佛山一中届高三第二次段考考试化学试题Word格式文档下载.docx
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D.Al2O3的熔点很高,是一种耐火材料
6、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、K+、AlO2-、SO42-
7、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.少量Cl2通入KI溶液中:
Cl2+2I-=2C1-+I2
B.碳酸钙溶于稀硝酸中:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:
2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3
D.金属铝溶于稀硫酸中:
Al+2H+=A13++H2↑
8、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。
X
Y
Z
W
下列说法中,正确的是
A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.X原子最外层电子数为8
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
9、设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molNa+离子含有的核外电子数为NA
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
10、对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下(烧杯中装的是海水),以下描述正确的是
A.1中的铁被腐蚀得最快
B.2中的铁被腐蚀得最慢
C.3中是电化学防腐蚀的运用,称为牺牲阳极的阴极保护法
D.4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用
11、已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ·
mol-1
Hg(l)+
O2(g)=HgO(s)△H=-90.8kJ·
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
A.-259.7kJ·
mol-1B.+259.7kJ·
C.+519.4kJ·
mol-1D.-519.4kJ·
12、一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝,[AlFe(OH)nCl6-n]m,n<
5,m<
10},广泛用于生活用水的净化和废水的净化,有关PAFC的说法正确的是
A.PAFC用于净化饮用水时,可以除去水中所有的有害物质
B.PAFC中铁显+2价
C.PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D.PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H<
0,
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
二、双项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有两个正确选项,全部选对的得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分)
14、工业上制取碘酸钾的反应为:
I2+2KClO3===2KIO3+Cl2,下列叙述正确的是
A.氧化性:
I2>
Cl2B.每生成1molKIO3转移电子5mol
C.该反应是置换反应D.反应物和生成物中只含有共价键
15、下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高B.锌是化学电源的正极
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑D.盐桥中的阳离子向铁电极移动
16、常温下,0.1mol/L的氯化铵水溶液中,下列描述及关系正确的是
A.溶液呈碱性B.c(NH3·
H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D.氯化铵的加入可促进水的电离,使Kw>
1.0×
10-14
17、下列实验不能达到预期目的的是
A.图Ⅰ用于稀释浓硫酸B.利用Ⅱ装置制取C2H4
C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D.利用Ⅳ装置收集NH3
18、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向AlCl3溶液中加入过量的氨水,过滤,洗涤,干燥,加热灼烧
制取Al2O3
B
将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
向某溶液中加入NaOH溶液后再加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
验证该溶液中肯定有NH4+
D
将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的溶液,恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
三、非选择题(本题包括5小题,共41分。
)
19、(5分)维生素C的结构如右,它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物,主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。
请回答以下关
于维生素C的问题。
(1)维生素C的类别是(填序号)。
A.芳香族化合物B.酚类化合物C.醛类化合物D.酯类化合物
(2)请写出维生素C的含氧官能团的名称。
(3)关于维生素C说法正确的是(填序号)。
A.在一定条件下,能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
B.能使FeCl3溶液呈紫色
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol维生素C能与2molH2反应
20、(8分)化合物IV为一种重要化工中间体,其合成方法如下:
(1)化合物I的化学式为。
(2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质,在一定条件下能生成烯,该反应条件是。
(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol。
(4)化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V,写出该反应的化学方程式
。
(5)异黄樟油素(
)发生类似反应①的反应,得到一种环状化合物Ⅵ(一种香料),化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
21、(13分)碳及其化合物有广泛的用途。
(1)写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式:
。
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。
A.升高温度 B.增加碳的用量C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO
(3)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
(4)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。
合成氨反应原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1。
实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为,判断依据是。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
22、(10分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知:
①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4;
Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。
②常温下,饱和氨水的pH约为11。
请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
(2)上述流程中试剂②应该是
(填以下字母编号)。
A.氢氧化钠
B.氧化铝
C.氨水
D.水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是
。
(4)计算溶液F中c(Mg2+)=
(25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×
10-12)。
(5)工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4,同时获得一种亚硝酸盐,请写出制得K2FeO4的化学方程式:
23、(5分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出):
(1)加热过程中,观察到A容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,底部有白色沉淀生成,该沉淀物是________。
(2)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是_______。
设计实验验证你的猜想_____________。
2012学年度上学期12月考高三级化学试题答卷
座位号:
答卷从此开始(答案请另立一个文件)
19、(5分)
(1)
(2)(3)
20、(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
21、(13分)
(2)
(3)
(4)①,
②
22、(10分)
23、(5分)
(1)
(2)你的猜想是
设计实验验证你的猜想
2012学年度上学期12月考高三级化学答案
一、单选题,每题3分;
二、双选题,每题4分,只选1个且正确的得2分。
19、(共5分)
(1)D(1分)
(2)酯基、羟基(2分。
对1个1分,错1分扣1分,直到0分)
(3)AC(2分。
对1个1分,错1分扣1分,直到0分)
20、(共8分)
(1)C6H9Br(1分)
(2)氢氧化钠乙醇溶液,加热(2分,每空1分)
(3)2(1分)
(4)
(2分,反应物、产物写错0分;
没写条件或条件不完整,扣1分;
写可逆符号不扣分)
(5)
(2分)
21、(共13分)
(1)2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑(2分。
写成化学方程式,扣1分;
没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分)
(2)AD(2分。
(3)0.17(4分。
列式2分,可用物质的量也可用物质的量浓度;
平衡常数的表达式1分;
代数计算及结果1分,用物质的量代入计算扣1分。
(4)使用催化剂(1分);
实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同,而实验Ⅱ达到平衡所需时间短(2分。
两点各1分)
(2分,纵坐标起点可以大于0。
Ⅲ比Ⅰ快1分,比Ⅰ少1分)
22、(共10分,每空2分)
(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(反应物、产物写错0分;
没配平,扣1分)
(2)A(多选0分)
(3)镁离子沉淀不完全及氢氧化铝溶解不完全(1个点1分)
(4)5.6×
10–10mol/L(单位1分)
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O(物质写错0分;
没配平、没条件扣1分)
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- 佛山 一中 届高三 第二次 段考 考试 化学试题