全国百强校河北省定州中学届高三下学期周练化学试题57文档格式.docx
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B.可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
C.等物质的量的X、Z分别与H2加成,最多消耗H2的物质的量之比为3∶5
D.等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
7.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是()
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2
分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
A.AB.BC.CD.D
8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:
c(CH3COO-)>
c(Na+)
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)
D.0.1mol·
L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
9.关于下图装置中的变化叙述错误的是()
A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片
B.右侧碳棒上发生的电极反应:
2H++2e-→H2↑
C.左侧碳棒发生还原反应
D.铜电极出现气泡
10.某小组以石膏(CaSO4·
2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:
下列说法正确的是
A.气体B是NH3,可循环利用
B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C.操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4
D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。
A.X与Y只能形成一种化合物
B.W、R的最高价氧化物的水化物酸性:
W>
R
C.Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性:
Y>
D.原子半径:
r(Z)<
r(Y)
12.科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。
己知,最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。
A12H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
D.Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键
13.对于苯乙烯(
)的下列叙述中:
①能使酸性KMnO4溶液褪色;
②可发生加聚反应;
③可溶于水;
④可溶于苯;
⑤能发生硝化反应;
⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是
A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确
14.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组成()
A.CH3COO-B.NH4+C.Fe2+D.Ba2+
15.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。
现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是
①阴极2I--2e-=H2↑,I2遇淀粉变蓝
②阳极2H2O--4e-=O2↑+4H+,O2将I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
③阳极2H2O+2e-=H2↑+OH-,使c(OH-)>
c(H+)
④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝
A.①②B.①③C.①④D.③④
16.下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是
A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
B.用50mL量筒能够量取8.5mL0.1mol•L-1盐酸
C.用图1所示操作检查装置的气密性
D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
17.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是
A.芒硝晶体(Na2SO4•10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B.将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能
C.在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源,但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题
D.垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市环境
18.将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。
下列有关描述正确的
A.该实验是在常温下进行的
B.实线表示溶液浊度随时间的变化
C.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红
D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降
19.Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图,下列说法错误的是
A.SO42-从右向左迁移
B.电池的正极反应为:
pb2++2e-=Pb
C.左边ZnSO4浓度增大,右边ZnSO4浓度不变
D.若有6.5g锌溶解,有0.1molSO42-通过离子交换膜
20.下列实验的现象和所得结论均正确的是()
选项
现象
由现象所得结论
将Cl2通入品红溶液
品红褪色
Cl2具有漂白性
向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液
试管中白色沉淀转化为
黄色沉淀
Ksp<
(AgCl)>
Ksp(AgI)
将CO2通入CaCl2溶液中
无明显现象
非金属性:
Cl>
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝液落下来
金属铝的熔点较低
二、实验题
21.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
冶炼铜的反应为:
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题:
a.用稀盐酸浸取炉渣,过滤,除掉的杂质为。
b.除去Al3+的离子方程式是。
c.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
22.用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III.过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是。
完成酸浸过程中反应的离子方程式:
(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:
。
(结合离子方程式解释)
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是
极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。
已知碱性锌锰电池的反应式为:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是(填字母序号)。
,所以得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D错误;
故选C。
考点:
考查离子浓度大小比较。
9.C
【解析】A.电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回正极铜片,故A正确;
B.左侧碳棒是电解池阳极,阳极上应该是氯离子放电生成氯气,右侧碳棒是阴极,该电极上发生的反应:
2H++2e→H2↑,故B正确;
C.锌片上失电子发生氧化反应,铜片上发生还原反应,故C错误;
D.铜电极是正极,正极上氢离子得电子析出氢气,故D正确;
点睛:
正确判断原电池和电解池是解本题关键,右边装置能自发的进行氧化还原反应,所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极;
左边装置连接外加电源,所以是电解池,连接锌棒的电极是阴极,连接铜棒的电极是阳极,再结合原电池和电解池原理解答,注意电子不进入电解质溶液,为易错点。
10.D
【解析】滤渣煅烧得到气体B,B是是CO2,可循环利用,故A错误;
操作Ⅰ是过滤,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗,故B错误;
铵盐加热易分解,可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到(NH4)2SO4晶体,故C错误;
整个过程先通入氨气,再通入二氧化碳,总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4,故D正确。
氨气比二氧化碳易溶于水,所以先通入氨气,再通入二氧化碳,目的是使溶液呈碱性增大二氧化碳的溶解。
11.C
【解析】X是原子半径最小的元素,则X为H元素;
Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍,则Y为O元素,R为S元素;
Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等为24,则Z为Na元素,W为Al元素;
A.H与O能形成H2O和H2O2两种化合物,故A错误;
B.Al、S的最高价氧化物的水化物酸性是H2SO4>
HAlO2,故B错误;
C.O的非金属性比S强,则H2O的稳定比H2S强,故C正确;
D.Na与S同周期,Na的原子半径大于S,O与S同主族,S的原子半径大于O,则Na的原子半径大于O,故D错误;
答案为C。
能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提,这对学生基础要求比较高,建议复习时要重视双基的学习与检测,提高自己分析问题解决问题的能力,本题解答的关键点是
(1)短周期的主族元素最高价等于族序数;
(2)同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小,同族元素的原子半径随周期数增大半径增大,结合这二点可准确确定元素,再结合元素周期表的位、构、性解题,就容易多了。
12.D
【解析】A.Al2H6的熔点为150℃,熔点较低,在固态时所形成的晶体是分子晶体,故A正确;
B.燃烧时放出大量的热量,并且能与H原子形成共价键,可成为未来的储氢材料和火箭燃料,故B正确;
C.根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水,故C正确;
D.Al2H6为分子晶体,化合物中Al和H之间为共价键,不具有离子化合物的特征,说明不含离子键,故D错误;
故选D。
以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识,根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体,燃烧时放出大量的热量,可作为燃料,化合物中Al和H之间为共价键,不具有离子化合物的特征。
13.C
【解析】①苯乙烯中含有碳碳双键,则能使酸性KMnO4溶液褪色,故①正确;
②苯乙烯中含有碳碳双键,则可发生加聚反应,故②正确;
③苯乙烯为有机物,不溶于水,故③错误;
④根据相似相溶可知,苯乙烯可溶于苯中,故④正确;
⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应,则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应,故⑤正确;
⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构,且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连,则所有的原子可能共平面,故⑥正确;
熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键,并学会利用苯和乙烯的性质来解答,苯乙烯中含有苯环和碳碳双键,则具备苯和烯烃的化学性质,且苯环为平面结构、乙烯为平面结构。
14.B
【解析】A、CH3COO-与H+反应生成难电离的弱酸CH3COOH,所以CH3COO-不可能同时大量共存,A错误。
B、NH4+不与已知离子发生反应,可以同时大量共存,B正确。
C、Fe2+能够在H+大量存在的酸性溶液中被NO3-氧化生成Fe3+,所以不可能同时大量存在,C错误。
D、Ba2+能够与SO42-反应生成BaSO4沉淀,不可能同时大量共存,D错误。
正确答案B。
离子不能大量共存主要有四种情况:
①反应生成沉淀;
②反应生成挥发性气体;
③反应生成难电离的弱电解质,主要是生成弱酸、弱碱和水。
④因发生氧化还原反应而不能大量共存。
15.D
【解析】
石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电后,溶液中的H+、K+移向阴极,而H+的氧化性强于K+,所以H+得电子被还原,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+OH-,破坏了水的电离平衡,使c(OH-)>
c(H+),酚酞试液变红;
I-和OH-移向阳极,而失电子能力Cu>I->OH-,故Cu失电子产生Cu2+,阳极发生反应:
Cu-2e-=Cu2+,又由信息可知,同时又发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,生成I2,I2遇淀粉变蓝,有白色CuI沉淀生成。
根据以上分析可知③④正确,①②错误,答案选D。
掌握电解原理、离子放电顺序、明确电极反应式是解答的关键。
注意已知信息的理解和应用。
16.C
【解析】A、氯水中HClO具有强氧化性,使试纸褪色,则应利用pH计测定氯水的pH,选项A错误;
B、50ml的量筒能准确到1ml,所以不能用50mL量筒量取8.5mL盐酸,选项B错误;
C、用弹簧夹夹住橡皮管,然后向长颈漏斗中注入水,直至浸没长颈漏斗末端,若形成液面差,则气密性良好,选项C正确;
D、稀硝酸与铜反应生成NO,选项D错误。
答案选D。
17.B
【解析】A、芒硝晶体(Na2SO4•10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,实现了太阳能转化为化学能,晚上重新结晶放热,实现了化学能转化为热能,选项A正确;
B、沼气,是各种有机物质,在隔绝空气(还原条件),并在适宜的温度、PH值下,经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体,而不是富氧条件下,选项B错误;
C、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源,但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题,选项C正确;
D、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市环境,选项D正确。
本题考查能量转化及环境保护问题,侧重于对新能源的理解,正确分析能源和利用是解题的关键。
18.D
【解析】A.镁是冷水反应很微弱,该实验不能在常温下进行的,A错误;
B.有氢氧化镁产生,溶液就显碱性,因此虚线表示溶液浊度随时间的变化,B错误;
C.50s时溶液pH小于7.5,因此向溶液中滴入酚酞试液,溶液不会变红,C错误;
D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降,D正确,答案选D。
19.B
【解析】A.锌是负极,SO42-从右向左迁移,A正确;
pb2++SO42-+2e-=PbSO4,B错误;
C.左边锌失去电子转化为硫酸锌,ZnSO4浓度增大,右边ZnSO4浓度不变,C正确;
D.若有6.5g锌即0.1mol锌溶解,关键电荷守恒可知有0.1molSO42-通过离子交换膜,D正确,答案选B。
20.B
【解析】A.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性,故A错误;
B.由于Ksp<
Ksp(AgI),向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液,溶解度大的沉淀会转化为溶解度小的沉淀,因此白色沉淀转化为黄色沉淀,故B正确;
C.将CO2通入CaCl2溶液中,不发生反应,因为若反应则会生成盐酸和碳酸钙,二者不能共存,故C错误;
D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,表面的铝会氧化生成氧化铝,氧化铝的熔点高,熔化后的液态铝并不滴落,故D错误;
故选B。
21.a.SiO2b.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
c.稀硫酸、KMnO4溶液;
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【解析】试题分析:
a.用稀盐酸浸取炉渣,过滤,二氧化硅与盐酸不反应,除掉的杂质为二氧化硅;
b.过量的氢氧化钠与铝离子反应生成偏铝酸根离子,方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O:
c.设计实验验证炉渣中含有FeO,利用酸溶液后,根据亚铁离子具有还原性,选氧化剂发生明显的现象即可证明,因盐酸能被高锰酸钾氧化,则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液;
证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色。
考查了氧化还原反应及应用的相关知识。
22.
(1)加快反应速率,充分接触(2分)
FeS2+4MnO2+8H+=4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O(2分)
(2)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3后,由于CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。
(写出一个离子方程式给1分,两个离子方程式2分,文字表述1分,共3分)
(3)b(2分)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(3分)
(4)BC(2分)(漏选给1分,有错选不给分)
试题分析:
(1)将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热,加热温度升高,反应速率加快,搅拌可以使反应物充分接触;
FeS2反应生成Fe2+、S、SO42-,S元素的化合价升高8价,MnO2中Mn元素的化合价降低2价,则FeS2与MnO2的计量数之比为1:
4,结合原子守恒得到方程式为:
FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O;
(2)在溶液中存在水解平衡:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3后,由于CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq),CO32-+2H+═CO2↑+H2O,溶液中氢离子浓度减小,使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动,因此Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去;
(3)锰离子在阳极失电子生成二氧化锰,b极与正极相连为阳极,所以二氧化锰在b极生成;
其电极反应式为:
Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+;
(4)A.锌锰干电池不能充电,完全放电后不能再使用,属于一次电池,故A错误;
B.原电池装置是向外提供电能的装置,其能量转化为化学能转化为电能,故B正确;
C.正极上二氧化锰得电子发生还原反应,电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-,故C正确;
D.电子从负极沿导线流向正极,而电流从正极沿着导线流向负极,则电子由Zn极经外电路流向MnO2,故D错误;
故答案为BC。
【考点定位】考查对元素及其化合物的主要性质的掌握、电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等。
【名师点晴】无机工艺流程题,重点探究的是反应原理并能熟练化学用语解答,这就要求对整个流程进行认识分析,对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚,通常箭头指向反应池或容器的代表参加反应的物质,箭头背离的为生成物,再结合包括酸碱性、有无空气中氧气参与反应的环境,并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理,写出反应方程式或离子反应式。
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