0708学年下学期高二第三次化学月考Word文档格式.docx
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3.下列说法不正确的是()
A、淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5)n,是同分异构体
B、油脂属于酯类
C、油脂的氢化又叫油脂的硬化
D、葡萄糖能发生银镜反应
4.下列有机物的名称正确的是()
A、2,3一二甲基丁烷
B、1,2,3一三甲基丙烷
C、2一甲基-2一乙基丙烷
D、2一乙基丙烷
5.下列说法正确的是()
A、人造丝和蚕丝都是蛋白质
B、淀粉和纤维素是能水解成多个单糖分子的糖类
C、淀粉和纤维素都是纯净物
D、分子式符合Cn(H2O)m的,一定是糖类化合物
6.下列原料或制成的产品中,若出现破损不可以进行热修补的是()
A、聚氯乙烯凉鞋B、电木插座
C、自行车内胎D、聚乙烯塑料膜
7.某有机物的水溶液,它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2,甲和乙反应生成丙,甲、丙均能发生银镜反应,这种有机物是()
A、乙醛B、甲酸
C、甲醛D、甲醇
8.乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三种物质组成的混合酯中,若氧元素的质量分数为30%,那么氢元素的质量分数可能是()
A、10%B、20%
C、30%D、40%
9.某有机物的结构简式为
在一定条件下,该物质可能发生的反应有()
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
A、②③④B、①③⑤⑥
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥
10.天然维生素P存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述中错误的是()
(维生素P的结构简式)
A、可与溴水反应,且1mol物质与足量溴水反应消耗6molBr2
B、可与NaOH溶液反应,1mol该物质可与4molNaOH反应
C、一定条件下1mol该物质可与H2加成,耗H2最大量为7mol
D、维生素P遇FeCI3溶液发生显色反应
11.下列实验能成功的是()
A、用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯
B、加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
C、用饱和食盐水和电石(CaC2)在启普发生器中制乙炔
D、以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂,验证酸性强弱关系:
盐酸>
碳酸>
石炭酸
12.由2一氯丙烷制取少量1,2一丙二醇时,需要经过下列哪几步反应()
A、消去→加成→水解
B、加成→消去→取代
C、消去→加成→消去
D、取代→消去→加成
13.下列化学反应的产物中,存在同分异构体的是()
A、丙烯与氯化氢加成
B、CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热
C、CH3CHCH3与NaOH的乙醇溶液共热
Br
D、丙烯与氢气加成
14.通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧,若反应前后压强不变(150℃),此烃分子式中n值为()
A、2B、3C、4D、5
15.将一定量的有机物充分燃烧后的全部产物通入足量石灰水中,完全被吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少5.8g,该有机物可能是()
A、乙烯B、甘油C、乙醇D、甲酸甲酯
16.已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如右图:
则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为()
A.3B.4 C.5 D.6
高二化学答题卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
第Ⅱ卷(52分)
二、实验题(共16分)
17.(4分)下列有机实验操作或叙述,正确的是________________(选择代号;
多先、少选或选错均扣分)
A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂
D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,加热会产生黄色物质
E、在植物油中滴入溴水,溴水褪色
F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物
18.(12分)实验室制乙烯:
①反应的方程式:
___________________________________________________
②浓H2SO4的作用:
_________________________________________________
③气体发生装置中的温度计应插在:
___________________________________
④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是:
____________________________
_______________________________________________________________
⑤反应时混合液逐渐变黑,是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味,
所以,制备的乙烯中混有______________气体。
三、填空题(共15分)
18、(3分)有机合成粘合剂是生产和生活中一类重要的材料,粘合的过程一般是呈液态的粘合剂小分子,经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
“502胶”是一种快干胶,其为
氰基丙烯酸乙酯()。
当暴露在空气中时,微量的水起催化作用,使其发生碳碳键的加聚反应而迅速固化,几秒钟即可把粘物牢牢粘在一起,请写出“502胶”发生粘合作用的化学方
程式:
____________________________________________,反应类型:
______________。
19、(12分)有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种,经实验可知:
<
1>
B、C均能发生银镜反应
2>
A遇碘水变蓝色
3>
A、C、D在酸性条件下均能发生水解反应,水解液均能发生银镜反应
试判断
①A是__________B是____________C是_____________D是_____________
②葡萄糖发生银镜反应的化学反应方程式:
____________________________________________________________________。
③甲酸乙酯水解的方程式为:
四、推断题(共17分)
20、(9分)据报道,目前我国结核病的发病率有抬头的趋势,抑制结核杆菌的药物除雷米封外,
(对氨基水杨酸钠)也是其中一种,它与雷米封同时服用,可以产生协同作用。
已知:
①
②
③
④
PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成路线如下:
C
COONa
OH
E
(对氨基水杨酸钠)
NH2
则:
的化学方程式为:
________________________________________________________________;
C、D的结构式为:
C_________________,D___________________;
指出反应类型为:
I:
________________,II:
_________________,III:
_________________。
21、(8分)芳香族化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是
,A经①②反应得C、D、E,B经①②步反应得E、F、H上述反应过程,产物性质及相互关系如图:
(1)E中含有官能团的名称是_____________________________________。
(2)A有两种可能的结构,其结构简式分别为:
__________________________、______________________________。
(3)B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是_______________________。
(4)F与H在浓
作用下加热时发生反应的方程式为
_______________________________________________________________。
22.(6分)某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。
试回答:
⑴这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为___________的倍数(填数字)。
⑵现有这类物质中相对分子质量最小的物质A,已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体。
现取2.32g苯酚与A的混合物与1.000mol/L的NaOH溶液充分反应,恰好消耗此NaOH溶液30.0mL。
求该混合物中苯酚的质量分数(结果保留三位有效数字)。
学校班级考号姓名_________________
装订线内不要答题
♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉装♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉订♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉线♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉♉
答案
一、选择题:
(每小题3分,共48分)
1–4CBAA5–8BBCA9–12CCDA13–16ABCB
二、17题(本题14分)
(1)BDEF(选对1个给1分,见错不给分,4分)
浓H2SO4
(2)(每空2分,共10分)
170℃
①
(不写反应条件扣1分,有机物写结构简式否则无分)
②催化剂和脱水剂
③反应混合液中
④防止在140℃时有副产物乙醚生成
⑤
18:
(每空2分,共4分)
加聚反应
19、(每空2分,共12分)
①A淀粉溶液B葡萄糖溶液C甲酸乙酯D蔗糖溶液
△
②
[葡萄糖不写结构简式的方程式不给分]
20、(每空2分,共12分)
(1)
+HBr
(2)C:
D:
(3)I:
取代反应II:
氧化反应III:
还原反应
21:
(10分)
(1)羟基羧基2分
(2)
4分
(3)C、F2分
(4)
(2分,不写反应条件扣1分)
22.(6分)
(1)44(2分)
(2)A分子中含一个羟基和一个羧基,1molA消耗2molNaOHn(HCl)=0.02L×
0.100mol/L=0.002mol(1分)。
苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为:
0.05L×
1.000mol/L—0.002mol×
=0.03mol(1分)依题意可得:
n(C6H5OH)+2×
n(A)=0.03mol
94g/mol×
n(C6H5OH)+138g/mol×
n(A)=2.32g
n(C6H5OH)=0.01molm(C6H5OH)=0.94g
w(C6H5OH)=
×
100%=40.5%(或0.405)(2分)
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- 0708 学年 下学 期高二 第三次 化学 月考
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