学年高二上学期开学联考化学试题课改班.docx
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学年高二上学期开学联考化学试题课改班
江西省上饶市横峰中学、铅山一中、弋阳一中【最新】高二上学期开学联考化学试题(课改班)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:
“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香,转甑之傍,以泄汗液,以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是()
A.升华B.过滤C.萃取D.蒸馏
2.已知有热化学方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1,现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于()
A.40%B.50%C.70%D.80%
3.下列说法正确的是()
A.放热反应都是自发反应
B.若S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
C.凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4.下列反应的离子方程式中不正确的是
A.向H218O中投入Na2O2固体:
2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B.在碱性条件下,NH被氧气氧化成NO:
NH+2O2+2OH-=NO+3H2O
C.将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合:
2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
5.研究表明,通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A,同时完成氢能源再生。
下列说法不正确的是
A.A为硫酸
B.I2在整个循环系统中做催化剂
C.不断分离出H2,有利于HI的分解
D.氢能燃烧热值高、资源丰富,无毒、无污染,储存、运输方便,属于新能源
6.设NA为阿伏伽德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NA
B.标准状况下,5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA
C.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应,转移电子数为1.6NA
D.5.6gFe投入100mL3.5mol•L-1硝酸中,充分反应转移电子总数为0.3NA
7.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率
A.②⑤B.②⑥⑧C.②③⑤⑦⑧D.①②④⑤⑧
8.下列变化一定会引起平衡移动的是
①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化
A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧
C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧
9.反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示,则下列叙述正确的是()
①m+n
A.①②④B.②④
C.③⑤D.①③⑤
10.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:
C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1mol;a点容器体积为1L]。
下列分析不正确的是( )
A.乙烯气相直接水合反应的ΔH<0
B.图中a点对应的平衡常数K=L·mol-1
C.图中压强的大小关系为:
p1>p2>p3
D.达到平衡状态a、b所需要的时间:
a>b
11.在Fe2(SO4)3溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,已知a>c,则下列说法正确的是()
A.最后得到的溶液一定含有Cu2+
B.残余固体是铜和铁
C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
12.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则△H1=△H2+△H3
D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
13.下列关于金属元素特征的叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;②金属元素在化合物中显正价;③金属阳离子被还原不一定得到金属单质;④金属元素不可能存在于阴离子中;⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原
A.①④B.②③C.①④⑤D.②③⑤
14.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.加热装置I中的烧杯分离I2和FeB.利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成
C.利用装置Ⅲ制备少量的氯气D.利用装置Ⅳ制取二氧化硫
15.我国科学家合成了一种新的化合物,其结构式如图所示。
该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素,且原子序数依次增大;已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。
下列说法中错误的是
A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种
B.W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金属性强弱顺序为:
Z>Y>X
D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为:
Y>M
16.某溶液中可能含有、、、、、、、、、等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.原溶液中一定含有
B.反应最后形成的溶液中的溶质只有
C.原溶液中含有与的物质的量之比为
D.原溶液中一定含有的阴离子是:
、、、
二、实验题
17.50mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。
(2)大烧杯上有硬纸板,如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1NaOH溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_______(填“增加”、“减少”或“不变”),理由是______________;所求中和热数值________(填“增加”、“减少”或“不变”),理由是______________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)_________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是________________________________________________。
三、原理综合题
18.
(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH平衡常数为K,则ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时c(CO)与c(CO2)比值增大的是________(填字母)。
A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉
19.硝酸铵是一种重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
(1)已知合成氨的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,按照氮气和氢气的物质的量之比1:
3的比例,分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应,生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示
①曲线c对应的温度为___________℃。
②下列说法中正确的是___________。
A.增大氢气浓度,可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B.Q点对应的反应条件下,若加入适当的催化剂,可提高NH3在混合物中的物质的量分数
C.M、N两点的平衡常数大小关系为:
M>N
D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为:
N>M>Q
(2)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:
第一步:
2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:
H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:
_____________________________。
(3)柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂,生成物均为无毒无污染的常见物质,请写出尿素与NO反应的化学方程式_______________________________________,当有1mol尿素完全反应时,转移电子的数目为___________。
20.CO可用于合成甲醇,化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)图1是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②在T1温度下,往体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和2molH2,经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。
则该反应的平衡常数为______________。
③若容器容积不变,下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。
a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂d.充入He,使体系总压强增大
(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃
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- 学年 上学 开学 联考 化学试题 课改班