浙江省杭州市届高三命题比赛 化学20.docx

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浙江省杭州市届高三命题比赛化学20

2014年高考模拟试卷（理综化学卷）

本卷满分100分考试时间50分钟

（相对原子量：

H1C12O16Na23Cl35.5K39Fe56S32）

一、选择题：

（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）

7.（原创）下列叙述正确的是

A．2013年以来我国大部分城市陷入严重的雾霾天气，甚至出现了PM2.5指数接近了500这一爆表上限，其中PM2.5与空气形成的分散系属于胶体

B．使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容

C．H7N9型禽流感是一种新型流感，流感病毒通常的检测方法是基于核糖检测的原理，核酸是一种蛋白质

D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。

由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

命题意图：

本题考查的相关知识内容来源于社会热点问题引导学生重视课本知识的同时，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问题。

将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。

8．（原创）下列实验的相关描述正确的是

A．用废铁屑制备摩尔盐的实验中总共进行了2次固液分离

B．乙酰水杨酸的提纯步骤，加入稀盐酸时发生的现象只有产生沉淀

C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

D．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液

与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

命题意图：

本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作，更加重视实验书本的利用。

9.（改编.2013宁波效实3月）香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为

X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，

Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之

和是W的2倍。

下列说法正确的是

A．原子半径：

X＞T＞R＞Z

B．气态氢化物的稳定性：

W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：

X＞Z＞Y

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

命题意图：

本题侧重考查化学基础理论知识的综合题，从知识上涉及元素周期表及元素周期律的应用。

10.（原创）下列有关有机化合物的认识正确的是

A．1mol八溴醚分子（结构如图1）充分水解最多消耗8molNaOH

图1

B．右图2有机物的分子式为：

C15H12O3

C．某烷烃命名为2，3，4-三甲基-3,5-二乙基己烷

图2

D．紫外光谱法、分光光度法、质谱法均可以用来测定有

机化合物的组成和结构的现代分析法

命题意图：

结合生产、生活实际，了解某些烃、烃的衍生物的组成和结构特点；了解确定有机物结构的化学方法以及物理方法。

11.（改编2014浙江抽测）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等

优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图3所示装置。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列叙述不正确的是

装置①

图3

A．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

B．用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5mol的N2H4

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极

命题意图：

考查电化学知识。

在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、读图、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

12.（原创）下列说法正确的是

A.将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：

ClO+CO2+H2O===HCO3－

+HClO，可得出电离平衡常数K1（H2CO3）﹥K（HClO）﹥K2（H2CO3）

B.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1.0×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，不会有沉淀生成

C.相同物质的量浓度的下列溶液：

①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：

①>②>③

D.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）[来源:

学&科&网Z&X&X&K]

命题意图：

考查电解质溶液的相关知识。

在理解所学知识的基础上，结合数据运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

13.（改编.2014绍兴检测卷）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图4所示：

图4

根据上述实验，以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2

B．无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B一定为混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3

命题意图：

考查离子推断的知识。

在理解所学知识的基础上，结合图像运用所掌握的知识进行必要的分析、类推、解释、论证一些具体化学问题。

二、非选择题（共58分）

26.（14分）（改编.2014湖州一模）暗紫色化合物M具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来

引起了电化学界的高度重视。

在常温和干燥的条件下，化合物M可以稳定的存在，但它在水

溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

某兴趣小组的同学对

化合物M进行组成分析，确定M中仅含有A、B、C三种元素，其中元素A最外层电子数为

电子层数的3倍；元素B为常见金属元素；元素C为第四周期中金属性最强的元素。

取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol

KOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；

将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

[来源:

学科网]

（1）B元素在元素周期表中的位置▲；A的原子结构示意图▲

（2）化合物M的化学式为▲；化合物A与H2O反应的离子方程式为▲

（3）化合物M还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。

原因是▲

（4）化合物M的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁

制备M的化学方程式▲

（5）目前，人们针对化合物M的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物M水溶液稳定性的是▲

A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3

（6）为研究温度对化合物M水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案▲

命题意图：

考查物质化学。

在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及离子反应书写及计算等知识。

27.（15分）（改编2014.银川一模）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非

常重要的地位。

工业制硝酸的主要反应之一是[来源:

学_科_网Z_X_X_K]

4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－akJ·mol-1（a＞0）

（1）如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时放出热量0.9akJ，则平衡时NH3的转化率为▲

（2）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表1：

浓度/mol·L-1

时间/min

c（NH3）

c（O2）

c（NO）

c（H2O）

起始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

4.5

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

表1

3.0

2.0

3.0

①第2min到第4mim，反应速率v（O2）=▲；

②第2min时改变了条件，改变的条件可能是▲（从所给选项中选择）；

A．降低温度B．增加了生成物C．减小压强D．使用了高效催化剂

③t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，通入一定量的惰性气体He，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图5中画出反应再次达到平衡的图像

图5

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。

目前科学家探索新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX）的有关反应方程式如下：

4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1627.2kJ•mol－1；

6NO（g）＋4NH3（g）5N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1807.0kJ•mol－1；

6NO2（g）＋8NH3（g）7N2（g）＋12H2O（g）

ΔH＝－2659.9kJ•mol－1；

NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化

曲线见右图6

①由右图可以看出，脱硝工艺流程应在▲

（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。

②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO

图6

的转化率明显下降的可能原因是▲、

▲

③NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO2反应的化

学方程式▲

④NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图7，该

电池在使用过程中石墨I电极上生成1molY，则需要消耗标

准状况下氧气的体积为▲L

命题意图：

本题考查基本概念基本理论，知识涉及反应方向的判断，平衡移动，反应速率中，强化计算的实用性以及认识、分析、解决问题的综合性。

28.（14分）（改编2014.金山区一模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。

已知：

NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高

于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图8所示装置制备亚氯酸钠。

[来源:

学科网]

图8

完成下列填空：

（1）组装好仪器后必须进行的操作是▲，装置②产生ClO2，那么分液漏斗中滴入浓硫酸的作用是▲

（2）装置③的仪器名称是▲，装置⑤作用：

▲

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②▲；③▲；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。

将所得混合液配成250mL待测溶液。

②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为▲。

重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL，该样品中NaClO2的质量分数为▲。