江苏省中考化学真题分类汇编 专题15 气体的制备与综合实验专题Word文档格式.docx
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BC;
磨砂面;
(3)能够控制反应的发生与停止。
(1)仪器①是锥形瓶;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:
若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验,这个实验对氧气的纯度要求高,用排水法收集,应选择的发生与收集装置的组合是BC;
防止氧气从集气瓶中逸出,收集完毕,用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口;
(3)装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置,相比B装置其主要优点是:
能够控制反应的发生与停止。
故答案为:
(1)锥形瓶;
4.(2019常州中考)某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验
(1)仪器a的名称是____________;
(2)实验中,点燃酒精灯后,可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现______色火焰;
装置C中
象是______;
(3)装置D的作用是____________(用化学方程式表示);
(4)为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的,在不改变装置的情况下,操作方法是________,并观察装置C中的现象_______;
(5)实验时加入6%的过氧化氢溶液51g,理论上可生成多少克氧气_______?
(写出计算过程)
【答案】
(1).分液漏斗
(2).蓝紫(3).高锰酸钾溶液褪色(4).
(5).增加硫粉的质量(6).溶液变为无色(7).1.44g
【解析】
(1)仪器a的名称是分液漏斗。
(2)实硫和氧气点燃生成二氧化硫,故可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现蓝紫色火焰;
高锰酸钾和二氧化硫和水反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸,故装置C中的象是高锰酸钾溶液褪色。
(3)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,装置D的作用是吸收二氧化硫,化学方程式为
。
(4)硫和氧气点燃生成二氧化硫,为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的,在不改变装置的情况下,操作方法是增加硫粉的质量,消耗掉生成的氧气,装置C中的现象高锰酸钾溶液褪色。
(5)设生成的氧气的质量为x
故理论上可生成1.44g氧气。
5.(2019苏州中考)实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图所示。
(1)本实验可选用的发生和收集装置为 (填字母)。
(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式:
。
②上述反应的理论产氧率为 [产氧率
100%,结果精确到0.1%]。
③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有 (测定过程中产生的误差可忽略)。
(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2.下列操作正确的是 (填字母)
a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气
c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面
d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
(4)实验室也可用双氧水制氧气。
某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响,做了以下实验:
采用不同质量的MnO2粉末做催化剂,每次均用30mL10%的双氧水(其他实验条件均相同),测定收集500mL氧气所用的时间,结果如表:
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
MnO2用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
所用时间/s
17
①写出上述反应的化学方程式:
。
②该实验可得出的结论是 。
【答案】
(1)AE;
(2)①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
②10.1%;
③K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气;
(3)bc;
(4)①2KClO3
2KCl+3O2↑;
②其他条件相同时,在一定范围内增加二氧化锰的质量,可以加快过氧化氢分解的速率。
(1)高锰酸钾制取氧气,需要加热,发生装置可选A;
氧气不易溶于水,收集装置可选用E;
(2)①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
②根据化学方程式理论上氧气的产率
10.1%;
③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有:
K2MnO4或MnO2在加热的条件分解产生氧气;
(3)a.要先检查装置的气密性,再装药品,故a错误;
b.防止收集到的气体不纯,等导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气,故b正确;
c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面,故c正确;
d.为了防止水槽中水沿导管进入试管使试管炸裂,要先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,故d错误;
(4)①氯酸钾的二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:
2KClO3
②通过题干和表格中提供的信息可知,其他条件相同时,在一定范围内增加二氧化锰的质量,可以加快过氧化氢分解的速率。
故答案为:
6.(2019宿迁中考)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题:
(1)写出标有序号的仪器名称:
① 。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ,其中实验室制O2的化学方程式为 。
(3)若要制取并收集到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:
(填字母序号)。
(4)若B装置用于实验室制取二氧化碳,则反应的化学方程式为 。
(5)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷,甲烷密度比空气小,难溶于水,收集装置可以选择 (填字母序号,一种即可);
请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
(1)分液漏斗;
(2)反应物都是固体和液体,反应条件是常温;
2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)BFE;
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(5)C或D;
CH4+2O2
2H2O+CO2;
(1)分液漏斗可以控制反应的速率,故答案为:
分液漏斗;
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是:
反应物都是固体和液体,反应条件是常温;
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;
BFE;
(4)碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(5)甲烷密度比空气小,难溶于水,因此能用排水法和向下排空气法收集;
甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,配平即可;
C或D;
7.(2019盐城中考)如图为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。
(1)写出仪器名称:
a为______,b为______。
(2)实验室可选用______(填字母序号)和D装置制取CO2气体:
在添加药品前,首先应进行的操作是______。
(3)实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为______;
发生装置中需在试管口放一团棉花,以防止KMnO4粉末______。
(4)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2,可选用______(填字母序号)装置收集O2;
MnO2起______作用。
【答案】长颈漏斗
水槽
A或C
检查装置气密性
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
堵塞导管
D或F
催化
解:
(1)a为长颈漏斗,b为水槽。
故填:
长颈漏斗;
水槽。
(2)实验室可选用A、C装置和D装置制取CO2气体,这是因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热,在添加药品前,首先应进行的操作是检查装置气密性。
A或C;
检查装置气密性。
(3)实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为:
发生装置中需在试管口放一团棉花,以防止KMnO4粉末进入导管。
堵塞导管。
(4)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2,可选用D、F装置收集氧气,这是因为氧气密度比空气大,不易溶于水;
MnO2起催化作用。
D或F;
催化。
8.(2019盐城中考)如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图,请回答下列问题:
(1)仪器a的用途是 ;
(2)写出装置B制取氧气的化学方程式 。
装置B中试管口略向下倾斜的目的是 ,若用C装置收集氧气,当 时开始收集;
(3)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是 (填写装置下方的字母)。
若用F装置收集二氧化碳气体,检验气体收集满的操作方法是 。
(1)作热源;
(2)2KClO3
防止冷凝水倒流炸裂试管;
导管口有气泡连续均匀冒出;
(3)A;
把燃着的木条放在集气瓶中,若木条熄灭则集满。
(1)仪器a的名称是酒精灯,用途是:
作热源(或用于加热、给物质加热)等;
(2)B装置中有酒精灯,试管口没有棉花,适用于加热氯酸钾制取氧气,化学方程式为:
试管口略向下倾斜的目的是:
为了防止收集到气体不纯,当导管口有气泡连续均匀冒出时再收集;
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,条件不需要加热,可选用装置A作发生装置,由于二氧化碳密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧,若用F装置收集二氧化碳气体,检验气体收集满的操作方法是:
【考点二】综合实验题
9.(2019宿迁中考)(2分)化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关实验的说法不正确的是( )
A.蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解
B.测定空气中氧气含量时,要确保装置气密性良好
C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,红色粉末逐渐变为黑色粉末
D.电解水时正极和负极产生气体的质量比为8:
【答案】A
A、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,故选项说法错误。
B、测定空气中氧气含量时,要确保装置气密性良好,以防止装置漏气造成结果不准确,故选项说法正确。
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁,与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,会观察到红色粉末逐渐变为黑色粉末,故选项说法正确。
D、电解水时正极和负极产生气体分别是氧气和氢气,其质量比为8:
1,故选项说法正确。
A。
10.(2019淮安中考)U型玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。
(1)借助U型玻璃管探究微粒的性质,如图1所示,打开玻璃旋塞,观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝,该实验说明分子______,湿棉花的作用是______。
(2)借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件,如图2所示:
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹,干燥的钢丝棉没有锈迹,此现象说明______。
②实验结束时,细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹,说明本实验有不完善之处,请利用原有装置提出具体改进方案______。
(3)借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数,如图3所示,得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。
【答案】
(1)分子在不停地运动;
吸收氨气防止进入空气,污染环境;
(2)①钢铁锈蚀需要水;
②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油;
(3)U型管左侧液面上升到刻度4处。
(1)借助U型玻璃管探究微粒的性质,如图1所示,打开玻璃旋塞,观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝,该实验说明分子在不停地运动;
氨气进行空气会污染环境,所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气,污染环境;
(2)①由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。
所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹,干燥的钢丝棉没有锈迹,此现象说明钢铁锈蚀需要水;
②实验结束时,细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹,说明有少量氧气进入了凉开水中使钢丝生锈,为了控制变量--氧气,在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进入凉开水中;
(3)借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数,如图3所示,得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。
(1)分子在不停地运动;
11.(2019泰州中考)请回答下列实验问题:
(1)现提供下列装置:
①如图E装置中,甲仪器的名称是 。
②实验室用KClO3和MnO2混合制O2,发生装置可选用 (填装置序号),用装置C干燥O2,气体由导管 端(填“a”或“b”)进入,用E装置收集O2的依据是 。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人,实验室制备CO2的化学方程式为 ;
1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中,发现试液由紫色变为红色,此反应的化学方程式为 。
(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。
①实验的主要步骤:
称量与溶解、过滤、蒸发;
蒸发结束后用 (填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上,比较食盐提纯前后的状态。
②下列有关蒸发过程说法正确的是 (填序号)
a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌
b.当蒸发皿中水分全部蒸干时,停止加热
c.蒸发时若有滤液溅出,则精盐质量将偏低
d.蒸发过程中,溶液中钠元素质量增大
(1)①水槽;
②A;
a;
氧气不易溶于水;
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
CO2+H2O=H2CO3;
(2)①玻璃棒;
②ac。
(1)①甲仪器的名称是水槽;
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气,发生装置可先A;
用装置C干燥O2,气体由导管a进入;
氧气不易溶于水,故能用E装置收集;
③实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为:
二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色,化学方程式为:
(2)①实验的主要步骤:
蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上,比较食盐提纯前后的状态;
②a.蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要,防止液体局部过热而飞溅,故a正确;
b.当出现多量固体时停止加热,用蒸发皿的余热把食盐蒸干,故错误;
c.蒸发时若有滤液溅出,会造成精盐的损失,则精盐质量将偏低,故c正确;
d.蒸发过程中,溶液中钠元素质量的质量分数增大,溶液中钠元素质量不变,故D错误,
ac;
12.(2019泰州中考)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后,对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题:
探究FeC13溶液加热、灼烧的变化
相关信息:
酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe2O3反应;
Fe和Fe2O3易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引;
Fe2O3能与盐酸反应,生成盐和水。
(1)实验一:
将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子,铁离子符号为 。
②加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸,反应的化学方程式:
③由实验启示,FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 (填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。
(2)实验二:
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,反应的化学方程式:
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,结合实验,从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。
(3)实验三:
小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧,随着加热时间的持续,在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:
黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二,优点是 (答1点即可)。
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。
联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论认为,可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末,用磁铁吸引,观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断,此黑色物质成分是
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸,充分反应,观察现象
固体逐渐溶解,但无气泡产生
(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可向其中滴加少量的 溶液。
②结合已学知识,从元素化合价变化的角度分析,Fe2O3发生还原反应时,反应前后铁元素化合价一般呈 (填“上升”或“下降”)的变化。
(1)①Fe3+。
②FeCl3+3H2O
Fe(OH)3↓+3HCl。
③不能。
(2)①2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O。
②不溶性碱。
(3)①实验操作简单,现象变化明显等。
②Fe、FeO、C。
③Fe3O4;
(4)①盐酸。
②下降。
(1)①每个铁离子带三个单位正电荷,符号为Fe3+。
②加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸,所以反应的化学方程式:
FeCl3+3H2O
③由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊,所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。
(2)
①此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,所以反应的化学方程式:
2Fe(OH)3
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶,所以从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。
(3)
①实验三相对于实验一和二,优点是实验操作简单,现象变化明显等)。
②酒精夺取氧化铁中的氧,可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳,以及反应环境为空气中,所以还可能是生成四氧化三铁,所以可能是Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引”,而用磁铁全部吸附,说明没有氧化亚铁和碳,同时用于固体全部溶解没有气体,说明没有铁,所以黑色固体为四氧化三铁。
(4)
①配制FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可以用酸抑制水解的发生,所以可向其中滴加少量的盐酸溶液。
②Fe2O3发生还原反应时,是本身的化合价降低,所以反应前后铁元素化合价一般呈下降的变化。
①2Fe(OH)3
13.(2019常州中考)装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表,研究性学习小组対其成分进行了探究。
配料
营养成分(每100g)
小麦粉,食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
2017千焦
8.5g
21.0g
63.5g
500毫克
280毫克
说明饼干制作的烘焙过程中,配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠,而碳酸钠不分解。
Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干。
研碎后放入烧杯,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,得到待检液。
实验操作和现象
①淀粉的检验
取少量待检液于试管中,滴入2滴碘
水,观察到溶液_______
饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验
另取少量待检液于试管中,加入足量稀盐酸,有气泡产生;
将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
饼干中含有________
(填离子符号)
交流讨论】
(1)饼干中的________元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生
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