初三化学复习三文档格式.docx
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5、下列有关实验叙述正确的是
A.氢气还原氧化铜实验时,可以不需要检验氢气的纯度B.托盘天平可以准确称得4.55g氯化钠固体
C.无论是对试管内固体还是液体加热,加热时,都先要预热,然后将酒精灯火焰集中对准装有药品的部分加热
D.通常胶头滴管用完后立即洗干净,而药匙用完后只需用干净的纸擦拭干净
6、
如下图所示的装置有多种用途,请回答下列问题:
(1)检验:
证明
中混有
的装置内应盛_____________。
(2)贮气:
①若用排空气法收集
时,气体从装置_____________端通入,若用排空气法收集
时,气体从装置_____________端通入。
②若用排水法收集
时,瓶内先装满水,气体从装置_____________端通入。
③若要用水将装置中的氧气排出进行实验时,水应从_____________端通入。
7、人们在工作、生活中,为了防止事故,常采用一些安全措施,下列措施安全的是
A.到溶洞探险打灯火照明
B.掏空沼气池前进行灯火试验
C.到小煤窖挖煤用火把照明
D.厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
8、下列做法与节能减排的低碳生活不相符的是
A.冬季将室内空调温度设置最高B.城市照明系统大力推广利用太阳能
C.研制利用二氧化碳合成新型可降解塑料D.利用秸秆、粪便等制成沼气来替代化石燃料
9、“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子都转变为生成物)。
CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。
根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是
A.甲醇(CH4O)
B.甲醛(CH2O)
C.乙醇(C2H6O)
D.乙酸(C2H4O2)
10、下列说法中正确的是
(
A.氧化反应一定是化合反应
B.二氧化锰是化学反应的催化剂
C.合金是一种或几种金属混合在一起形成的D.煤、石油、天然气是当今最重要的矿物能源
11、小亮利用蜡烛进行实验,下列有关说法不正确的是(
A.用扇子可扇灭蜡烛的火焰,说明物质燃烧必须达到着火点
B.切一小块蜡烛放入水中,蜡烛浮于水面,说明石蜡的密度小于水
C.取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方,有水雾出现,说明石蜡中含有氢、氧元素
D.在密闭容器中,蜡烛燃烧一段时间后熄灭,说明物质通常燃烧需要氧气
12、下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。
下列说法中,正确的是
A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B.图1中铜片上的白磷和红磷对比说明燃烧必须有氧气
C.图1中铜片上的红磷和水下的白磷对比说明燃烧必须达到可燃物的着火点
D.图1和图2中水下白磷对比说明燃烧必须要有氧气
13、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下四个推理中正确的是
A.氧化物中都含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定是氧化物
B.化合物都是由不同元素组成的,不同元素组成的物质一定是化合物
C.燃烧发光放热,发光放热的变化一定是燃烧D.氮气是无色的气体,无色的气体一定是氮气
14、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是(
A.Ag
B.Fe、Ag
C.Zn、Fe
D.Zn、Fe、Ag
15、根据图-4判断下列说法正确的是
A.若向生铁中加入足量的稀硫酸,则Y轴表示剩余固体的质量
B.若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合,则Y轴表示剩余液体的质量
C.若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,则Y轴表示剩余固体的质量
D.若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳,则Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
16、用氢气还原氧化铜实验应包括以下几个步骤
(1)加热盛有氧化铜粉末的试管
(2)通入氢气(3)撤去酒精灯(4)停止通入氢气。
正确的操作顺序是
( )
A.
(1)
(2)(3)(4) B.
(2)
(1)(4)(3) C.
(2)
(1)(3)(4) D.
(1)
(2)(4)(3)
17、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之
间关系的是
18、金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。
金属钛可以由TiO2与Si高温制取,反应的化学方程式为:
TiO2+Si
SiO2+Ti。
该反应属于(
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.有金属单质参加的反应
19、下列实验方案可行的是(
①将NaCl和KNO3的混合物溶于水,再用过滤的方法将它们分离②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜
③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳
④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
A.②③④
B.②④
C.③④
D.①③④
20、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是·
·
A.滤液中一定含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
B.滤液中一定含Fe(NO3)2,可能含Zn(NO3)2
C.滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,不含Cu(NO3)2、AgNO3D.滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含Cu(NO3)2
21、下列物质鉴别的实验方法错误的是
鉴别物质
实验方法
A.过氧化氢和蒸馏水
分别加入MnO2,看是否有气泡
B.镁和锌
分别加入稀盐酸,看是否有气泡
C、二氧化碳、氧气和空气
将燃着的木条分别伸入瓶中,观察现象
D.活性炭和氧化铜
分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中,观察现象
二、实验,探究题
23、已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
现用下图甲、乙装置(图中a,b为活塞开关,分离、干燥前未打开),对生成的CO和CO2进行分离并干燥。
供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
(1)甲中盛放______,乙中盛放______,其作用是______
(2)首先,打开活塞a,让混合气体通过甲、乙装置,能分离出来的气体是______。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是
______
(3)要分离出另一种气体,则丙中应盛装______
,其分离操作方法是
,该气体可用______法收集。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是______
(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积,请帮助该同学从上图A,B,C3个装置中选择一个合理的量气装置______。
24、某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究。
查找资料得知:
①内废干电池内含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等;
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质;
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后沉淀溶解,生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2。
据此,该兴趣小组同学进行了如下探究:
(1)检验Mn02的存在。
兴趣小组同学设计了如图所示的实验:
操作②的名称是
,该操作中玻璃棒的作用是
。
操作③灼烧黑色滤渣时,会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃,该气体为
由此得出结论:
滤渣中除含有
外,还含有黑色粉末
(2)猜想1:
滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。
操作:
取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管,并加热。
未闻到明显的刺激性气味,但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间,试纸变蓝色。
实验结论:
该滤液中含有少量的NH4Cl。
(3)猜想2:
滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。
向盛有少量滤液的试管中逐滴加入
,观察到
(2分)实验结论:
滤液中溶质的主要成分是ZnCl2。
25、水煤气的主要成分是CO和H2(少量CO2和水蒸气),某同学通过下列实验,验证水煤气的主要成分,请根据下图所示装置,回答有关问题。
(1)A装置中反应的化学方程式是_______________________________________________;
(2)B装置内盛放的物质是_________,其作用是___________________________________;
(3)C装置内盛放的物质是_______________;
(4)D装置内的现象是______________________________________________________;
(5)若E装置与F装置位置颠倒,其后果是__________________________________________。
26、
根据下列实验装置图,请回答下列相关问题:
(1)写出仪器①、②的名称①____________,②____________;
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为____________________________________;
(3)装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl;
装置C中浓硫酸的作用是____________________________________________________________;
(4)反应一段时间后,装置F的玻璃管中可观察到的现象是_____________________;
装置中澄清石灰水变浑浊,请写出该反应的化学方程式________________________;
(5)某学生在验证CuO与CO的反应产物时,在装置E中加入一种试剂。
你认为该试剂是__________________________________________。
27、某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的木炭后,得到的混合气体的主要成分产生了兴趣。
同学们决定通过实验进行探究。
【提出猜想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
【查阅资料】a.浓硫酸可作干燥剂。
b.氢气在加热的条件下与氧化铜反
应生成铜和水。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
(假设每个装置里的药品足量,反应充分)
(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊。
由此得出混合气体中含
有
气体。
写出装置B中反应的化学方程式
。
(2)同学们通过观察装置D、E中的现象后,为了确认混合气体中含有氢气,需明确装置C中试剂的名称及用途是
为了证明第四种气体的存在,装置F中的药品、现象和结论
是
【实验结论】猜想正确。
【实验反思】经过讨论,同学们将上图中装置进行了简化,改进后的装置如下图所示。
(3)写出U型管A中发生反应的化学方程式
实验步骤
实验现象
实验结论
①(19)
在尖嘴导管处点燃气体,
②(20)
(4)同学们为了验证通过干燥管后气体的成分,继续进行
的实验为:
__________________________
28、化学是一门以实验为基础的科学,下面是初中化学中几组重要的对比实验。
(1)实验1中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为
(2)实验2中,观察到A烧杯中的现象是
,由此可验证分子的性质。
(3)实验3中,最易生锈的是
,对比铁钉表面的不同现象,可推知防止铁生锈的原理。
生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。
(4)实验4中,整个实验过程中的现象是
,涉及到的反应化学方程式
29、二氧化碳已逐渐成为一种备受关注的物质。
(1)下图所示的三个实验中,实验1说明二氧化碳具有的性质是
;
实验2瓶中发生反应的化学方程式为
实验3中观察到的现象是
,大理石与稀盐酸反应的化学方程式为
实验1
实验2
实验3
(2)比较归纳是化学学习常用的一种方法。
对三种物质的转化关系:
C→CO2;
CH4→CO2;
CO→CO2,通过比较归纳,下列说法正确的是
(填数字序号)。
①三种转化关系中发生的反应都属于化合反应
②三种转化关系中C、CH4、CO都能在点燃条件下转化为二氧化碳
(3)为解决温室效应加剧问题,科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系(部分生成物已略去)。
从图中分析得出的下列结论中,正确的是
①有机物甲可能含碳、氢、氧三种元素
②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都消耗了二氧化碳
30、小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……。
铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……。
【预
测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
①Cr>
Al>Cu
②Al>Cr>
Cu
③Al>Cu>
r
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
现象
铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色。
①____________________
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
②_________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是③_____________________
【回答问题】
(1)填写上述“实验过程”中空白处。
(2)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(3)“实验一”中所发生反应的化学方程式是____________________________。
31、为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案:
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写出锌与盐酸反应的化学方程式:
———
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是————————————————————————————
(3)小芳在
(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;
AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】
假设a:
该灰黑色沉淀可能含有———————
假设b:
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:
该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
【得出结论】由实验①可判断假设c————(填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?
——————(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:
———————————————
32、在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验①
实验②
实验③
【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的__________发生反应的结果。
【实验思考】
(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的__________。
(2)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和____________________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)为防止铁制菜刀生锈,可采用的具体方法是___________________(只填一种)。
33、某化学兴趣小组同学在做灼烧铜丝实验时,将铜丝放在酒精灯上灼烧,发现铜丝变黑。
⑴为探究生成的黑色物质的成份,他们进行了讨论:
①小虎认为在学过的含有金属元素的黑色物质中有二氧化锰和四氧化三铁,所以他说该黑色物质可能是二氧化锰或四氧化三铁。
而小英却认为不可能是二氧化锰和四氧化三铁,她的理由是:
。
②小明认为该物质可能是氧化铜,请写出相应的化学反应方程式:
。
③小华认为该物质可能是单质碳,请你说出生成单质碳的理由:
。
④小全却认为也可能是上述两种物质的混合物。
⑵为确定该黑色物质的真实成份,他们设计了实验:
①小明设计了方案甲:
他将变黑的铜丝隔绝空气加强热,如果铜丝颜色没有变化,则说明该物质是 (填纯净物、混合物)。
②小华依据小明的思路,设计了方案乙:
他将变黑的铜丝放入试管内,通入一种还原性气体后加强热,如果铜丝全部变红,说明该物质为 ,写出相应的化学方程式 。
③小全设计了方案丙:
他将变黑的铜丝常温下浸入过量的 溶液中,如果 (填现象),说明该物质为氧化铜和碳的混合物,写出相应的化学方程式 。
④请你对上述三种方案进行比较,你认为方案 (填甲、乙、丙)好,它的优点是 。
⑶细心的小英发现,铜丝在灼烧的过程中,如果将铜丝从外焰下移到焰心时,黑色的铜丝又会变成红色。
①小华认为这是氧化铜分解后生成了铜的原故,小英认为在这种条件下氧化铜是不可能分解的,她的理由是:
。
②小明认为是一氧化碳还原氧化铜生成了铜,为了验证酒精灯的焰心是否有一氧化碳,他用一支大针筒从焰心处抽取出气体,再将抽出的气体压到火焰上,结果气体没能燃烧,于是他认为焰心内不含一氧化碳气体,你同意他的观点吗?
请说出理由:
。
③在抽取气体的过程中,他们又发现,冷却的针筒内有液体,且有酒的气味,这说明在焰心内含有 蒸气。
小全认为该物质也可能具有还原性,为证明该物质是否有还原性,请你设计一个实验来验证。
方法是 。
三、综合题
34、
A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜中的一种,一定条件下,相连环物间能发生反应(如右图),则:
(1)下列物质的化学式分别是:
A________;
B________;
C________;
D________。
(2)我能写出其中的一个化学方程式:
__________________________。
化学复习三参考答案
一、选择题
1、A2、D3、B4、A5、D6、澄清石灰水;
①B,A;
②B;
③A7、A8、A9、C10、D
11、C12、D13、A14、B15、D16、C17、B18、C19、A20、C21、B22、C
23、
(1)NaOH溶液或氢氧化钠溶液.浓H2SO4或浓硫酸
干燥气体
(2)C0(或一氧化碳)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)稀H2SO4(或稀硫酸)
关闭a,打开b,让丙中溶液缓缓流下至不再产生气泡时关闭b向上排空气
H2SO4+Na2CO3=NaSO4+H2O+CO2↑(4)B
24、
(1)过滤、引流;
CO2;
O2;
Mn02,炭(或C)(1分);
(3)稀氨水(1分);
先有白色沉淀生成(1分),然后沉淀逐渐溶解(1分)。
25、
(1)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(2)澄清的石灰水;
检验水煤气中的CO2是否已除尽(3)浓硫酸
(4)黑色粉
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- 初三化学 复习