大学医用化学期末模拟试题一Word文档下载推荐.docx
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(Br2/Br-)=。
A.正向自发B.逆向自发C.达到平衡D.不会反应E.先逆后正
9.浓度为c(Na2CO3)=mol?
L-1的溶液,若用c(Na2CO3)表示时,其浓度为
A.mol?
L-1B.mol?
L-1C.mol?
L-1D.mol?
L-1E.?
L-1
10.已知某弱碱的Kb=10-6,则其共轭酸的Ka为
A.10-9B.10-7C.10-14D.10-6E.10-8
11.某弱酸HB(Ka=10-5)的浓度为mol?
L-1,其溶液中[H+]浓度为
A.1×
10-7mol?
L-1B.1×
10-2mol?
L-1C.1×
10-5mol?
L-1
D.1×
10-6mol?
L-1E.1×
10-3mol?
12.决定电子自旋方向的量子数是
A.mB.nC.lD.sE.n-1
13.在分光光度法中,所选择的入射光应是
A.待测液有最大透光度的单色光B.白光C.红外光
D.待测液有最大吸光度的单色光E.紫外光
14.酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是
A.酸和碱的物质的量一定相等B.到达计量点C.溶液为中性
D.溶液体积增大一倍E.指示剂颜色发生改变
15.已知准确浓度的试剂溶液称为
A.待测溶液B.一级标准物质C.标准溶液D.分析试剂E.被标定的溶液
16.下列哪一种情况下,人会出现酸中毒现象。
A.人血液pH=B.人血液pH=C.人血液pH=
D.人血液pH=E.人血液pH=
17.下列分子中采用sp3不等性杂化的是。
A.NH4+B.CH4C.H2OD.BeCI2E.BF3
18.用HCl滴定达计量点时,溶液呈
A.碱性B.酸性C.中性D.酸碱两性E.无法确定
19.在纯水中,加入一些碱,其溶液的
A.[H+]与[OH-]乘积不变B.[H+]与[OH-]乘积变小
C.[H+]与[OH-]乘积变大D.[H+]=[OH-]E.[H+]>
[OH-]
20.下列轨道中属于杂化轨道的是
A.fB.sC.dD.pE.sp3不等性
号N原子的电子排布式为
A.1s22s22p6B.1s22s22p3D.1s12s22p6
22.下列化合物中存在氢键的是
A.HFB.CH4C.HClD.BeCl2E.H2S
23.下列配合物中,配位数最大的是
A.[Cu(H2O)2]+B.[Co(en)3]3+C.[Zn(NH3)4]2+D.[Ag(CN)2]-E.[Cu(NH3)4]SO4
24.已知[Ni(CO)4]中,Ni以sp3杂化轨道与C成键,[Ni(CO)4]的空间构型应为
A.三角锥形B.八面体C.直线型D.正四面体E.平面正方形
25.配制pH=3的缓冲溶液,应选用的试剂是
A.草酸(pKa1=)B.酒石酸(pKa=C.邻苯二甲酸(pKa1=)
D.磷酸(pKa1=E.醋酸(pKa=
26.下列配合物中叫做“硫酸四氨合铜(Ⅱ)”的是
A.[Zn(NH3)4]SO4B.[Fe(NH3)6]SO4C.[Co(NH3)6]SO4
D.[Cu(NH3)4]Cl2E.[Cu(NH3)4]SO4
27.浓度为mol?
L-1的NaCl和浓度为mol?
L-1的KCl溶液用半透膜隔开后,会发生以下哪一种现象
A.两个溶液之间不会发生渗透B.NaCl中的水透过半透膜进入KCl溶液
中的水分子透过半透膜进入NaCl溶液D.发生化学反应
E.NaCl溶液中的Na+透过半透膜进入KCl溶液
28.人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是
A.400~760nmB.200~400nmC.100~200nm
D.600~760nm~1500nm
29.下列各组分子中只存在色散力的是
A.N2和H2OB.NH3和H2OC.CH4和CCl4D.NH3和O2E.H2O和H2O
30.国际单位制有
个基本单位B.6个基本单位C.7个基本单位
D.8个基本单位E.10个基本单位
31.mol?
L-1HCI溶液活度系数为γ±
=,该溶液的活度α为
A.B.C.D.E.
32.mol?
L-1葡萄糖(C6H12O6)和mol?
L-1NaCl溶液,其渗透浓度的相对大小
A.cos(C6H12O6)>
cos(NaCl)B.cos(NaCl)>
cos(C12H22O11)
C.cos(NaCl)=cos(C12H22O11)D.cos(C6H12O6)=2cos(NaCl)
E.cos(C6H12O6)>
2cos(NaCl)
33.影响缓冲容量的因素有
A.pKaB.总浓度C.缓冲系的本性D.缓冲比E.总浓度和缓冲比
34.相同温度下,AgCl的Ksp与它的溶解度S(mol?
L-1)的关系式是
A.S=B.S=C.S=D.S=E.无法换算
35.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是
A.σ键B.π键C.氢键D.离子键E.金属键
36.一种难溶电解质固体生成的必要条件是
A.IP=KspB.IP<
KspC.保持IP不变D.IP>
KspE.Ksp变小
37.浓度均为?
L-1的下列弱酸中,能用NaOH标准溶液准确滴定的是
A.甲酸(Ka=×
10-4)B.H2S(Ka=×
10-8)C.H3BO3(Ka=×
10-10)
D.HCN(Ka=×
10-10)E.HBrO(Ka=×
10-9)
38.HAc-NaAc缓冲系的pH缓冲范围是(已知pKa(HAc=)
下列数字中,有效数字为四位的是
A.B.pH=C.D.pKa=E.×
10-4
轨道上的3个电子正确排布式为
↑↓
↑
↓
ABCDE
41.关于稀溶液依数性的下列叙述中,错误的是
A.凡是稀溶液都有四个依数性B.稀溶液的依数性与溶质的本性有关
C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关D.渗透压也是稀溶液的依数性
E.稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性
42.关于缓冲溶液,下列叙述错误的是
A.加入少量的强酸,溶液的pH值基本不变
B.总浓度一定时,缓冲比=1,缓冲容量最大
C.加入少量的强酸,溶液的pH值有很大的变化
D.能抵抗适量的稀释
E.加入少量的强碱,溶液pH值基本不变
43.下列说法中错误的是
A.角动量量子数l决定原子轨道的形状B.角动量量子数l决定原子轨道的伸展方向
C.s决定电子自旋方向D.m决定原子轨道的数目
E.n,l,m,s四个量子数确定电子的一种运动状态
44.关于共价键理论,下列说法中错误的是
A.共价键有方向性B.共价键有饱和性C.通过共用电子对成键
D.杂化轨道的成键能力增加E.有未成对电子就可以成键
45.下列说法错误的是
A.共价双键或叁键中,只能有一个σ键B.π键只能与σ键同时存在
C.离子键无饱和性和方向性D.任何分子间都存在色散力
E.氢键是一种化学键
46.下列各组量子数中,不合理的一组是
A.n=3l=1m=+2s=-12B.n=2l=1m=0s=+12
C.n=2l=0m=0s=+12D.n=3l=2m=0s=+12
E.n=4l=1m=-1s=+12
47.下列说法不合理是
A.配体的数目就是中心原子的配位数是螯合剂
C.配位数为配位原子的数目D.配体数不一定等于配位数
E.在[Co(en)2(H2O)2]3+中,Co3+的配位数是6
48.关于配合物[PtCl2(NH3)2],下列说法不正确的是
A.中心原子的配位数是4B.中心原子的氧化数是+2C.配位原子是N
D.配位体是Cl-和NH3E.中心原子采取sp3杂化,配合物为四面体结构
49.滴定分析中所用的玻璃仪器,使用前不能用待装溶液润洗的是
A.移液管B.锥形瓶C.容量瓶D.滴定管E.刻度滴管
50.下列说法中,错误的是
A.精密度越高,则准确度越高B.准确度越高,精密度也高
C.误差越小,准确度越高D.精密度反映了各次测定结果接近的程度
E.滴定过程中,标准溶液与被测物质按化学反应式完全作用完时,反应便达化学计量点
51.取两小块冰,分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中,将会产生的现象是
52.以上浓度均为mol/L溶液中离子强度最大的是
A.6
B.4
C.N
D.O
E.Zn2+
53.[Zn(en)2]CI2中的配位原子是
54.[Zn(en)2]CI2的配位数是
A.颜色不变
B.发生突跃
C.白光
D.互补色光
E.单色光
55.酸碱滴定中,在化学计量点附近标准溶液±
时,溶液pH值发生什么变化
56.朗伯比尔定律适用的条件是
A.2
B.3
C.4
D.波粒二象性
E.固定的轨道
57.pH=的有效数字位数为多少
58.核外电子具有
A.吸电子能力越强
B.吸电子能力越弱
C.金属性越强
D.更牢固
E.更弱
59.σ键比π键
60.元素的电负性越大
二、判断题(每题1分,共10分)
1.稀HAc溶液是弱电解质溶液。
2.HCl溶液是强酸溶液所以它的解离度为100%。
3.临床上9g·
L-1的NaCl溶液叫做生理盐水。
4.s电子在球形轨道上运动。
5.配合物中,中心原子和配体之间通过离子键相连。
6.测定的准确度高,则精密度也高。
7.配合物[Co(NH3)6]SO4叫做硫酸六氨合钴(II)。
8.任何酸都可以用NaOH标准溶液准确滴定。
9.CO2分子的偶极矩为零,则其分子是非极性分子。
10.由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。
三、填空题(每空1分,共10分)
1.反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中,
(1)得到电子是氧化剂、
(2)失去电子是还原剂。
2.由NH3-NH4Cl组成的缓冲系中,抗酸成分是(3),抗碱成分是(4)。
3.产生渗透现象的必要条件是(5)和(6)。
晶体渗透压在维持(7)内外的水和电解质平衡中起主要作用。
4.8O元素原子的核外电子排布式(8),它位于(9)周期,(10)族。
四、简答题(1题3分,2题2分,共5分)
1.判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力,简述原因。
①N2和F2②H2O和CO2③NH3和HCI
2.将氧化还原反应Zn+CuSO4?
L-1)=Cu+ZnSO4?
L-1)设计成原电池,写出电池
组成式。
五、计算题(每题5分,共15分)
1.将CaCl2(M=111g?
mol-1)固体溶解制成1升溶液,求该溶液的c(CaCl2)和cos。
如将红血球放入其中形状如何
2.mol?
L-1HAc和mol?
L-1NaAc等体积混合,求混合溶液的pH。
(已知的pKHAc=)
3.已知电极反应:
Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7H2O,φ?
=,若Cr2O72-和Cr3+浓度均为mol·
L-1,求pH=6时的电极电位。
答案
一、?
选择题(每题1分共60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
E
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
二、判断题(每题1分,共10分)
1,F2,T3,F4,T5,T
6,F7,T8,T9,F10,F
(1)Cu2+
(2)Zn(3)NaAc(4)HAc(5)半透膜的存在
(6)膜两侧有浓度差(7)细胞(8)IVA族元素
(9)VIIIB族元素(10)IB族元素
四、简答题(每题分,共5分)
1.由于H2是同核双原子分子、其化学键是非极性键、所以分子也是非极性分子(1分)
而HCI是极性键组成的双原子分子、其分子也是极性分子。
(1分)
2.φoCI2/Cl-=>
φoFe3+/Fe2+=(1分)
因此、CI2(强氧化剂)+2Fe2+(还原剂)=2Cl-(弱还原剂)+2Fe3+(弱氧化剂)(2分)
五、计算题(每题5分,共15分)
1.解:
①c(CaCl2)==mol?
L-1(2分)
②cos=mol?
L-1×
1000×
3=300mmol?
为等渗溶液,红血球放入其中保持正常形态。
2.解:
[HAc]=/2=mol/L、[Ac-]=/2=mol/L(2分)
pH=pKa+lg[Ac-]/[HAc](1分)
=+/
=+=(2分)
3、
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