夹夹紧，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗加入一定量的水，再打开分液漏斗活塞，漏斗中的水滴入烧瓶数滴后不能继续滴下，说明气密性良好，C正确；从短管进气可收集氨气，D正确。

5．（2019·经典习题选萃）为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。

合理的是（　C　）

A．a—a′→d—d′→eB．b—b′→d—d′→g

C．c—c′→d—d′→gD．d—d′→c—c′→f

[解析]　由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O（g）和HCl，除杂的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，则应先让气体通过饱和NaHCO3，溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥。

收集CO2时应用向上排空气法，所以正确答案为C。

6．（2019·河北张家口模拟）下列实验装置正确的是（　D　）

[解析]　A中温度计应插入溶液中，A错误；B中酯化反应导气管不能伸入饱和碳酸纳溶液中，否则易产生倒吸现象，B错误；C中制取Cl2时图中缺少酒精灯加热，尾气处就该有倒置漏斗防止倒吸，故C错；D正确。

7．（2015·课标Ⅰ理综）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。

装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，装置H反应管中盛有的物质是CuO。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强：

向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生。

②草酸为二元酸：

用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。

[解析]　

（1）根据信息可知，草酸晶体在装置A中分解，水蒸气、草酸等在装置B中冷凝，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验，若看到C中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊，则说明草酸分解产生CO2气体。

（2）要证明草酸分解得到的气体中还有CO，可利用CO的还原性，利用CO还原CuO等得到可使澄清石灰水变浑浊的气体；验证前需先用浓NaOH溶液除尽草酸分解得到气体中的CO2，然后通入澄清石灰水，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断CO2是否除干净，最后将气体干燥后通入盛有CuO的H装置即可，故连接顺序为A→B→F→D→G→H→D→I。

（3）依据强酸可以制取弱酸的原理，可利用草酸与NaHCO3溶液反应产生CO2来证明草酸的酸性强于碳酸；若要证明草酸为二元酸，则需定量测定，可采取的措施：

用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸。

萃取精华：

常见仪器的创新使用图示

1．变换思维角度——广口瓶的“一瓶多用”。

要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。

（1）A装置可作集气瓶和洗气瓶。

①若作为集气瓶，由b口进气，属于向下排空气法，可收集的气体有H2、NH3、CH4等。

②若作为集气瓶，由a口进气，属于向上排空气法，可收集的气体有O2、Cl2、CO2、SO2、NO2等。

③若作为集气瓶充满水，此时气体由b口进入，属于排水集气法，可收集的气体有O2、H2、N2、NO等。

④若集气瓶内装入液体，气体由a口进入，如图

则有以下几种用途：

a．若装入浓硫酸，则为干燥瓶，可干燥O2、Cl2、CO2、SO2等气体；

b．若装入NaOH溶液、饱和食盐水等，则为洗气瓶；

c．用于监控气体流速，从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通气体的速率。

（2）B装置用于测量气体的体积。

广口瓶中盛液体，气体“短进长出”。

将广口瓶中的水排到量筒中来测量气体的体积。

（3）C、D装置可作为安全防倒吸装置。

①C装置左边瓶中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。

②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管中一个进，从另一个出。

2．多变的角色——球形干燥管的“一管多用”

（1）A装置可作干燥、吸收及检验装置（装入固体药品，作检验装置时也可用U形管代替）。

①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。

②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰时可吸收HCl，Cl2、SO2等。

③可用于定量测定气体的质量。

定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定结果的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。

（2）B装置为尾气吸收装置，同时也能防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。

（3）C装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。

3．收敛思维——仪器的“多材一用”

（1）气体干燥装置。

干燥气体可用洗气瓶（如图①盛放液体干燥剂）、干燥管（球形干燥管，图②；U形管，图③，盛放固体干燥剂）。

（2）测量气体体积的装置（排液法）。

其中，使用装置④时需注意：

冷却至室温；使集气瓶与量筒内液面相平；读数时视线与凹液面的最低点相平。

（3）冷凝装置。

其中冷凝管中的水流方向应与气流方向相反。