人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解Word文档格式.docx
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金属特性:
黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。
巧记速记1.金属光泽在表面。
当玻璃被击,,每层的中间嵌有极细的金属线某新型“防盗玻璃”具有多层结构【例2】能报警,这利用了金属的()碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”D.导热性C.弹性A.延展性B.导电性
3:
合金知识点
合金
而制造合金的过程是熔合,或非金属)组成的混合物。
2.拓展延伸1.合金是金属与金属(,组成合金的各物质仍保持各自的性质。
也不是简单的混合,该过程发生物理变化不是化合,冷凝后得到具有金属特性的均工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合,【例3】)
确定不能形成合金的是(一熔合物——合金。
试根据表3所列金属的熔点、沸点数据FeAlCuNaK属金
1535108397.863.6660℃熔点/750277422002595883℃沸点/合金—Cu合金D.Fe—B.KFe合金C.Na—Al—A.KNa合金
铁合金知识点4:
。
生铁和钢的比较见表4生铁和钢是铁的合金,钢铁生
2%0.03%~2%~4.3%含碳量Mn等)Si、MnSi、、S、P(少量其他元素
坚硬、韧性大、有良好的延展性和硬而脆、无韧性性能弹性可铸、可锻、可延压可铸不可锻机械加工机械制造、交通工具、炊具等用作炒菜的铁锅、暖气片、机床的底座等用途主要是由于含碳量不同。
,它们的许多性能不同拓展延伸1.生铁和钢的主要成分都是铁在钢中加入一种或几种其他元素制韧性越好。
2.,硬度越大;
含碳量越低一般来说,含碳量越高使它具具有特殊的性能。
如不锈钢是在普通钢中加入了一定量的铬、镍等金属,成的合金钢,有很好的抗腐蚀性能。
)正确的是,(【例4】下列关于生铁和钢的说法中生铁是含杂质很多的铁合金A.把生铁炼成钢就是要除去生铁中的各种杂质B.生铁和钢在成分上的主要区别是含碳量的不同C.生铁的硬度小而钢的硬度大D.5:
其他几种常见合金知识点。
见表几种常见合金的主要成分、性能和用途(5)1.主要用途主要成分金主要性能合机器零件、仪表、日用品强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀铜、锌黄铜
学习资料.
学习资料收集于网络,仅供参考
青铜
铜、锡
强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀
机器零件如轴承、齿轮等
白铜
铜、镍
光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工
钱币、代替银做饰品
焊锡
锡、铅
熔点低
焊接金属
硬铝
铝、铜、镁、硅
强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造业
黄金18K
金、银、铜
光泽好、耐磨、易加工
金饰品、钱币、电子元件
2.钛和钛合金其性质和用途它们具有很多优良的性能。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,:
如下3,(钛的密度仅为4.5g/cm可塑性好、易于加工、机械性能好),
(1)性质:
熔点高、密度小,与人体有很好的相容性。
抗腐蚀性能非常好:
火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备、人造骨等。
(2)用途)
】金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是(【例5常用于制造医疗器械A.不锈钢抗腐蚀性好,相容性钛合金与人体具有很好的“”,可以用来制造人造骨B.C.铝合金轻而坚韧,可用作制汽车、飞机和火箭的材料,电阻率较大,常用于制成发热体D.铅锑合金的熔点较低
【考点全面突破】金属材料在实际生活中的应用考点:
)菜刀用铁制而不用铅制的原因是(【例1】
铁的熔点高,铅的熔点低A.铁的硬度大,铅的硬度小B.,铅的导电性差C.铁的密度大,铅的密度小D.铁的导电性好)
【例2】选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是(C.耐腐蚀性导电性D.B.硬度A.价格
金属的化学性质课题2第八单元金属和金属材料
【知识点精讲】1:
常见金属与氧气的反应知识点,,越易与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,金属越活泼大多数金属能与氧气反应:
1所示同等条件下反应越剧烈。
常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表
金属
在空气中
在氧气中
化学方程式
镁
点燃时;
常温下表面逐渐变暗生发出耀眼的白光,剧烈燃烧,
发出耀眼的白,点燃,剧烈燃烧
2MgO
2Mg+O2生成白色固体光,成白色固体放火星四射点燃,剧烈燃烧,,,铝表面变暗常温下铝
2AlO4Al+3O322出大量的热,生成白色固体放,剧烈燃烧火星四射,,点燃加热变红,离火变冷铁
O3Fe+2OFe423出大量的热,生成黑色固体在潮湿的空气中生成,常温下铜加热生成黑色物质
2CuO
2Cu+O2;
绿色物质加热生成黑色物质从,,1.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化在其表面形成一层致密的氧化物薄膜铝具有很好的抗腐蚀性。
因此而阻止铝进一步被氧化,,学习资料.
即使在高温时也不与氧气反应。
2.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定条可判断金属的活动性强弱。
拓展延伸根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,、③高温。
条件越容易说明金属活动性越强。
:
①常温、②加热(或点燃)件分三种)】下列化学方程式符合题意且书写正确的是(【例1
铁在氧气中燃烧:
4Fe+3O2FeOA.322
2CuO鉴别黄铜和金:
2Cu+OB.2
C.镁在氧气中燃烧MgO:
Mg+O22
:
4Al+3O2O2AlD.铝在空气中形成致密的氧化膜32金属与酸的反应知识点2:
实验设计通过实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应剧烈程度。
1.实验目的:
试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。
2.实验用品及器材:
将燃着的小木条放在试管口稀盐酸,5mL3.实验步骤:
(1)在试管里放入两小块镁,加入并判断反应后生成了什么气体。
观察现象,比,分别向放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸
(2)参照上述实验步骤,,观察现象较反应的剧烈程度。
如果有气体生成,判断生成的是什么气体。
(3)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验,并比较发生的现象。
分析论证
所示。
观察到的现象及反应的化学方程式如表实验现象:
24.象反应的化学方程式现金属稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸
产生大量剧烈反应,产生大,剧烈反应溶液仍为无气泡,,量气泡溶液仍为生成的气体能够生成的气体,色无色镁,↑Mg+H↑+H+HSOMg+2HClMgClMgSO
242224燃烧且产生淡蓝色能够燃烧且产生火焰淡蓝色火焰
产生产,,反应比较剧烈反应比较剧烈溶液仍为生大量气泡大量气泡,溶液,生成的气体能无色生成的仍为无色,,锌Zn+H↑↑+HZnClZn+2HCl+HZnSOSO
242224够燃烧且产生淡蓝气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰色火焰有气泡产反应缓慢铁,,有气泡反应缓慢
溶液由无色逐渐,生,产生溶液由无色↑↑+H+HSOFe+2HClFeClFe+HFeSO
224224生成的变为浅绿色,,逐渐变为浅绿色气体能够燃烧且产生成的气体能够燃烧且产生淡蓝生淡蓝色火焰色火焰铜无明显现象无明显现象——————学习资料.
但反应的,镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都生成氢气5.实验结论:
所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强。
剧烈程度不同;
铜与盐酸和稀硫酸不反应,实验点拨说明该金属的活动性弱。
或稀硫酸)反应,铜等金属不能与盐酸1.(可根据冒出,)反应,但不同金属反应的剧烈程度不同2.有些金属虽然能与盐酸(或稀硫酸气泡的快慢来判断金属活动性的强弱。
、硫酸)亚铁”,如氯化亚铁(FeCl3.铁与盐酸、稀硫酸反应时生成+2价铁的化合物,读作“2亚铁(FeSO)。
它们的溶液均为浅绿色。
4FeMg、Zn、2】一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速率越快。
为了探究金属【例:
与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验②分别加入2mL质量分数相同的盐酸;
CA、B、三支试管,分别加入【实验步骤】①取足量的大小相等的镁、锌、铁块,并立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】:
写出铁与盐酸反应的化学方程式
(1)气球膨胀速率最快的是
(2)(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是你认为在操作过程中小组成员之间应步骤②是实验获得成功的关键(4),。
该
知识点3:
金属与金属化合物溶液反应实验设计实验目的:
通过实验探究金属与某些金属化合物溶液的反应情况。
1.实验用品及器材:
试管、砂纸、铝丝、铜丝、CuSO2.液等。
3.实验步骤:
(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿后取出象。
(2)观察现象。
丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿后取出,分析论证:
观察到的现象及发生反应的化学方程式如表4.实验现象
溶(SO)Al溶液、AgNO溶液、32344观察现过一会儿后取出,,把一根洁净的铜(3),观察现象。
3所示。
实验操作
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫溶液由蓝色逐渐变为,红色的物质
+3Cu
)(SOAl2Al+3CuSO
3244液中无色浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银铜丝浸入硝酸银溶溶液由无色逐渐变为,白色的物质+2Ag
Cu(NO)Cu+2AgNO
233液中蓝色铜丝浸入硫酸铝溶无明显现象———液中学习资料.
但铜不能跟硫酸铝溶液反铜能跟硝酸银溶液反应,:
铝能跟硫酸铜溶液反应,5.实验结论铜的活动性比银强。
说明铝的活动性比铜强,应实验点拨否则很难,因铝丝表面覆盖一层致密的氧化物薄膜,所以实验前要用砂纸把氧化膜擦去1.反应。
铁与某些金属化合物溶液反应时生成+2价铁的化合物。
2.3.金属化合物必须是可溶于水的。
滤纸上留有的物质是【例3】将过量的铁投入硫酸和硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,(
B.铁C.铜D.没有固体A.铁和铜
知识点4:
置换反应
生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置1.定义:
由一种单质和一种化合物反应,。
A+BCAC+B换反应。
置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为
置换反应与化合反应、分解反应的比较见表42.反应类念表示式举例概型点特两种或两种以上的化合物质生成另一种物多变一C+OCO
22
C
A+B+…反应质的反应HCO+HOCO
3222
2KMnO4一种物质生成两种分解
一变多↑MnOK+MnOCA+B+…+O2224或两种以上物质的↑
CaO+COCaCO23反应反应一种单质和一种化反应物和生成物生成另一合物反应,置换↑2Cu+COC+2CuO
2都是一种单质和AC+B
A+BC
种单质和另一种化反应↑+HZnSOZn+HSO
2442一种化合物合物的反应单纯生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应都不一定是置换反易错警示
CH与↑O+OO应。
如2H2HOCO+2O+2H都不属于置换反应。
22224222)不属于置换反应的是】【例4下列反应中,(
Cu+COB.CO+CuO↑A.Mg+2HCl+HMgCl
222
D.Cu+2AgNO↑)2Ag+Cu(NO2Cu+COC.C+2CuO
2323知识点金属活动性顺序及应用5:
(常见金属的活动性顺序1.1)见图。
金属活动性顺序的应用2.,它的活动性就越强。
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前、、
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
如AlMg发生反或稀硫酸))发生反应生成氢气,而Cu、Ag等不能与盐酸(等能与盐酸Zn、Fe(或稀硫酸发生反应的金属称为活泼金属。
(应。
通常把能与盐酸或稀硫酸)位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置,(3)在金属活动性顺序里。
换出来(K、Ca、Na除外)锌铁锡,“五元素一句”方法进行记忆,即“钾钙钠镁铝巧记速记金属活动性顺序可采用铅(氢),铜汞银铂金”。
拓展延伸,1.钾、钙、钠的化学性质相当活泼,能与水发生剧烈的化学反应,生成相应的碱和氢气因此,不能用钾、钙、钠置换其他金属化合物溶液中的金属。
2.盐酸、稀硫酸能与活泼金属发生置换反应,生成氢气,但浓硫酸、硝酸等具有强氧化性与金属反应不能生成氢气。
则下列反应不会发生的是它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,】锡(Sn)是五金之一,5【例)
(
↑+HB.Sn+2HClSnClZn(NOA.Zn+Sn(NO))+Sn
223322+Mg
D.Sn+MgSOSnSOC.Sn+2AgNO+2AgSn(NO)
44332
【考点全面突破】1:
考点金属的化学性质与物理性质的综合)
铜常用做奖牌【例1】金、银、,也曾作为货币流通,下列有关三种金属的说法,错误的是(A.都为不活泼金属其中银的导电能力最强B.
铜片可从硝酸银溶液中置换出银来D.C.金属活动性顺序Au>
Ag>
Cu
2:
考点金属活动性及应用,,同时分别放入三份浓度相等且足量的稀盐酸中C】将质量相等的A、B、三种金属2【例。
(A、B、C在生成物中的化合价均为+2)的质量与反应时间的关系如图反应生成H2所示2
)
得出的结论正确的是(,根据图示所提供的信息B>
A>
C金属活动性顺序是HA.放出的质量是B>
CB.2A>
B>
CC.反应速率最快的是AD.相对原子质量是
化学反应类型考点3:
世纪的重要金属材料。
下面是冶炼金钛和钛合金被认为是21【例3】
4Na+TiCl属钛过程中的一个重要反应Ti+4NaCl,该反应属于(4A.化合反应B.C.分解反应置换反应氧化反应D.
课题3金属资源的利用和保护第八单元金属和金属材料
【知识点精讲】知识点1:
金属资源的存在形式及矿石1.金属的存在除金、银等少数很不活泼的金属主要以地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,,其余都以化合物的形式存在。
其中地壳中含量最高的金属元素是铝。
单质形式存在外2.几种重要的矿石
(1)工业上把能用来提炼金属的矿物叫做金属矿石。
1:
(2)几种常见的金属矿石的名称和主要成分如表
金属矿物
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
OFe32
FeS2
FeCO3
AlO32
CuFeS2
S
Cu2
矿石中:
(1)所需提炼金属的含量高;
(2)拓展延伸冶炼金属时,选择矿石应遵循的原则是含对环境有害的元素少;
(3)冶炼途径能够尽可能简便。
、菱铁矿O)、赤铁矿(主要成分是Fe)常见的铁矿石有【例1】:
磁铁矿(主要成分是FeO3423其中理论上最适宜炼铁的两种矿石),(主要成分是FeS、黄铁矿(主要成分是FeCO)23。
理由是,为
一氧化碳还原氧化铁实验2:
知识点实验设计通过实验探究铁的冶炼原理。
。
3CO+Fe2.实验原理O2Fe+3CO2233.实验装置所示。
如图
学习资料收集于网络,仅供参考1
图检查装置的气密性。
4.实验步骤:
(1)并固定装置。
)放入硬质玻璃管中,
(2)将适量的氧化铁(用磁铁靠近时不能被磁铁吸引点燃酒精灯。
(3)气体。
(4)向玻璃管中通入CO给玻璃管内盛放药品的部位加热。
(5)点燃酒精喷灯,,(6)当红色粉末全部变黑后停止加热。
先停止通CO,后熄灭装置最后面的酒精灯。
(7)当玻璃管内的固体冷却后,分析论证。
(2)澄清石灰水变浑浊。
实验现象:
(1)红色粉末变为黑色(用磁铁靠近时能被磁铁吸引)5.,实验结论:
实验前的红色粉末不能被磁铁吸引而反应后得到的黑色粉末能被磁铁吸引6.根据它能被磁铁吸引的性质可说明实验得到的黑色粉末为不同于实验前物质的一种新物质,生成了即该反应中,;
推断出所得黑色粉末为铁粉澄清石灰水变浑浊表明反应产生二氧化碳,铁和二氧化碳。
实验点拨所以排入空气污染环境,CO气体排出,为避免CO1.CO气体有毒,由于反应中有残留的将尾气收或气球)中是将尾气燃烧掉,也可以用集气瓶(做该实验时一定要进行尾气处理,图1;
集起来再利用等;
排入空气污染环境实验前应先点燃装置最后面的酒精灯,以防止CO2.防,CO,然后再加热,这样可以排尽玻璃管中的空气3.实验开始时,一定要先通一段时间的;
止加热时发生爆炸这样可以让得到的,继续通CO直到玻璃管冷却4.当红色粉末全部变黑后,应先停止加热,;
气流中冷却,防止被空气中的氧气再次氧化还原铁粉在COCO最后熄灭装置最后面的酒精灯,以保证不让残留的5.当玻璃管冷却后,先停止通CO,气体排入空气。
我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用早在春秋战国时期,【例2】
请按要求填空一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用图2装置进行实验探究
2
图;
的化学方程式还原
(1)写出COFeO32实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象
(2);
是
;
右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是(3)
以防发生爆炸。
检验装置中,(4)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热的空气已排尽的方法。
是
铁的冶炼知识点3:
2:
工业炼铁的原料、主要反应原理、设备见表1.
原料
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
主要原理O3CO+Fe2Fe+3CO232高炉设备
从炉的下2.方法:
将铁矿石(如赤铁矿)、焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高炉中,而一氧化碳在高温其中焦炭转变成一氧化碳,,在高炉内发生复杂的化学反应,部通入热空气将矿石中的杂质转化为炉渣排出。
此时炼,条件下与铁矿石反应生成铁,同时石灰石高温分解出的铁为含有杂质的生铁。
炼铁过程中发生的化学反应3.
2CO
CO
(1)产生还原剂:
C+OCO+C222
O+3CO2Fe+3CO:
Fe
(2)形成生铁232
CaO+SiO↑CaO+CO(3)形成炉渣:
CaCOCaSiO2233、空气等。
【例3】)FeO某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是323所示。
主要反应过程如图
铁焦炭
3
图在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式。
(1)
(2)写出②③两步反应的化学方程式:
②。
③
4:
含杂质化学反应的计算知识点因此在计有关化学方程式的计算是根据参加反应的反应物和生成物的质量比来进行的,代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。
但不论是反应物还是生成物,,算过程中在计算时在实际生产过程中,原料与产品都不可能是绝对纯净的,因此,,或多或少都含有杂质再代入化学方程式中计算。
必须先将不纯物质的质量折算成纯净物质的质量,:
1.有关计算公式×
=
(1)纯净物的质量不纯物质的质量纯净物的质量分数纯净物的质量=÷
纯净物的质量分数不纯物质的质量
(2)
100%
×
物质的纯度(3)=:
含杂质物质的化学方程式的计算步骤为2.将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量。
(1)
(2)将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。
(3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质质量。
学习资料收集于网络,仅供参考的赤铁矿石多O80%要炼出含杂质的质量分数为2%的生铁560t,至少需要含Fe【例4】
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