湖南省永州市双牌县第二中学届高三化学月考试题含参考答案Word文件下载.docx

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B．对硝基甲苯的结构简式：

NO2CH3

C．氧离子的结构示意图：

D．质子数为53，中子数为74的碘原子：

I

4．下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA～0.2NA之间

5．实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，下列图示装置和原理均合理的是（）

A．用装置甲制取NH3

B．用装置乙制备Al（OH）3

C．用装置丙过滤并洗涤Al（OH）3

D．用装置丁灼烧Al（OH）3得到Al2O3

6．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法错误的是（）

A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

7．下列离子方程式书写正确的是（）

A．硅酸钠溶液与盐酸的反应：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO

＋3H2O===3I2＋6OH－

C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO

＋CaSO4

CaCO3＋SO

D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：

Ba2＋＋OH－＋HCO

===BaCO3↓＋H2O

8．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。

Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀（Z的单质）析出，同时产生有刺激性气味的气体（Z的氧化物）。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

Z>

Y>

X>

W

B．Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

C．Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液

D．X与W、Z形成的化合物不少于三种

9．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

A．1molCMU最多可与1molBr2反应

B．1molCMU最多可与3molNaOH反应

C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU

D．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种

10．下列说法正确的是（）

A．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，

不断变大

B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的ΔH＞0ΔS＜0

D．将右上图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

11．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。

常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是（）

A．加入过量氨水：

Fe3＋、NH

、SO

、OH－

B．加入过量NaClO溶液：

Fe2＋、Na＋、ClO－、SO

C．加入过量NaOH溶液：

Na＋、AlO

D．加入过量NaHCO3溶液：

Na＋、Al3＋、SO

、HCO

12．现有氧化还原反应：

①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；

③2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

根据上述反应，判断下列结论正确的是（）

A．还原性强弱顺序为Fe2＋>

Br－>

Mn2＋>

Cl－

B．反应①中Cl－是Cl2的氧化产物，反应③中Cl2是Cl－的还原产物

C．若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到溶液紫红色褪去

D．1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Br2＋6Cl－＋2Fe3＋

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

溶液中含NH4＋

B

将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色

分解产物中含乙烯

C

室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生

Ksp（BaSO4）>

Ksp（BaCO3）

D

室温下，用pH试纸测得0.100mol·

L-1CH3COOH溶液的pH约为3，0.100mol·

L-1HCN溶液的pH约为5

酸性：

HCN>

CH3COOH

14．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+8H＋

C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

15．80℃时，NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）。

该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）

起始浓度

甲

乙

丙

c（NO2）/（mol·

L－1）

0.10

0.20

c（SO2）/（mol·

A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v（SO2）＝0.10mol·

L－1·

min－1

B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH>

D．容器乙中若起始时改充0.10mol·

L－1NO2和0.20mol·

L－1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题共4小题，共55分。

）

16.（每空2分，共14分）

PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。

有关物质的部分性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·

mL－1

其它

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P+3Cl2（少量） 

2PCl3

2P+5Cl2（过量）

2PCl5

PCl3

－112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，

遇O2生成POCl3

如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。

（1）仪器乙的名称是__________。

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl2

的离子方程式_____________________。

实验过程中，为减少PCl5的生成，应控

制______________。

（3）碱石灰的作用：

一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解；

二是吸收多余的Cl2，防止污染环境。

写出PCl3遇水反应的化学方程式_____________________。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是__________________________________________。

（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：

迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000mol·

L－120.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol·

L－1 

Na2S2O3溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。

已知：

H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；

假设测定过程中没有其它反应。

滴定终点的现象是：

____________________________________________。

根据上述数据，该产品中PCl3（相对分子质量为137.5）的质量分数为______。

17．（每空2分，共14分）按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：

①2C3H8（g）+7O2（g）===6CO（g）+8H2O（l）ΔH＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566kJ/mol

2反应C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（l）的ΔH＝

⑵C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH＞0

①下列事实能说明该反应达到平衡的是（填序号）

a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：

c（CO）=1mol/L,c（H2O）=2.4mol/L;

达到平衡后，

CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是

⑶熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电

解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式。

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2+C+N2

Si3N4+CO根据题意完成下列各题：

⑴配平上述化学反应方程式。

⑵为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。

⑶氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。

以下用途正确的是（填序号）

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

18．（每空2分，共12分）工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下图所示：

（1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式）。

（2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。

（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35℃，温度不宜太高的原因是。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：

。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__。

17．（15分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。

（2）写出E的结构简式：

________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCl3发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知CH3CH2CN

CH3CH2COOH。

请以

、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CHO

CH3COOCH2CH3。

参考答案

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答案

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16.（14分，每空2分）

（1）冷凝管（或冷凝器）。

（2）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O、氯气通入的速率（或流量）。

（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl 

（4）防止O2和水蒸气与PCl3反应

（5）最后一滴标准液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复（或由蓝色变无色）、93.90%

17.（14分，每空2分）Ⅰ．⑴－2219.9kJ/mol⑵bd、0.5⑶CO－2e－+CO32－===2CO2

Ⅱ．⑴36216⑵28g/mol⑶AC

18.（12分，每空2分）

（1）SiO2

（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

（3）90℃（4）防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率

（5）Mn2＋＋2HCO

===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

（6）取1～2mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净

19．15分）

（1）醚键（2分）　取代反应（2分）

（2）

（2分）

（3）

（3分，条件计1分）

（4）

（5）（4分,每一步给1分）