广州中考化学试题及答案Word格式.docx

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B.该粒子有2个电子层

C.该粒子属于非金属元素

D.该粒子已达到相对稳定结构

【答案】A

【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；

弧线表示电子层，弧线上的

数字为该层上的电子数。

同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。

原子的化学性质主要由最外层电子

数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；

当最外层电子数大于

4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；

原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最

外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。

A.该粒子有12个质子，正确；

B.该粒子有3个电子层，错误；

C.该粒子属于金属元素，错误；

D.该粒子失去2个电子后达到相对稳

定结构，错误。

故选A。

5.下列有关水的说法不．正．确．的是

A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去

B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

C.水中有异味时可加入活性炭除味

D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

【解析】A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；

B.硬水是含可溶钙镁化合物较多的

水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的

硬度，错误；

C.活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；

D.蒸

馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。

6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是

A.都是由碳元素组成B.都是黑色固体

C.都能导电D.硬度都很大

【解析】A.金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；

B.石墨是黑色固体，金

刚石是无色透明的晶体，错误；

C.石墨能导电，金刚石不能，错误；

D.金刚石是自然界中硬度最大

的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。

故选A。

7.下列说法正确的是

A.石油是一种混合物B.可燃冰是可再生能源

C.煤燃烧时只生成二氧化碳D.“西气东输”的“气”是指氢气

【解析】A.石油是由多种物质组成，是混合物，正确；

B.可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下

形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；

C.煤的主要成分是碳、氢元素组

成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误；

D.“西气东输”的“气”是指天然气，错误。

8.下列操作中不正确的是

A.熄灭酒精灯B.闻药品气味C.读出液体体积D.稀释浓硫酸

【解析】A、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，正

确；

B、闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，正确；

C、量取液体读数

时，要平视凹液面的最低处；

仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；

俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，

正确；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防

止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，错误。

故选D。

9.下列物质属于碱的是

A.H2OB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.H3BO3

【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；

由一种物质组成的物质叫纯净物；

由一种元素组成

的纯净物叫单质；

由不同元素组成的纯净物叫化合物；

由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化

物。

溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。

由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或

铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。

A.H2O属于氧化物，B.NaHCO3属于盐；

C.Ca（OH）2属于碱；

D.

H3BO3属于酸。

10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是

A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g

B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出

C.KCl的溶解度比NaC1的大

D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达

到饱和时，所溶解的溶质的质量。

30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g，

B.NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液

的状态，无法判断是否有晶体析出，错误；

C.溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，

不能比较溶解度的大小，错误；

D.由图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，错误。

11.碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×

3+1×

4+16×

3）g

B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:

1:

16

C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:

4:

3

D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×

100%

【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×

3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错

误；

B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×

3：

1×

4：

16×

3，错误；

C.化学式中元素符号右

下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:

3，正确；

D.

，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分

数=×

100%，错误。

12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是

A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解

C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO2对铜生锈是否有影响

【解析】A.空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使

澄清石灰水变浑浊，正确；

B.没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火

星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解，正确；

C.试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧

气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误；

D.两支试管中，除一个有二氧化碳，

一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响，正确。

13.下列反应没有明显现象的是

A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应

C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应

【解析】A.氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄

色，错误；

B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象，正确；

C.氧化钙与水反应放

出大量热，错误；

D.铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现银白色物质，错

误。

14.下列清洁用品中碱性最强的是

A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13

【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；

溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱

性越强；

pH等于7，溶液呈中性。

炉具清洁剂pH最大，碱性最强。

15.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,

没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.X>

Y>

ZB.Z>

X>

YC.X>

Z>

YD.Y>

Z

【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，

金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

X、Y、Z三种金属片,

分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶

液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>

Y。

16.下列关于化肥的说法不．正．确．的是

A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B.氯化钾（KCl）和磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]都属于复合肥料

C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良

【解析】A.氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；

磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；

钾肥使植

物茎秆粗壮，抗倒伏；

化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；

B.只含有氮磷钾中的一种元素时，

含氮元素是氮肥；

含有磷元素是磷肥；

含有钾元素是钾肥。

同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为

复合肥。

氯化钾（KCl）属于钾肥；

磷酸氢二铵[（NH4）HPO4]属于复合肥料，错误；

C.铵态氮肥与熟石灰混合

研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；

D.酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会

造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。

17.下列描述不正确的是

A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风

B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用

C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用

D.CH4在空气中燃烧是化合反应

【解析】A选项.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味，使用燃气时

要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；

B选项.CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正

C选项.N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；

D选项.CH4在空气中燃烧生成二氧

化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。

18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是

A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；

B.氢氧化钾溶液显碱性，

能使石蕊溶液变蓝，错误；

C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；

D.氢

氧化钾和硫酸反应的方程式为：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以每80份质量的氢氧化钾与98份质量的

硫酸恰好完全反应，错误。

19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是

实验操作现象结论

剧烈燃烧,发

A常温下,将硫放入氧气中硫能与氧气反应

出蓝紫色火焰

有白色沉淀产

B向某无色溶液中滴入CaCl2溶液该溶液中一定含有碳酸盐

生

C向CaCO3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发

用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否氯化钠溶液中存在自由移动的

D小灯泡变亮

变亮离子

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应，错误；

B、向某

无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，

因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀，所以也可能有亚硫酸盐，错误；

C、向CaCO3中滴加稀盐酸，有气泡

产生，不是盐酸易挥发，是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，错误；

D用氯化钠溶液进行导电性试验，观

察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确。

20.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是

A.NaOH（Na2CO3）：

加入适量稀盐酸

B.CO（CO2）：

通过装有浓硫酸的洗气瓶

C.CuO（C）：

在空气中充分灼烧

D.MgSO4（Na2SO4）：

溶解,过滤

【解析】除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不

能引入新的杂质。

加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；

浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化

碳，错误；

在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧

化铜，正确；

D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。

二、非选择题

21.从微观的角度回答下列问题

（1）C70表示一个_______________（填“分子”、“原子”或“离子”）

（2）一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：

条件改变时，

___________。

【答案】

（1）.分子

（2）.分子间隔变小

【解析】

（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。

C70表示一个分子；

（2）分子

间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：

条件

改变时，分子间隔变小。

22.金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。

铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥

梁等。

部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

物质KMnO4MnO2MnSO4Mn（OH）2MnO（OH）2

颜色暗紫色黑色白色白色棕色

溶解性易溶难溶易溶难溶难溶

（1）KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。

（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。

用

化学方程式表示生成金属锰的过程：

①C+O2CO2；

②_______________________；

③________________________。

（3）已知:

①MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4;

②2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入

少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。

【答案】

（1）.高锰酸钾

（2）.C+CO22CO（3）.2CO+MnO2Mn+2CO2（4）.产生

白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色

（1）KMnO4读作高锰酸钾；

（2）生成金属锰的过程：

②碳和二氧化碳高温条件下

反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：

C+CO22CO；

③一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反

应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：

2CO+MnO2Mn+2CO2；

（3）由题中信息可知Mn（OH）2↓是白色沉

淀，MnO（OH）2是棕色沉淀，若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象

是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。

23.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如

下实验：

步骤I：

取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。

步骤Ⅱ：

取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；

再加入过量稀盐酸，沉淀消失，

有气泡产生。

（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________（填化学式）。

（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________，可能含有的是_________。

（3）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。

【答案】

（1）.CO2

（2）.碳酸钠（3）.氢氧化钾（4）.过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）

溶液，酚酞溶液

【解析】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：

取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶

解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；

取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，

有白色沉淀产生；

再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸

镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；

氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，

氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。

（1）步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；

（2）根据上述实验推断该混合

物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；

（3）为进一步确定混合物组成，先向溶液中加

入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，

说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。

24.金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。

某矿石中含钻的氧化物（CoO、Co2O3）研究人员在实验室用硫酸

酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。

（1）写出下列化合物中Co元素的化合价:

CoO_________，Co2O3______________。

（2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应：

反应ICoO+H2SO4===CoSO4+H2O

反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O

反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4

①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________（填化学符号）

②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g（用含a、b的式子

表示）

（3）为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：

①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；

②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；

③工业生产中采用实验______________（填编号）的提取条件更合理。

【答案】

（1）.+2

（2）.+3（3）.Co2+（4）.155×

（a/75+b/83）（5）.硫酸用量、亚硫

酸钠用量、温度（6）.增大（7）.5

（1）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。

化合物中氧元素的化合价为

-2价，CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；

（2）①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于

溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+；

②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,

CoO+H2SO4===CoSO4+H2O

75155

agx75/ag=166/xx=155×

ag÷

75

2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O

332155×

4

bgy332/bg=155×

4/yy=155×

4×

bg÷

332

则理论上可以生成CoSO4的质量为：

155×

（a/75+b/83）；

（3）①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；

②根据上

表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；

③工业生产中应采用实验5的方案，因为该条件

下，钴元素浸出率最高。

25.氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：

（1）推测草酸的化学式是____________；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________

（3）“操作A”的名称是______________实验室常用的研磨仪器是_____________；

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

【答案】

（1）.H2C2O4

（2）.ZnCl2+（NH4）2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl（3）.过滤（4）.研钵

（5）.ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑

（1）酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4；

（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

“沉锌”过程中发生复分解

反应,反应的化学方程式是ZnCl2+（NH4）2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl；

（3）“操作A”是将液体与难溶性固

体分离，是过滤，实验室常用的研磨仪器是研钵；

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推

知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。

26.下图是几项基本实验操作的示意图

（1）仪器X的名称是____________;

加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______；

（2）蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热；

（3）测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，____