化学竞赛培训试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:20294309
- 上传时间:2023-01-21
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:270.41KB
化学竞赛培训试题Word文档下载推荐.docx
《化学竞赛培训试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学竞赛培训试题Word文档下载推荐.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl。
(1)请写出步骤②和③的化学方程式。
②:
;
③:
。
(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。
该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。
若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是溶液,请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数:
氯化铵硝酸铵(选填“>
”、“<
”或“=”)。
Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去)。
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答:
(1)鼓入空气的目的是,装置A中试剂X最适宜选用。
(2)若没有C装置,则会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”)。
(3)E装置的作用是。
(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(要求:
写出计算过程,结果保留一位小数)
5、将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息,
作出的判断不正确的是
A.图线x表示镁的反应情况
B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量,铁可能反应完
D.镁一定过量,锌、铁可能反应完
6、草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做探究:
【猜想与假设】
第一种:
草酸分解产物是CO2和H2;
第二种:
草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:
草酸分解产物是CO2和H2O;
第四种:
草酸分解产物是CO2、CO。
以上猜想,第种一定不可能,原因是
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,碱石灰是一种常用的干燥剂。
【实验设计】
(图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置,乙同学设计了乙装置。
【实验过程】甲同学按甲装置实验,在给草酸晶体加热时,先,然后固定在底部加热,过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊;
乙同学按乙装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧,乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO,他的操作是
,现象是
【实验结论】第种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学方程式
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。
由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。
请你谈谈乙装置优于甲装置之处
(答出一点即可)
7、模拟酸雨形成的流程如下图所示。
硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体B;
通常情况下C为无色液体,B、C、D是氧化物;
E、F和X都是酸,G是白色沉淀。
试填空:
(1)E的化学式为:
(2)反应①的化学方程式为:
(3)反应④的化学方程式为:
(4)反应⑥的化学方程式为:
8、某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验:
【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验装置】
【实验步骤】
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。
(称量时注意封闭B的两端。
)
⑧按动鼓气球,持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。
⑥按动鼓气球,持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。
(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用:
干燥管C的作用是
E装置的作用是。
步骤③中鼓气的目的是
步骤⑥中鼓气的目的是;
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?
,原因是
⑵若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为。
9、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。
现取两份200mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是()
A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在B.CO32-一定存在
C.Na+一定存在D.一定不存在Cl-
10、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是()
A.都升温10℃后,M、N点均向右平移
B.加水稀释(假设温度都不变)时,M、N点均不动
C.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移
D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时,先是M点不动,N点左平移至曲线;
继续蒸发溶剂,M、N点都不动
11、二氧化碳是导致温室效应的主要气体,同时,它也是一种宝贵的碳氧资源,在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。
(1)以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例,写出经以上途径合成尿素的化学方程式。
若按上述方法生产1000万吨尿素,可固定的CO2将达万吨。
(2)英国Nature,2005,437:
681报道,目前海洋表层海水中溶解的CaCO3[20℃S(CaCO3)=0.0013g/100gH2O]处于饱和状态,海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应,但却使海水中碳酸钙浓度降低,该变化的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2。
海水中CaCO3浓度降低会造成。
12、有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解,生成两种化合物,其中一种物质是沼气的主要成分。
写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式:
,指出a、b之间的关系。
13、
(1)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
为表示这个反应写出了下列两个反应方程式:
CaCl2+NaHCO3==CaCO3↓+NaCl+HCl
CaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理由。
(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。
将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。
请写出反应的化学方程式并简述理由。
14、地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种。
通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
回答下列问题:
(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?
说明原因。
(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是
。
(3)加入Na2CO3的目的是。
为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液,其理由是。
(4)滤液的主要成分有。
此实验方案尚需完善,具体步骤是
(5)请再写一种实验方案,添加沉淀试剂的步骤为:
15、现有16 gFe2O3和CuO的混合物,进行如下实验;
把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中,完全溶解。
然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变。
试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
16、(6分)在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出。
右图是加入粉末的质量与产生CO2(该状况下,气体的密度为1.964g/L)体积的关系。
请计算:
(1)该盐酸中HCl的质量。
(2)若该盐酸为120mL时,加入粉末为58.5g,求产生CO2的体积。
(3)若粉末的质量为xg,该盐酸的体积为140mL,产生的CO2体积为yL。
试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系。
17、现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL).下列说法正确的是()。
A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B.配制该稀硫酸需要加水800mL
C.配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D.该稀硫酸中,溶液质量:
溶剂质量=5;
4
18、某金属的氯化物溶液200g,洛质质量分数为5.55%g向其中滴加AgN03溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g,该金属氯化物的化学式应为()。
A.NaC1B.MgC12C.CaC12D.FeC13
19、根据维生素C能够使淀粉-碘溶液褪色的原理,应用右图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。
要得出正确结论,实验过程中不需要进行控制的条件是()
A.烧杯中洛液的体积
B.两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C.烧杯中淀粉-碘溶液的浓度
D.胶头滴管滴出的果汁的滴数
20、某些金属氢化物(其中氢显-l价)与水反应可生成碱和氢气,如NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与水的反应和NaH相似。
试用一个化学方程式表示CaH2与Na2C03水溶液之间发生的化学反应:
________________________________________________________________.
21.(4分)水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成C02和H20,化学方程式为:
_________________________________________________________________________.
Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下,有机物转化为C02和CH4的化学方程式
CnHaOb+(n-a/4-b/2)H20=(n/2-a/8+b/4)CO2+(n/2+a/8-b/4)CH4
请写出碳水化合物(以C6H10O5为代表物)、乙醇(C2H50H)厌氧过程的化学方程式:
__________________________________________________________________________.
22、X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生"
温室效应"
的气体,A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现)。
(1)写出下列物质的化学式:
A____________;
B_______________.
白色沉淀I是_____________;
Z是_________________________.
(2)X跟C反应的化学方程式是____________________________________________
23、常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。
当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:
当碱液加至60g时,溶液PH=7求:
(1)原混合液中硫酸的质量分数。
(2)当pH=7时溶液中溶质的质量。
24、.(5分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe203。
(l)当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9:
20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?
(用小数表示,保留2位小数〉
(2)以Fe203为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应:
2Fe203+C
4FeO十CO2↑
为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe203粉末中加入碳多少克?
25、已知CuO被C还原的产物是Cu2O(红色)。
现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g,在高温下充分反应后,得到红色固体产物。
反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收,得沉淀2.00g。
试计算所得红色固体产物质量。
26、原子的核电荷数小于18的某元素x,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-l。
下列有关x的说法中不正确的是()
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X能与某些金属元素形成化合物
27、生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放,是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。
下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据,下表为不同温度下DO(溶解氧)饱和值表:
水温/℃
25
26
27
29
31
32
34
DO饱和值/mg·
L-1
8.15
8.00
7.85
7.65
7.43
7.30
7.20
仔细观察实测数据和上表,回答问题:
(1)在凌晨零点时,河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和值的75%~80%;
但在午后,DO出现过饱和,如在15时,DO饱和度可高达110%,造成上述现象的主要原因:
_____________________________________
____________________________________。
(2)河水里的微生物使有机物(化学式以C6H10O5为代表)与溶解在水中的氧气作用而
转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量),BOD是衡量水体质量的一个指标。
当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g·
L-1,通过计算回答:
①该河段水体的BOD(生化需氧量)为______________mg·
L-1;
②该河段适合鱼类生存吗(设水温为25℃)?
结论及理由是:
_______________________
______________________________________________________________________
28、某些化学试剂可用于净水,水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂,它的化学式为[Al2(OH)nClm·
yH2O]x,式中的m等于( )
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
29、在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量为233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为( )
A.ZrO2 B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO
30、.将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是( )
A.增重30% B.增重10% C.不变 D.减轻30%
31、小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃。
⑴[提出问题]导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?
⑵[猜 想]小明认为:
可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为:
可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为:
可能上述两种情况都有。
⑶[设计实验方案]
请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正确的。
⑷[现象与结论]
如果小明的猜想是正确的,现象应是 。
如果小鹏的猜想是正确的,现象应是 。
如果小芳的猜想是正确的,现象应是 。
⑸如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分,则其燃烧的化学方程式为
。
32、已知Cu2O是一种红色固体物质,在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+和Cu。
请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案,来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与结论
化学方程式
33、将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解。
其反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时,沉淀质量的变化符合下列图中的( )
A.
B.
C.
D.
34、地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子(O),该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音速飞机排放的氮氧化物(NO和NO2),它们和O3及O发生如下反应:
O3+NO=NO2+O2;
O+NO2=NO+O2。
这两个反应反复循环,其总反应方程式为:
。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用。
35、1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是( )。
(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5
(C)R2O3和R2O7(D)R2O和R2O3
36、在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。
若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中,测得容器内的气体压强为p,然后,提供一定条件使容器内的物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内的气体压强仍然为p。
则a与b的关系可能为( )。
(A)a=
b(B)a﹥
b(C)a﹤
b(D)a﹥
b
37、某化学小组为了测定生石膏的组成(CaSO4·
xH2O),即测x值,做了如下实验:
将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热,加热前和加热后都进行称量。
随着实验次数的增加,加热的时间不断延长。
他们在实验中将数据整理如右表。
实验顺序
(按序延长加热时间)
固体质量/g
加热前
后
1
3.44
3.26
2
3.12
3
2.90
5
2.80
6
2.78
7
2.72
8
利用数据可绘制成以下图像:
⑴利用实验数据,通过计算推断生石膏的化学式。
⑵通过计算解释图像中产生AB段的原因。
38、20世纪20年代,丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为:
凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这个理论,试判断:
①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中属于酸的是,属于碱的是。
39、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 竞赛 培训 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)