浙江省温州市十五校联合体高二上学期期中联考化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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C．硅在自然界以化合态的形式存在

D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂

7．下列表示不正确的是

A．淀粉的分子组成：

（C6H10O5）nB．氯离子的结构示意图：

C．F-的电子式：

D．甲醚的结构简式：

CH3OCH3

8．有关SO2的性质，下列说法不．正．确．的是

A．能使品红溶液褪色

B．通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色，体现了SO2的还原性C．能与H2O反应生成H2SO4

D．通入氯化钡和过氧化氢的混合液中一定能得到白色沉淀

9．化学与日常生活紧密相关。

下列说法中，不．正．确．的是

A．甲醛可作食品防腐剂B．碳酸氢钠可作抗酸药

C．氯化钠可作食品调味剂D．铁粉可作食品的抗氧化剂10．下列说法正确的是

4

A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出

B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验

C．皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液清洗

D．取少量溶液放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该溶液中含有NH+

11．下列说法正确的是

1

A．核素2H的中子数是1B．12C和14C互为同素异形体

C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体D．HCHO和HCOOCH3互为同系物

12．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：

a＞d＞e

C．原子半径：

b>

c>

d>

e

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

13．下列说法正确的是

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

2-

B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO4

，所以硫酸是离子化合物

C．CO2和CH4都是由分子构成，且各原子都达到8电子稳定结构

D．固体二氧化硫是分子晶体，但其溶于水的过程除了破坏分子间作用力，还有共价键

14．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．16g甲烷所含有的电子数是8NA

B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA

C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2NA

D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA

15．下列说法正确的是

A．反应热均可通过实验直接测定B．压强改变，速率一定发生变化

C．比色法可以测定化学反应速率D．分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应

16下列化学方程式中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热△H=－890.3kJ·

mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.3kJ·

mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ·

17．下列有关电化学装置完全正确的是

18．Al﹣H2O2电池可用于海上导航。

该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极，下列说法不．正．

确．的是

A．Al是该电池的负极B．电子流动方向为：

负极→海水→正极

C．海水中的Cl－向负极移动D．石墨电极发生的电极反应为：

HO+2e-=2OH－

22

19．COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）△H>

0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是

A．恒容通入COCl2（g）B．使用催化剂C．降低温度D．恒压通入He

20．已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A．a=1.64

B．此时刻正反应速率大于逆反应速率

C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

21．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不．正．确．的是

A．溶液中c（H+）=1.0ⅹ10-2mol·

L-1B．此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0ⅹ10-12mol·

L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

22．25℃时，1mol·

L-1醋酸加水稀释至0.01mol·

L-1，关于稀释前后的下列变化正确的是A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值等于2

c（H+）

3

C．溶液中c（CHCOOH）的值增大D．Kw的值减小

23．仅根据题中图示得出的结论不．合．理．的是

A．

，B．氢氟酸溶液

，结论：

HB是弱酸结论：

HF为弱电解质

C．

，D．

，

结论：

该反应的能量变化可表示SO3（g）催化分解结论：

正反应的△H＞0为SO2（g）和O2（g），且反应的ΔH=E2-E1

24．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

下列说法不．正．确．的是

A．①中可采用蒸馏法B．②中可以直接将MgCl2溶液蒸发结晶得到无水氯化镁晶体

C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

+3＋2＋＋－2-2-

25．某溶液可能含有NH4、Fe

设计并完成了如下实验：

、Fe

、Na

、Cl

、SO4

、CO3

。

某同学为了确认其成分，取部分试液，

+-2-2-

A．NH4、Cl、SO4

离子一定存在，CO3

离子一定不存在

B．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol·

L-1

C．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血红色，则含有Fe2+

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.4mol·

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）化合物A的分子式为C3H6O2，它有如下图所示转化关系，已知D、E、F在加热条件下都能与碱性新制Cu（OH）2悬浊液生成砖红色沉淀：

试回答下列问题：

（1）A的名称为，B所含官能团的名称为；

（2）写出C催化氧化为D的化学反应方程式：

；

（3）写出C和E生成F的化学反应方程式：

。

27．（6分）无机盐X仅由三种短周期元素组成，其摩尔质量为74.5g·

mol-1，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验（实验条件在标准状况下）：

请回答：

（1）X中除含氯元素外，还含有的两种元素为。

（2）X和浓盐酸反应的化学方程式为。

（3）X的氧化能力很强，可在水溶液中将草酸（H2C2O4，一种有机弱酸）氧化，同时只生成一种常见的阴离子，写出该反应的离子方程式。

28．（4分）图中表示某浓硫酸试剂瓶上标签的部分内容。

现用该浓硫酸配制100mL1mol·

L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管；

②烧瓶；

③烧杯；

④药匙；

⑤量筒；

⑥托盘天平；

⑦玻璃棒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；

（2）配制100mL1mol·

L-1稀硫酸需要用量程为mL的量筒量取上述所需浓硫酸的体积。

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·

L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

29．（4分）有（NH4）2CO3和NH4HCO3混合物25.4g，加入100mL某浓度的Ba（OH）2溶液，充分反应，使沉淀完全，加热悬浊液后生成NH30.400mol。

计算：

（1）（NH4）2CO3和NH4HCO3的物质的量之比。

（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度。

30．（10分）

研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）常温常压下H2S在空气中可以缓慢氧化为S，该反应的Ä

H0，Ä

S0。

（填“>

”，“=”，“<

”）

2﹣

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO4

，两步反应的能量变化示意图如下：

1molH2S（g）全部氧化成SO4

（aq）的热化学方程式为。

（3）用情性电极进行电解时，下列说法正确的是。

A．电解时电能转变成化学能

B．电解稀硫酸，实质是电解水，故溶液pH不变

C．电解池的阳极、原电池的负极都发生了氧化还原反应

D．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰1

（4）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为。

31．（10分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·

mol-1。

相关数据如下：

①c1c2（填“>

”、“<

”或“=”）；

a=。

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是

mol·

L-1·

s-1。

（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；

p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H<

0。

在恒温恒容的密闭容器中通入

平衡状态的是（选填字母）。

abcd

32．（10分）弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol·

L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·

L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②室温时，若0.1mol·

L-1的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH值。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是。

④上述用0.1mol·

L-1的NaOH溶液滴定0.1mol·

L-1的盐酸，下列操作不正确的是。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象。

2017学年第一学期温州市“十五校联合体”期中考试联考高二年级化学学科参考答案

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

26．（6分）

（1）乙酸甲酯（1分），羧基（1分）；

（2）2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O；

（2分）

（3）HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O。

27．（6分）

（1）Na（1分）、O（1分）；

（2）NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O（2分）；

（3）H2C2O4+ClO-=Cl-+2CO₂↑+H₂O。

28．（4分）

（1）100mL容量瓶（1分）；

（2）10；

（1分）

（3）ACE。

29．（4分）

（1）1∶2（2分）；

（2）3.00mol·

L-1（2分）。

（1）<

（1分），<

（1分）；

2-+－1

（2）H2S（g）+2O2（g）=SO4

（3）AD（2分）。

（aq）+2H（aq）ΔH=－806.39kJ·

mol

（3分）；

（4）①从A到B（1分）；

②SO2–2e-+2H2O=SO2-

31．（10分）

（1）①=（1分），19.6（1分），②0.03（2分）；

+4H+（2分）；

（2）①放（1分），<

（1分），②1/b2（2分）；

（3）cd（2分）。

32．（10分）

－+

（1）①CH3COOHCH3COO

+H（1分），②b、c（2分，漏选得1分，错选不得分）

（2）①I（1分），②3（1分），③0.1mol·

L-1醋酸溶液（或醋酸）（1分），④BC（2分，漏选得1分，错选不得分），⑤溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。