学年重庆七中高二上学期期中化学试题解析版文档格式.docx
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H2O⇌H++OH-,为吸热过程,加热时电离平衡正向移动,且c(H+)=c(OH-),以此来解答。
本题考查水的电离平衡移动,为高频考点,把握电离吸热及离子浓度变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意纯水为中性,题目难度不大。
3.用锌片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )
A.加热B.将锌片改成锌粉
C.滴加少量CuSO4溶液D.加入适量Na2CO3粉末
【答案】D
A.温度升高,反应速率增大,故A不选;
B.改用锌粉,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故B不选;
C.改滴加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,可加快反应速率,故C不选;
D.加入适量Na2CO3粉末,碳酸钠与硫酸反应消耗氢离子,氢离子的浓度减少,反应速率变慢,故D选。
D。
增大金属与酸反应的化学反应速率,可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施,来加快化学反应的速率。
本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,注意碳酸钠与硫酸反应。
4.下列热化学方程式表达正确的是( )
A.C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1499.0
kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O
(1)△H=+57.3
kJ/mo1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=+269.8
kJ/mo1(反应热)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mo1(反应热)
【答案】A
A.C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1499.0
kJ/mol,为乙醇燃烧热的热化学方程式,故A正确;
B.中和热方程式应为NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O
(1)△H=-57.3
kJ/mo1,故B错误;
C.热方程式应为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8
kJ/mo1,故C错误;
D.热方程式为2NO2(g)=O2(g)+2NO(g)△H=+116.2kJ/mo1,故D错误;
A。
A.1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热;
B.中和热的焓变为负;
C.燃烧反应的焓变为负;
D.热化学方程式中需注明物质的状态。
本题考查热化学方程式,为高频考点,把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意焓变的正负,题目难度不大。
5.某无色溶液能与A1反应产生H2,该溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、MnO4-、NO3-B.NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;
B.NH4+、Mg2+与氢氧根离子反应,酸性条件下NO3-与Al不会生成氢气,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;
C.Al3+、HCO3-之间发生相互促进的水解反应,在溶液中一定不能大量共存,故C错误;
D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间能够共存,都是无色离子,都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故D正确;
无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,能与Al反应产生H2的溶液呈酸性或强碱性,
A.高锰酸根离子为有色离子;
B.镁离子、铵根离子与氢氧根离子反应,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,与铝不会生成氢气;
C.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应;
D.四种离子之间不反应,都是无色离子,都有不与氢氧根离子反应,在碱性条件下与Al能够生成氢气。
本题考查离子共存的判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;
能发生氧化还原反应的离子之间等;
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;
溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;
是“可能”共存,还是“一定”共存等。
6.为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HC1
②适量的NH4NO3
③适量的氨水
④适量的NaOH
A.①②B.②③C.③④D.①②③④
氯化铵是典型的强碱弱酸盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变,抑制水解;
或增加铵根离子浓度;
或减少溶液中氯离子的浓度。
①加入适量的HCl,溶液中氯离子浓度增大,则溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故①错误;
②适量NH4NO3,溶液中加入硝酸铵晶体后,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,故②正确;
③适量氨水,通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,故③正确;
④适量NaOH,会发生反应:
NH4++OH-=NH3•H2O,NH4+越来越少,氯离子浓度不变,导致c(NH4+)<c(Cl-),变得更大,故④错误;
氯化铵是强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性;
为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:
1的溶液,须加一定量的能电离出铵根离子的物质,或减少溶液中氯离子的浓度,主要方法有:
通入氨气,通过通入氨气以增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解;
溶液中加入含铵根离子,不含氯离子的盐,如硝酸铵晶体,通过增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变;
加入适量硫酸,通过增加氢离子浓度抑制铵根离子的水解,但不可加盐酸,防止氯离子浓度也变大;
加入适量硝酸银,减小溶液中氯离子浓度;
据此即可解答。
本题主要考查了NH4Cl溶液的配制,解答须掌握铵根离子水解的影响因素,掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键,本题目难度不大。
7.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0,△S<0,下列说法中正确的是( )
A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行
C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行
已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0,△S<0,所以△H-T△S>0,反应任何温度下都是不能自发进行,故A、B、D错误,而C正确;
反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0;
反应是吸热反应,熵变减小的反应,依据焓变熵变和温度分析判断.
本题考查了化学反应自发进行的判断方法,注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H-T△S<0自发进行即可解答,题目较简单.
8.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述错误的是( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此正反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色较原来深
C.慢慢压缩气体使体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡不会移动
A.升高温度,气体颜色加深,可知平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故A错误;
B.慢慢压缩气体体积,压强增大,但浓度比原来的大,则平衡向右移动,混合气体颜色较原来深,故B正确;
C.慢慢压缩气体使体积减小一半,压强增大使平衡正向移动,则压强增大,但小于原来的两倍,故C正确;
D.恒温恒容时,充入惰性气体,浓度不变,平衡不移动,故D正确;
A.升高温度,气体颜色加深,可知平衡逆向移动;
B.慢慢压缩气体体积,压强增大,但浓度比原来的大;
C.慢慢压缩气体使体积减小一半,压强增大使平衡正向移动;
D.恒温恒容时,充入惰性气体,浓度不变。
本题考查化学平衡移动,为高频考点,把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的易错点,题目难度不大。
9.在10mL
0.1mol/L
NaOH溶液中加入10ml
0.2mol/L的CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子的浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2
mol/L
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
二者混合后溶液中溶质为c(CH3COONa)=c(CH3COOH)=0.05mol/L,
A.醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度,导致溶液呈酸性,所以c(OH-)<c(H+),故A错误;
B.根据A知,c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,故B错误;
C.二者混合后溶液体积增大一倍导致浓度降为原来的一半,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C错误;
D.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
二者混合后溶液中溶质为c(CH3COONa)=c(CH3COOH)=0.05mol/L,醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度,导致溶液呈酸性,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断。
本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较,明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键,注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用,易错点是C,注意混合后溶液体积增大,题目难度不大。
10.下列实验过程不能达到实验目的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
探究化学能可转化为热能
在试管中加入3mL
6mo1/L的盐酸,再插入用砂纸打磨过的铝条,并用温度计测量温度的变化
B
比较弱电解质的相对强弱
向两支分别盛有0.1mo1/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的碳酸钠溶液,观察现象
C
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度
NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL
5%
H2O2溶液,观察现象
D
探究催化剂对反应速率的影响
向2支盛有2mL
H2O2溶液的试管中分别同时滴加1mL
0.l
mol/L
FeCl3和CuCl2溶液,摇匀观察现象
A.AB.BC.CD.D
A.金属与酸反应放出热量,测定温度变化可探究化学能可转化为热能,故A正确;
B.醋酸与碳酸钠反应生成气体,硼酸不能,可比较弱电解质的相对强弱,故B正确;
C.发生氧化还原反应,生成硫酸钠和水,现象不明显,观察现象不能探究浓度对反应速率的影响,故C错误;
D.只有催化剂一个变量,可探究催化剂对反应速率的影响,故D正确;
A.金属与酸反应放出热量;
B.醋酸与碳酸钠反应生成气体,硼酸不能;
C.发生氧化还原反应,生成硫酸钠和水,现象不明显;
D.只有催化剂一个变量。
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应中能量变化、酸性比较、反应速率、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
11.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则( )
A.电极Ⅰ发生还原反应
B.电极Ⅱ逐渐溶解
C.电极Ⅲ的电极反应:
Cu-2e-=Cu2+
D.电子移动方向:
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,Al易失电子作负极,所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极,Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极,
A.电极Ⅰ上电极反应式为Al-3e-=Al3+,发生氧化反应,故A错误;
B.电极Ⅱ是正极,正极上发生反应为Cu2++2e-=Cu,所以电极Ⅱ质量逐渐增大,故B错误;
C.电极Ⅲ为阳极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故C正确;
D.Ⅳ是阴极得电子,所以电子移动方向:
电极Ⅰ→A→电极Ⅳ,故D错误;
电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,Al易失电子作负极,所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极,Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极,电流方向从正极流向负极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应,据此分析解答。
本题考查了原电池原理,正确判断正负极是解本题关键,再结合各个电极上发生的反应来分析解答,题目难度中等。
12.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不正确的是( )
A.c1:
c2=1:
3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.X、Y的转化率相等
D.c3的取值范围为0mol/L<c3<0.14mol/L
A.根据题干知,达到平衡状态时X、Y的浓度之比等于其计量数之比,且反应时消耗或生成X、Y的物质的量浓度之比也等于其计量数之比,则说明开始时加入的X、Y的浓度之比等于其计量数之比,所以存在c1:
3,故A正确;
B.平衡时各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以平衡时Y和Z的生成速率之比为3:
2,故B正确;
C.加入的反应物浓度之比等于其计量数数之比时,反应物的转化率相等,加入的X、Y浓度之比等于其计量数之比,则X和Y的转化率相等,故C正确;
D.如果平衡正向移动,则没有加入生成物,如果平衡逆向移动,则生成01mol/LX消耗c(Z)=2c(X)=2×
0.1mol/L=0.2mol/L,则加入的c(Z)=(0.2+0.08)mol/L=0.28mol/L,则c3的取值范围为0mol/L<c3<0.28mol/L,故D错误;
A.根据题干知,达到平衡状态时X、Y的浓度之比等于其计量数之比,且反应时消耗或生成X、Y的物质的量浓度之比也等于其计量数之比,则说明开始时加入的X、Y的浓度之比等于其计量数之比;
B.平衡时各物质的反应速率之比等于其计量数之比;
C.加入的反应物浓度之比等于其计量数数之比时,反应物的转化率相等;
0.1mol/L=0.2mol/L,则加入的c(Z)=(0.2+0.08)mol/L=0.28mol/L。
本题考查化学平衡计算,侧重考查分析判断能力,明确加入反应物浓度之比与计量数之比关系是解本题关键,D选项采用极限法分析解答,题目难度不大。
13.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若a小于5,则A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B
A.因A、B酸的强弱不同,一元强酸来说c(酸)=c(H+),对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等,故A错误;
B.若A、B都是强酸,则稀释后溶液的pH都是5,与图象曲线变化不相符,故B错误;
C.由图可知,若a=5,A完全电离,则A是强酸,B的pH变化小,则B为弱酸,故C正确;
D.稀释1000倍,若a小于5,则A、B都是弱酸,且A的酸性强于B,故D错误;
由图可知,稀释相同的倍数,A的变化大,则A的酸性比B的酸性强,溶液中氢离子浓度越大,酸性越强,对于一元强酸来说c(酸)=c(H+),但对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),以此来解答.
本题考查酸的稀释及图象,题目难度中等,侧重于学生的分析能力的考查,明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键.
14.
在一定条件下,可逆反应A(g)+B(g)⇌mC(g)变化如图所示。
已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,下列说法正确的是( )
A.T1<T2
B.正反应是放热反应
C.m<2
D.恒温、恒容充入稀有气体,平衡逆向移动
A.由上述分析可知,T1>T2,故A错误;
B.升高温度平衡逆向移动,导致C的含量减小,正反应为放热反应,故B正确;
C.由增大压强C的含量减小,平衡逆向移动,可知m>2,故C错误;
D.恒温、恒容充入稀有气体,A、B、C的浓度不变,平衡不移动,故D错误;
由图可知,T1先达到平衡,则T1大,且升高温度平衡逆向移动,导致C的含量减小,正反应为放热反应;
增大压强C的含量减小,平衡逆向移动,可知m>2,以此来解答。
本题考查化学平衡移动,为高频考点,把握压强、温度对平衡的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意图象的分析,题目难度不大。
15.在一定温度下,将气体0.22mol
X和气体0.16mol
Y充入5L恒容密闭容器中,发生反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表:
t/min
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是( )
A.该温度下此反应的平衡常数K=72.0
L/mol
B.反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×
10-3mol/(L•min)
C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D.其他条件不变,再充入0.1
mo1
X,新平衡时X的转化率将增大
A.利用三段式
2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
起始(mol/L)0.044
0.032
转化(mol/L)0.024
0.012
0.024
平衡(mol/L)0.02
0.02
所以平衡常数K=
=72,故A正确;
B.0~2
min的平均速率v(Z)=
mol/(L•min)=4.0×
10-3mol/(L•min),根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为:
v(Z)=2×
4.0×
10-3mol/(L•min)=8.0×
10-3mol/(L•min),故B错误;
C.该反应为放热反应,降低温度时,平衡正向移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正),故C错误;
D.其他条件不变,再充入0.1
X,平衡向着正向移动,但X的转化率会减小,故D错误;
A.利用三段式,根据平衡常数的表达式计算;
B.根据v=
计算出Y的速率,再利用速率之比等于化学计量数之比求得Z的速率;
C.该反应为放热反应,降低温度平衡向着正向移动;
D.再充入0.1
X,X的转化率减小。
本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,涉及影响平衡移动的因素、化学平衡常数的计算等知识,明确化学平衡及其影响因素为解答关键,注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用,试题培养了学生的化学计算能力。
16.室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL
1.000mo1/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×
10-14
mo1/L
B.b点:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c点:
盐酸与氨水恰好完全反应
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
A.a点为氨水溶液,一水合氨是弱电解质,部分电离,则1.000mol/L氨水中c(OH-)<1.000mol/L,碱抑制水电离,则水电离出的c(H+)=
>
mol/L=1.0×
mo1/L,故A错误;
B.氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,c点溶液呈中性,则c点溶液中溶质为一水合氨和氯化铵,b点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(NH4+)>c(Cl-),一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,但是一水合氨电离和铵根离子水解程度都较小,所以b点:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该过量,所以c点溶液中溶质为一水合氨和氯化铵,故C错误;
D.酸碱中和反应是放热反应,温度最高时二者恰好完全反应生成氯化铵,铵根离子水解是吸热反应,d点后溶液温度下降的原因是铵根离子水解,故D错误;
;
B.氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,c点溶液呈中性,则c点溶液中溶质为一水合氨和氯化铵,b点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨,溶液呈碱性,说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,但
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