高考仿真模拟卷山东卷二Word文档下载推荐.docx

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4.（2015·

上海嘉定区高三一模·

8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。

则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（）

5.（2015·

山东潍坊一模·

8）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（）

A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物

B.形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X

C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q

D.X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键

6.（2015·

23）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：

2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态

7.（2015·

山东日照一中12月联考·

8）甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）

第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）

1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．

3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．

【必做部分】

8.（2015·

浙江宁波高考模拟·

9）（20分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：

CH3COOH+CH3CH2CH20H

CH3COOHCH2CH2CH3+H2O

制备过程中还可能有的副反应有

2CH3CH2CH2OH

CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O

主要实验步骤如下：

Ⅰ合成：

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．

Ⅱ分离与提纯：

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/g•mL﹣1

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸点/℃

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

难溶

根据以上信息回答下列问题：

（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和　　（填仪器名称）组成，其中冷水应从　　（填a或b）管口通入．

（2）如何判断该合成反应达到了终点：

　　．

（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住　　将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先　　（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．

（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在　　中加热比较合适（请从下列选项中选择）．

A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）

如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有　　杂质．

（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为　　．

9.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 

和 

（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；

当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为；

A．SO32－ 

B．SO42－ 

C．CH3COO－ 

D．SiO32－

（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；

（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；

再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为：

；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论。

10.（2015·

江苏镇江高三期末·

17）下图所示为某一药物F的合成路线：

△

（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①不含甲基；

②是

的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑

的变化）。

（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成

。

提示：

①

；

②合成路线流程图示例：

【选做部分】

11．（2015.山东济宁一模.32）

【化学—化学与技术】

海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

用离子方程式解释原因

。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。

某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·

mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·

L-1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb（OH）2

PbS

8.3×

10-17

5.6×

10-8

6.3×

10-50

7.1×

10-9

1.2×

10-15

3.4×

10-28

（3）你认为往废水中投入________（填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca（OH）2

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=。

（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117﹪。

若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×

l0-8mol·

L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=_____，是否符合排放标准________（填“是”或“否”）。

已知KSP（AgCl）=1.8×

l-10mol2·

L-2。

12．（2015.山东济宁一模.33）

【化学—物质结构与性质】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为________，第一电离能最小的元素是________（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________（填化学式）。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。

另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为________g·

cm-3（保留两位有效数字）。

（已知：

＝1.732，1pm=10-12m）

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

请写出沉淀溶解的离子方程式：

___________。

1.【答案】C

【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数。

【解析】电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4g，则电路中转移电子数不一定为0．2

，A错误；

由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2

N2O4，分子数应小于2NA，B错误；

C正确；

铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol 

Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA～3NA个，故CD错误。

2.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查离子方程式的正误判断，涉及氧化还原反应的规律和氧化性强弱的判断。

【解析】S2O32－在酸性条件下发生岐化反应生成S和SO2，A错误；

根据原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应规律可知B正确；

I—的还原性强于Fe2+，Cl2先与I—反应，C错误；

明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+、2molSO42-，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，当溶液中的SO42-完全沉淀时，发生2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错误。

3.【答案】D

【命题立意】本题考查原子结构与元素周期律

【解析】第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn﹣三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl。

故A正确；

Z为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；

X与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；

同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误。

4.【答案】C

【命题立意】本题旨在考查化学反应能量变化

【解析】正反应是吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，B、C符合，而使用催化剂能改变反应历程，因此选C。

5.【答案】B

【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律

【解析】根据第三周期Z元素的简单离子半径最小知Z是Al，则X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。

非金属性：

O>

N，则气态氢化物的稳定性，水稳定些，A正确；

相同电子层结构的微粒核电核数大的半径小，即S2－>

Cl－>

N3－>

Al3＋,B错误；

非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，C正确；

X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物是硝酸铵，含有离子键，共价键，D正确。

6.【答案】A

【命题立意】本题考查化学平衡的影响因素；

化学平衡建立的过程

【解析】平衡常数K=

，故A正确；

可逆反应不能进行彻底，2molCO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误；

该反应的正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；

任何状态，生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，都是正反应，不能说明达到平衡状态，故D错误。

7.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查元素及其化合物的性质。

【解析】A、X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；

B、X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；

Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；

锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现；

C、X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；

Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；

镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现；

D、X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；

Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；

氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现。

8.【答案】

（1）　冷凝管　　b　．

（2）　分水器中水面不再升高　．

（3）　旋塞　　过滤　．

（4）　BD　．

　正丁醚　．

（5）　88%　．

【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。

【解析】

（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；

冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；

故答案为：

冷凝管；

b；

（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；

分水器中水面不再升高；

（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；

在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；

旋塞；

过滤；

（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100℃，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；

正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；

BD；

正丁醚；

（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则反应生成的水为6.98mL﹣5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，

7418

xg1.98g

则x=

=8.14g，

则正丁醇的转化率约为

×

100%=88%；

88%．

9.【答案】

（1）Na2CO3、Ba（OH）2 

（各1分，共2分） 

（2）B（2分）

（3）CO32－+H2O

HCO3—+OH－（2分）（4）6.1g 

（2分）

（5）NO3—（2分）；

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（6）往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

或：

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

（其他合理答案也得2分

【命题立意】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键

【解析】：

（1）由于Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。

又因为Al3＋、Mg2＋、Fe3＋和OH-均不能大量共存，所以一定还含有Ba（OH）2 

（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；

因此该白色沉淀是硫酸钡。

所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。

X是SO42-，选B。

B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为CO32－+H2O

HCO3—+OH－；

将0.02molBa（OH）2 

与0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为4/3mol

107g/mol+233g

0.02mol=6.1g 

将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。

再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，相当于铜和稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；

综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg

10.【答案】

（1）酯基、羰基（共4分，各2分）

（2）加成反应（2分）

（3）

+2NaOH

+2NaBr+2H2O（2分）

（4）

或

等（2分）

（5）

（共4分，每步1分）

【命题立意】本题考查有机推断与合成。

难度中等。

【解析】流程分析：

A至B反应机理为：

邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键，B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成

，其亚氨基上的H与

中与羰基相连的氯原子生成HCl和

，它中的Cl原子与

中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F。

（1）“

”为酯基结构，“

”为羰基。

（2）B与Br2发生加成反应。

（3）溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。

（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比A的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“

”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。

（5）将目标产物按虚线处断开，

，得三种中间体为：

、ClCH2COCl和HN（C2H5）2，这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”。

可由

还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。

11.【答案】

（12分）

（1）CO32-+H2O

HCO3-+OH-或HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

（2）2H2SO3+O2=2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

（3）B（4）1.2×

10-3mol·

L-1（5）9.0×

10-9mol·

L-1是

【命题立意】本题考查海水资源的利用和保护环境

【解析】⑴天然海水的pH≈8，呈弱碱性，是因为溶解的碳酸钠水解所致：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

⑵天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，即二氧化硫被氧化为硫酸：

2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是显然是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

⑶根据溶度积常数知硫化物的溶度积最小，用Na2S做沉淀剂最好

⑷溶液的pH=8.0，即c（OH-）=10-6mol·

L-1，c（Pb2+）=1.2×

10-15/（10-6）2=1.2×

L-1

⑸处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117﹪，因此溶液密度近似看作是1g/mL，Cl－的物质的量浓度为：

C（Cl－）= 

，当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）

[Ag+]+[Cl-]可知[Ag+]＝

，Ag+符合排放标准。

12．【答案】

（12分）　

（1）3s23p5（2分）Cu（1分）

（2）HF>

HI>

HBr>

HCl　（2分）

（3）sp2（1分）　3.5（2分）　

（4）①②③（2分）

（5）Cu（OH）2＋4NH3==[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－（2分）

【解析】根据四种元素分别处于第一至第四周期，结合