全国百强校湖北省武汉二中届高三第九次模拟考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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NH3
B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:
HF>
H2O>
NH3;
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:
HCl>
H2S>
PH3
C、Fe3O4可以写成FeO·
Fe2O3;
Pb3O4也可以写成PbO·
Pb2O3
D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,则所有酸式盐溶于水显酸性
10、下列说法正确的是( )
A、分子式为C10H12O2的有机物,①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3反应生成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B、对苯二甲酸(
)与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维(
)
C、分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D、
分子中的所有原子有可能共平面
11、下列表示对应化学反应的离子方程式.其中正确的是( )
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:
2AlO
+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO
B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钡溶液:
NH
+SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
C、工业上用氨水吸收二氧化硫:
2NH3·
H2O+SO2===2NH
D、磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O
12、水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。
以钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为:
NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8,
则下列说法不正确的是( )
A、放电时,负极的电极反应式:
Li-e-
Li+
B、充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
C、充电过程中阳极的电极反应式为:
NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+,NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
D、该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
13、废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。
铝灰是铝加工行业的废渣,其主要成分为Al、Al2O3,可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。
为了确认其成分,某同学依次进行了以下实验:
①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀;
向另一份滴加KSCN溶液,溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中。
充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是( )
A、根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
B、根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C、根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
D、根据④可推出固体丙中一定不含MgO
26、(15分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
HCO3-
含量/mg∙L-1
9360
83
160
1100
16000
1200
118
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):
,该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。
其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过,电极均为惰性电极。
①开始时阳极的电极反应式为。
②电解一段时间,极(填“阴”或“阳”)会产生水垢,其成份为(填化学式)。
③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
(3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示:
该电池电解质为能传导Li+的固体材料。
上图中的小黑点表示(填粒子符号),充电时该电极反应式为
。
(4)利用海洋资源可获得MnO2。
MnO2可用来制备高锰酸钾:
将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为(空气中氧气的体积分数按20%计)。
27.(14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H2
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=。
(请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中,在体积为3L的恒容密闭容器中,投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:
温度(K)
平衡时NH3的物质的量(mol)
T1
2.4
T2
2.0
已知:
破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1T2(填“>
”、“<
”或“=”)
②在T2K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率v(H2)=,平衡时N2的转化率α(N2)=。
③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量(
)、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。
(3)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为g(假设溶液电解前后体积不变)。
28.(共14分)(I)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药,由两种元素组成。
将其溶于水,通入适量黄绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色。
分液后取上层溶液,经元素分析,溶质为漂白粉的主要成分之一,往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
(1)工业上制取漂白粉的化学反应方程式
(2)CO2和NH3两气体中,应该先通入溶液中的是 (填化学式),写出制备E和F的离子反应方程式
(II)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)﹤908g·
mol-1)的组成和性质,设计并完成了如下实验
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
(1)浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
(2)常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题:
(1)写出B分子的电子式 。
(2)已知G溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。
请写出该反应的离子方程式为 。
(3)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。
(4)一定条件下,NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一),写出一个可能的化学反应方程式 。
36、[化学---选修2:
化学与技术](15分)
银、铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示:
(1)熔炼时被氧化的元素是,酸浸时反应的离子方程式为。
为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是。
(2)操作a是,固体B转化为CuAlO2的过程中,存在如下反应,请填写空白处:
CuO+Al2O3
+↑。
(3)若残渣A中含有nmolAg,将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应,写出反应的化学方程式。
为彻底消除污染,可将反应中产生的气体与VL(标准状况)空气混合通入水中,则V至少为L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
(4)已知2Cu+
Cu+Cu2+,试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点。
(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,则粗银应与电源的极相连,当两个电极上质量变化值相差30.4g时,则两个电极上银质量的变化值相差
g。
37、[化学---选修3:
物质结构与性质](15分)
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)铟与镓同是IIIA族元素,写出铟基态原子的电子排布式:
。
(2)硒为第四周期VIA族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为。
(用元素符号表示)
(3)SeO3分子的立体构型为。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是。
(5)硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-,其中B原子的杂化类型为。
(6)金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水—过氧化氢混合液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子方程式:
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为;
若该晶体的晶胞参数为apm,则该合金密度为g/cm3。
(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
38、【化学-选修有机化学基础】
(15分)
H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。
H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2:
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有。
(3)写出D分子中含有的官能团名称:
。
(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:
(5)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式:
(6)同时满足下列条件:
①与FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生水解反应;
③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式)。
武汉二中2015届高三理综训练(九)化学参考答案
一、选择题(每小题6分,共42分)
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
D
二.填空题
26.(14分)
(1)HCO3-+H2O
H2CO3+OH-(1分)4×
10-3(2分)
(2)①2Cl--2e-=Cl2↑(2分)
②阴(1分)CaCO3和Mg(OH)2(2分)
③b(1分)
(3)Li+(1分)
LiFePO4-e-=FePO4+Li+(2分)
(4)1:
5(2分)
27.(14分)
(1)(3△H1+2△H2)/5(2分)
(2)①<(2分)
②0.1mol·
L-1·
min-1(2分)25%(2分)
③BC(2分)
(3)①N2H4-4e-N2↑+4H+(2分)②0.5(2分)
28.(共14分)
Ⅰ
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(2)NH3(2分)2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+(2分)
Ⅱ
(1)
(2分)
(2)3Cu2O+14H++2NO3—
6Cu2++2NO↑+7H2O(2分)
(3)Cu4(OH)6SO4
4CuO+SO3↑+3H2O↑(2分)
(4)3CuO+2NH3
N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3
N2+3Cu2O+3H2O(其他答案合理均可)(2分)
36.【答案】
(1)铜(1分)CuO+2H+=Cu2++H2O(2分),将渣料粉碎(1分)
(2)过滤(1分)424CuAlO2O2(2分)
(3)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O(2分)28n(1分)
(4)相同点是均得到蓝色溶液;
不同点是与盐酸混合有红色固体出现,而与硝酸混合没有固体出现,但有气泡产生。
(5)正(1分)43.2(2分)
37.【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1(2分)
(2)As<
Se<
Br(2分)
(3)平面三角形(2分)
(4)硅烷为分子晶体,随相对分子质量增大,范德华力增强,熔沸点升高。
(5)sp3(2分)
(6)Cu+H2O2+4NH4·
H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(2分)
(7)1:
3(1分)
(2分)
(6)9,(2分) (2分)
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