人教版高中化学必修二第三章 有机化合物单元练习题含答案Word格式文档下载.docx

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B．B

C．C

D．D

8.下列过程中发生了加成反应的是（　　）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水

D．光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去

9.下列有关纤维素的说法，错误的是（　　）

A．纤维素能水解生成葡萄糖

B．纤维素在人体内能够被消化吸收

C．纤维素是一种天然高分子化合物

D．纤维素是纤维状结构的物质

10.下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）

A．水和苯

B．水和乙醇

C．碘和酒精

D．乙醇和汽油

11.不能使碘化钾淀粉溶液显蓝色的物质是（　　）

A．I2

B．KI

C．NO2

D．Cl2

12.浓溴水加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是（　　）

A．加成反应

B．萃取作用

C．取代反应

D．氧化反应

13.一般不用来酿酒的物质是（　　）

A．玉米

B．高粱

C．黄豆

D．红薯

14.下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的成分

B．乙醇、乙烷和乙酸都可与钠反应生成氢气

C．“酒越陈越香”与酯化反应有关

D．乙醇与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

15.下列关于乙烯的说法不正确的是（　　）

A．乙烯分子式为C2H4

B．乙烯分子中碳、氢元素的质量比为1∶2

C．乙烯的燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊

D．乙烯的结构简式为CH2==CH2

二、双选题

16.在常温常压下，甲烷和足量氧气的混合气体57mL，点燃爆炸后，剩余气体为23mL（恢复到原来状况时）。

原混合气体中甲烷的体积可能是（　　）

A．17mL

B．23mL

C．34mL

D．57mL

17.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

A．二氧化硫

B．苯

C．乙烯

D．甲烷

18.关于三种有机溶剂①苯、②乙醇、③四氯化碳的叙述正确的是（　　）

A．①②③都是烃的衍生物

B．只有②溶于水并电离出OH－而显碱性

C．①的分子中不含有官能团

D．只有①和②燃烧生成二氧化碳和水

19.关于淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的下列说法中，正确的是（　　）

A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

B．硫酸钠、硫酸铜等都能使蛋白质溶液发生盐析

C．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应

D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应

三、填空题

20.某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：

请回答下列问题：

（1）所加入的试剂：

A________；

B________；

C________。

（2）加B的原因是________________________________________________________。

（3）由此可知淀粉是________（填“部分”、“完全”或“没有”）水解。

21.A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；

B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。

有关物质的转化关系如图所示：

（1）A中含有的官能团是________；

B的结构简式是________；

D的结构简式是________。

（2）反应①的化学方程式是___________________________________________。

（3）反应②的化学方程式是____________________________________；

反应类型是________。

22.随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

（1）写出下列转化或用途的化学方程式：

①绿色植物的秸秆转化为葡萄糖___________________________________________________；

②葡萄糖在人体内被氧化_________________________________________________________。

③乙醇用作燃料_________________________________________________________________。

（2）分别取1mol葡萄糖进行下列实验：

①葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出________，此反应可用于制镜工业；

②与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要醋酸的质量是________________________；

③若使其全部转化为二氧化碳和水，所需氧气在标况下的体积是______________________；

④加热条件下，与新制的氢氧化铜悬浊液反应的现象是

________________________________________________________________________。

23.某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：

（1）所加入的试剂分别是A__________，B__________，C________。

（2）加B的原因是______________________________________________________________。

24.有下列四种有机物①乙烯、②苯、③乙醇、④乙酸。

请用序号填空：

（1）衡量一个国家的化工发展水平标志的是__________，俗称“酒精”的是____________，属于食醋主要成分的是____________。

（2）常温下为液态且难溶于水的是__________，能用来从碘水中萃取碘的是________，常用作清洁燃料的是______________________________________________。

（3）分子中的原子都在同一平面内的是__________，分子中不含有官能团的是____________。

（4）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）能相互间发生酯化反应的是________，反应的化学方程式为________________________。

四、实验题

25.将下图所示的装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），回答下列问题：

（1）一段时间后观察到的实验现象：

量筒中________；

水槽中________。

（2）饱和食盐水的pH________（填变大、变小或不变）。

（3）得到的气态产物有________、________。

（4）油状液滴的成分可能是_________________________________。

26.为确定乙醇分子（C2H6O）中活泼氢原子个数，采用下列装置，通过测定乙醇与金属钠反应放出氢气的多少进行计算。

（1）指出实验装置中的错误：

_______________________________________________。

（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）__________

________________________________________________________________。

27.某同学设计如下实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。

（1）实验用到的药品甲为________，装置A中观察到的实验现象是____________________。

（2）装置B中的溶液是____________，其作用是_________________。

（3）装置C中观察到的现象是_________________________________________。

（4）得出的实验结论是__________________________________。

五、推断题

28.烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：

（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：

B________、D________。

（2）A的结构式为____________。

（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

①_________________________________________________，反应类型：

_______；

②__________________________________________________，反应类型：

________。

（4）实验室怎样区分B和D？

（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。

A．饱和碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液

C．苯D．水

六、计算题

29.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃（含一个双键）组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

（1）计算确定混合气体中烃的化学式。

（2）混合气体中两种烃的物质的量之比。

30.已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物（100℃）依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。

（1）计算确定该有机物的最简式。

（2）相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。

答案解析

1.【答案】C

【解析】具有还原性的二氧化硫和具有碳碳双键的丙烯，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，将苯与溴水混合振荡，苯能将溴水中的溴萃取出来，而使溴水层接近无色。

2.【答案】B

【解析】分析解题的基点：

氧化铜与常见物质的反应类型。

氧化铜为碱性氧化物，与酸（如硝酸、盐酸等）发生复分解反应，不是氧化还原反应；

氧化铜与石灰水不反应；

氧化铜与乙醇发生的是氧化还原反应。

3.【答案】B

【解析】葡萄糖能发生银镜反应、能与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀、能与氢气发生加成反应生成己六醇，说明葡萄糖分子中含有醛基；

葡萄糖与醋酸发生酯化反应，说明分子中含有羟基。

4.【答案】C

【解析】乙酸的官能团为羧基（－COOH），决定其化学特性。

5.【答案】B

【解析】分析解题思路：

①该有机物分子中氧原子数目应小于150×

50%÷

16＝4.7；

②当分子中氧原子数目为4时，该有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，碳、氢两元素的相对原子质量之和为4×

16＝64；

③设分子中含有x个C，y个H，则有12x＋y＝64，当y＝4时，x＝5，分子中碳原子的个数最多为5。

6.【答案】B

【解析】混合气体2.24L为0.1mol，燃烧生成的二氧化碳为0.2mol，生成的水为0.2mol，则该混合烃的平均组成为C2H4，混合烃中必有甲烷。

7.【答案】C

【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下，水浴加热到50～60度，发生反应生成硝基苯，温度计测量的水浴温度，浓硝酸易挥发，应用长导管冷凝回流。

8.【答案】B

【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，而使高锰酸钾溶液褪色；

乙烯与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色；

乙烯燃烧属于氧化反应；

甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，混合气体的颜色逐渐褪去。

9.【答案】B

【解析】纤维素最终水解生成葡萄糖；

人体内无纤维素酶，不能消化纤维素；

纤维素相对分子质量较大，是高分子化合物；

纤维素是多糖，纤维状结构的物质。

10.【答案】A

【解析】苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A正确；

乙醇和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；

碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；

乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。

11.【答案】B

【解析】二氧化氮、氯气具有强的氧化性能够氧化碘化钾生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，能够使淀粉变蓝。

12.【答案】B

【解析】由于溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，发生萃取，溴从水层进入苯层，而使水层颜色变浅，苯层颜色加深。

13.【答案】C

【解析】玉米、高粱、红薯富含淀粉能用来酿酒，黄豆富含蛋白质不能用来酿酒。

14.【答案】B

乙醇、乙酸、乙烷等典型有机物的结构、性质和用途。

乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分；

乙醇（含羟基）、乙酸（含羧基）都能与钠反应产生氢气，而乙烷则不能与钠反应；

乙醇可缓慢地被氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为醋酸，醋酸进一步与酒精作用生成具有香味的乙酸乙酯；

乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

15.【答案】B

【解析】乙烯分子式为C2H4，碳、氢原子个数比为1∶2，其质量比为6∶1。

16.【答案】AB

【解析】CH4＋2O2

CO2＋2H2O

H2O在常温常压时为液体，当有1体积甲烷完全燃烧时气体体积减小2体积，

则V（CH4）＝

＝17mL

反应消耗的氧气的体积：

V（O2）＝2V（CH4）＝34mL

原混合气体中甲烷的体积可能为17mL＋（57mL－17mL－34mL）＝23mL。

17.【答案】BD

【解析】具有还原性的二氧化硫和具有碳碳双键的乙烯，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

苯和甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾溶液不褪色。

18.【答案】CD

【解析】

苯由碳和氢两种元素组成且不含有官能团不是烃的衍生物；

乙醇是非电解质，不能电离产生离子；

苯和乙醇都含有碳元素和氢元素，都能燃烧生成二氧化碳和水，四氯化碳中不含氢元素且不能燃烧。

19.【答案】CD

【解析】淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；

重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，而不是盐析；

淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，能发生银镜反应；

油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应。

20.【答案】

（1）稀硫酸；

氢氧化钠溶液；

银氨溶液

（2）因后面的反应必须在碱性条件下方可进行，加B溶液是为了中和多余的酸

（3）部分

【解析】淀粉水解产物及水解是否完全检验的实验步骤：

加稀硫酸（催化剂）→加热（使淀粉水解）→冷却后→加碘水（是否变蓝，判断是否水解完全）；

水解后溶液加碱（中和硫酸）→银氨溶液→水浴加热（有无银镜反应，判断是否水解）。

21.【答案】

（1）羟基　CH2===CH2　CH3CHO

（2）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

（3）CH2===CH2＋H2O

CH3CH2OH　加成反应

先判定B为乙烯（用来衡量国家的石油化工发展的水平）；

再根据有机物间的转化关系判断A为乙醇（易溶于水并有特殊香味，与钠、乙酸、红热的铜丝都能反应），C为乙酸乙酯，D为乙醛。

22.【答案】

（1）①（C6H10O5）n（纤维素）＋nH2O

nC6H12O6（葡萄糖）；

②C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O

③C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

（2）①银　②300g　③134.4L　④产生红色沉淀

（1）纤维素在催化剂、加热条件下能水解生成葡萄糖；

葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水；

乙醇是一种清洁能源，燃烧生成二氧化碳和水。

（2）葡萄糖具有还原性，能被银氨溶液氧反应析出单质银，常用于制镜工业；

1mol葡萄糖发生酯化反应需要醋酸的质量＝1mol×

5×

60g·

mol－1＝300g；

1mol葡萄糖被含有需要氧气的体积＝1mol×

6×

22.4L·

mol－1＝134.4L；

葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀。

23.【答案】

（1）硫酸　氢氧化钠　银氨溶液

【解析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，加碱中和之后溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，有单质银生成可检验产物葡萄糖；

淀粉遇碘单质变蓝。

24.【答案】

（1）①　③　④

（2）②　②　③

（3）①和②　②

（4）①　CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

（5）③和④　CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

常见有机物（乙烯、苯、乙醇、乙酸等）的结构和性质。

乙烯为无色无味的气体，分子中含有官能团碳碳双键，能发生加成反应；

苯为无色有芳香气味的液体，难溶于水，易发生取代反应；

乙烯和苯分子的原子都在同一平面内。

乙醇的官能团为羟基，乙酸的官能团为羧基，二者能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

25.【答案】

（1）气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现　有白色晶体析出

（2）变小

（3）CH3Cl　HCl（或一氯甲烷、氯化氢）

（4）CH2Cl2，CHCl3，CCl4（或二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）

【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢5种物质。

氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，溶液的pH变小。

26.【答案】

（1）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部

（2）偏大

（3）检查装置气密性；

加入稍过量的金属钠；

从漏斗中缓慢滴加无水乙醇

实验操作的相关问题、实验误差及原因分析。

①实验误差分析（影响测定氢气体积大小的因素）。

等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大。

②实验相关问题与关键。

装置气密性良好（检查方法）、实验注意事项（如加入乙醇的快慢、排水导管插入的位置等）、

准确确定乙醇的用量（称其质量或量其体积）、金属钠要足量（若乙醇为nmol则钠大于nmol）、准确测定氢气的体积（测定的方法）等。

27.【答案】

（1）乙酸　溶液中有气泡产生

（2）饱和碳酸氢钠溶液　除去挥发出的乙酸蒸气

（3）有白色沉淀生成

（4）酸性：

乙酸>

碳酸>

硅酸

【解析】乙酸具有酸的通性，与活泼金属、碱、碱性氧化物、碳酸盐等都能反应。

28.【答案】

（1）羟基　羧基　

（2）

（3）①2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　氧化反应　②CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应（或取代反应）　（4）分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇（答案合理均可）　（5）A

【解析】衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯的产量，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，F为某酸乙酯。

因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸。

饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇最好选用饱和碳酸钠溶液。

29.【答案】

（1）CH4、C4H8

（2）3∶1

【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×

2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为56L÷

mol－1＝2.5mol，混合气体的质量为2.5mol×

26g·

mol－1＝65g，甲烷的物质的量为（65g－35g）÷

16g·

mol－1＝1.875mol，

设烯烃的分子式为CnH2n，

（2.5mol－1.875mol）×

14ng·

mol－1＝35g，

解得n＝4，化学式为C4H8，

甲烷与丁烯的物质的量之比为1.875mol∶（2.5mol－1.875mol）＝3∶1

30.【答案】

（1）该有机物的最简式为CH3O

（2）该有机物分子式为C2H6O2

（1）被浓硫酸吸收的燃烧产物为H2O，其质量为5.4克

被碱石灰吸收的燃烧产物为CO2，其质量为8.8克

5.4克H2O中含氢元素0.6克

8.8克CO2中含碳元素2.4克

（2.4+0.6）克＜6.2克

6.2克该有机物含有氧元素3.2克

有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶3∶1

该有机物的最简式为CH3O

（2）该有机物蒸汽相对氢气的密度为31，其相对分子质量为62

（12×

1+1×

3+16×

1）n=62n=2分子式为C2H6O2