电解质平衡测试题Word文件下载.docx

电解质平衡测试题Word文件下载.docx

《电解质平衡测试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质平衡测试题Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁同学：

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

甲同学方案符合实验事实，但无法说明NH4NO3溶于水水温下降是水解所致，因物质溶解时也有热效应，降温可能是溶解吸热所致。

乙同学方案不符合事实是因为酸碱中和反应放热，故混合液温度应升高。

丙同学同样无法说明热效应是水解还是溶解所致。

只有丁同学从平衡移动原理说明，即由CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－加热红色加深，说明c（OH－）升高，平衡向右移动，正反应为吸热反应，D正确。

D

4．下列说法中错误的是（　　）

A．0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3·

H2O等体积混合，溶液中的c（NH4＋）>

c（Cl－）

B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH－）>

c（H＋）

C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c（OH－）＝c（H＋）

D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质

A中n（HCl）＝n（NH3·

H2O），所得溶液实质为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，根据电荷守恒，溶液中的c（NH4＋）<

c（Cl－），故A不正确。

因为NH3·

H2O是弱电解质，等体积pH＝3的HCl与pH＝11的氨水，必有n（HCl）<

n（NH3·

H2O），所得溶液呈碱性，所以B正确。

H2O

OH－＋H＋，所以在酸、碱、盐的稀溶液中，由水电离出来的c（OH－）＝c（H＋），所以C正确。

D中CO2、SO2的水溶液能导电，是因为CO2＋H2O

H2CO3

H＋＋HCO3－，SO2＋H2O

H2SO3

H＋＋HSO3－，所电离出来的离子并不是由CO2、SO2本身电离出来的，故D正确。

A

5．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）

A．9B．10

C．11D．12

设两份盐酸体积均为1L，则加水稀释使pH＝1的HCl的pH增大1，需稀释10倍即需要加水9L。

设另一份加等浓度的NaOH溶液的体积为V，则：

＝10－2mol·

L－1解之得：

V＝

L。

则体积比为9∶

＝11∶1。

6．常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（　　）

A．c（HA）<

c（A－）

B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）

D．c（OH－）＝c（H＋）＋1/2[c（HA）－c（A－）]

将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的组成为0.05mol/LHA溶液和0.05mol/L的NaA溶液，根据题意知混合溶液的pH大于7，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度，所以有c（A－）<

c（HA），c（HA）应在0.05mol/L和0.1mol/L之间，选项A和B错。

根据物料守恒有2c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－），选项C也错。

选项D是混合溶液的质子守恒式。

7．硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系为Fe2＋＋H2OFe（OH）＋＋H＋若加入HCl则溶液的主要变化是（　　）

A．变黄B．变浅

C．绿色加深D．无明显变化

原溶液中存在硝酸根离子和Fe2＋，当加入HCl后，溶液中便同时存在着NO3－和H＋，两者相当于稀硝酸具有强氧化性，而Fe2＋具有强还原性，立即会发生氧化还原反应生成Fe3＋，溶液的颜色会变黄。

该题易错选C，依据硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系：

Fe2＋＋H2O

Fe（OH）＋＋H＋，只考虑加入盐酸，使溶液中的H＋浓度增大，根据平衡移动原理，结果应使平衡向左移动，溶液的颜色会出现绿色加深的现象。

但是没有考虑溶液中的离子的氧化性和还原性的关系，未进行氧化还原反应的判断，从而错选了C。

8．有下列四种溶液：

①pH＝0的HCl；

②0.1mol·

L－1的硝酸；

③pH＝12的Ba（OH）2溶液；

④0.001mol·

L－1的KOH溶液，由水电离出的H＋物质的量浓度之比为（　　）

A．1∶10∶100∶1000

B．14∶13∶12∶1

C．0∶1∶2∶11

D．1∶1∶1∶1

pH＝0的HCl溶液，c（H＋）＝1mol·

L－1，c（OH－）＝10－14mol·

L－1，即水电离的c水（H＋）＝10－14mol·

L－1；

0.1mol·

L－1的硝酸，c（H＋）＝0.1mol·

L－1，同理水电离出的c水（H＋）＝

mol·

L－1＝10－13mol·

pH＝12的Ba（OH）2溶液，溶液中的H＋全部是由H2O电离出，即c水（H＋）＝10－12mol·

0.001mol·

L－1的KOH溶液中水电离出的c水（H＋）＝

L－1＝10－11mol·

L－1。

所以水电离出的H＋的物质的量浓度之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。

9．甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙两溶液的c（H＋）之比为4001

B．甲、乙两溶液均呈酸性

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

甲、乙两溶液中c（H＋）之比为（1×

10－6mol/L）（1×

10－2mol/L）＝1（1×

104），故A错。

未指明溶液的温度，KW值不确定，pH<

7的溶液不一定呈酸性，故B错。

若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中c（H＋）较小，H2O的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中c（H＋）较大，H2O的电离被抑制程度大，电离程度小；

若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中c（H＋）较小，H2O的电离程度小，乙中c（H＋）较大，H2O的电离程度越大。

综合上述分析可知，C错，D对。

10．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（　　）

A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度

B．0.1mol·

L－1（NH4）2SO4溶液与0.1mol·

L－1（NH4）2CO3溶液中NH4＋浓度

C．Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的浓度

D．纯水在80℃和在常温下的pH

在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度大于前者，因此，后者溶液中的铵根离子浓度更小。

11．已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×

10－4，Ksp（CaF2）＝1.46×

10－10。

现向1L0.2mol·

L－1HF溶液中加入1L0.2mol·

L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol·

L－1HF溶液中pH＝1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

若HF完全电离，则0.1mol·

L－1HF溶液的pH＝1，但由Ka（HF）＝3.6×

10－4可知，HF为弱电解质，不能完全电离，故0.1mol·

L－1HF溶液的pH>

1，A项错误。

Ksp不随浓度而变化，B项错误。

Ka（HF）＝

＝

＝3.6×

10－4，则[c（F－）]2＝3.6×

10－5。

c（Ca2＋）＝0.1mol·

L－1，则Kc＝[c（F－）]2·

c（Ca2＋）＝3.6×

10－6>

1.46×

10－10，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。

12．25℃时，水的电离达到平衡：

H＋＋OH－　ΔH>

0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c（OH－）增大，平衡逆向移动；

B项，NaHSO4溶于水中电离使c（H＋）增大。

由于温度不变，故KW不变；

C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c（H＋）降低；

D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。

13．NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c（H＋）分别为xmol·

L－1和ymol·

L－1，则x与y的关系正确的是（　　）

A．x＝yB．y>

x

C．x>

yD．不能确定

NH4Cl溶液中的H＋全部由H2O电离出，c（H＋）＝10－5mol·

L－1，盐酸溶液中的H＋主要由盐酸电离出，而H2O电离出的H＋则很少，等于溶液中的OH－，故盐酸溶液中水电离出的H＋为cH2O（H＋）＝c（OH－）＝

＝10－9mol·

14．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL0.01mol/L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．V（NaOH）＝0时，c（H＋）＝1×

10－2mol/L－1

B．V（NaOH）<

10mL时，不可能存在c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）

C．V（NaOH）＝10mL时，c（H＋）＝1×

10－7mol/L－1

D．V（NaOH）>

10mL时，c（Na＋）>

c（C2O42－）>

c（HC2O4－）

A项，HC2O4－不能完全电离；

B项，当V（NaOH）<

10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c（H＋）＝c（OH－），并存在电荷守恒：

c（H＋）＋c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）；

C项，当V（NaOH）＝10mL时，HC2O4－与OH－恰好完全反应生成C2O42－，其水解后使溶液呈碱性，故c（H＋）<

1×

10－7mol·

D项，当V（NaOH）>

10mL时，HC2O4－完全转化为C2O42－，其再微弱水解，生成少量的HC2O4－，故c（Na＋）>

c（HC2O4－）。

15．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1mol·

L－1HCN溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10mL1mol·

L－1HCN溶液恰好与10mL1mol·

L－1NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

1mol·

L－1的HCN溶液的pH约为3，说明HCN未完全电离，属于弱酸，A项正确；

HCN易溶于水是它的物理性质，不能说明其电离能力，B项错误；

等物质的量的HCN溶液和等物质的量的NaOH溶液恰好完全反应，与其酸性强弱无关，所以C项错误；

在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液弱，说明其未完全电离，属于弱酸，D项正确。

AD

16．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol·

L－1时，其pH>

5.1。

现用0.1mol·

L－1的盐酸滴定10mL0.05mol·

L－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（　　）

A．10mLB．5mL

C．大于5mLD．小于5mL

盐酸与氨水完全中和时生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH>

5.1，当甲基橙作指示剂时，变色范围为3.1～4.4，小于5.1，因此盐酸的用量偏大。

17．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（　　）

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡

②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A．①②③B．②④⑤

C．③④⑤D．①②③④⑤

①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。

②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。

③不影响测定结果。

④V标偏高，测定结果偏高。

⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。

18．在常温时，将a1mLb1mol·

L－1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·

L－1NaOH溶液中，下列结论正确的是（　　）

A．如果a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋）

B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c（CH3COO－）>

c（Na＋）

C．如果混合溶液的pH<

7，则a1b1＝a2b2

D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<

7，则b1>

b2

若a1＝a2、b1＝b2，反应后的溶液显碱性，溶液中c（OH－）>

c（H＋），依据电荷守恒可知A项不正确；

B项也可依据电荷守恒推知混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），故也不正确；

若a1b1＝a2b2，即混合前两溶液中CH3COOH与NaOH物质的量相等，则二者恰好完全反应生成CH3COONa，反应后的溶液因CH3COONa水解而呈碱性，故C不正确；

若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，所得溶液呈碱性，若使混合溶液的pH<

7，必须加入过量的CH3COOH，故选D。

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

二、非选择题（共7个小题，共56分）

19．（6分）有一学生在实验室测某溶液的pH。

实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是________（填“正确的”或“错误的”），其理由是________。

（2）同时请分析是否一定有误差。

答：

________。

（3）若用此法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________。

用蒸馏水将pH试纸润湿后，再蘸取溶液测定溶液的pH，相当于测量的是原溶液稀释后的pH，若溶液是酸性溶液pH增大，对于弱酸（如醋酸溶液）溶液来说，其pH变化相对较小；

若是碱性溶液其pH减小；

若是中性溶液，溶液的pH不变。

（1）错误的　若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测出的不是原溶液对应的pH

（2）不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差

（3）盐酸　因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c（H＋）较盐酸中的c（H＋）大，误差较小

20．（6分）

（1）同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH大小关系是前者________后者（填“大于”、“小等”或“等于”，下同），完全中和时，消耗氢氧化钠的物质的量前者________后者；

与金属铝的反应产生氢气的量是前者________后者。

（2）同体积同pH的盐酸和醋酸溶液，浓度的大小关系是前者________后者，完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量是前者________后者，与金属铝的反应产生氢气的量是前者________后者。

因为醋酸部分电离，故相同浓度的盐酸和醋酸相比，盐酸中的氢离子浓度大，故pH小；

因盐酸与醋酸的物质的量相同，故与氢氧化钠完全中和时，消耗等物质的量的氢氧化钠；

与金属铝反应产生相同的氢气；

当同体积同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，与氢氧化钠完全反应，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，与金属铝反应产生氢气也比盐酸多。

（1）小于　等于　等于　

（2）小于　小于　小于

21．（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol·

L－1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（填“>

”、“<

”或“＝”）；

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。

a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快。

（2）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简要叙述。

该题是从验证某酸是弱电解质的课题出发，涉及到实验、理论、元素化合物、pH的简单换算等知识，同时也考查了同学们的研究性学习的能力。

（1）甲方案中，0.1mol·

L－1的某弱酸HA，由于它部分电离，H＋浓度小于0.1mol·

L－1，pH>

1。

乙方案中，将两种溶液分别稀释到原来体积的10倍时：

弱酸HA电离度增大，H＋的物质的量增加；

而强酸盐酸中H＋的物质的量不变。

因此，在两种稀释液中同时加入纯度相同的锌粒后，装有HA溶液的试管中因H＋的浓度大，所以放出H2的速率快。

（2）此题可以从实验的条件入手。

乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制的溶液的pH不稳定。

因此配制pH＝1的弱酸HA溶液难以实现。

不妥之处，因为是液体与固体反应，固体的表面积对反应速率的影响大，仅仅用反应产生气体的速率来判断溶液中H＋浓度的大小，说服力不强。

（3）要证明某酸是弱酸还有很多方法。

如：

配制NaA的盐溶液，测量溶液的pH，pH>

7，说明HA的弱酸。

（1）>

　b

（2）配制pH＝1的溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

（3）配制NaA溶液，测得其pH>

7即证明HA是弱电解质。

22．（6分）已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；

乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．气体NH3

D．固体NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（已知25℃时，NH3·

H2O的Ka＝1.8×

10－5，CH3COOH的Kb＝1.8×

10－5）

CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH4＋都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1mol/L醋酸中使pH增大，说明CH3COO－抑制了酸醋的电离。

（1）B　

（2）乙　增大

23．（6分）在25℃时，若某酸HX和某碱MOH的pH之和等于a。

（1）若HX为强酸，MOH为强碱，等体积混合后，pH<

7，则a________14（填“＝”“<

”或“>

”）。

（2）当a＝14时，将HX和MOH等体积混合后，溶液中由水电离出的c（H＋）________1×

10－7（填“＝”“≤”或“≥”）。

（3）25℃时，若要使纯水电离出的c（H＋）>

10－7，应采取的措施是________（填字母）。

A．通入二氧化碳气体B．通入氨气

C．加入明矾D．加入小苏打

E．加入苯酚钠溶液

（1）HX为强酸，MOH为强碱，等体积混合pH<

7，可知酸过量，则a<

14；

（2）当a＝14时，若HX为强酸，MOH为强碱，刚好中和，溶液的pH＝7，溶液中由水电离出的H＋浓度c（H＋）＝c（OH－）＝1×

10－7，若HX为弱酸，MOH为强碱，则酸过量，溶液的pH<

7，溶液中由水电离出的H＋浓度c（H＋）<

10－7，若HX为强酸，MOH为弱碱，则碱过量，溶液的pH>

10－7。

（1）<

（2）≤　（3）CDE

24．（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Na＋）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

②c（CH3COO－）＝c（Na＋）>

c（H＋）＝c（OH－）

③c（CH3COO－）>

c（Na＋）>

c（H＋）>

c（OH－）

④c（CH3COO－）>

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填编号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________________。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的浓度大小关系为c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系是c（H＋）_______