山东省寿光市届高三份阶段性检测试题Word文档下载推荐.docx
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D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.将2molNO和1molO2混合后,体系中的原子总数为6NA
B.0.01molMg在CO2中完全燃烧,转移电子数为0.01NA
C.标准状况下,3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA
D.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2NA
5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3
A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-D.K+、H+、CO2-3、MnO-4
6.下列离子方程式中,不正确的是()
A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO2-4反应完全:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO2-3+2H2O
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O
7.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
D.CO(CO2),氢氧化钠溶液,洗气
8.下列叙述正确的是()
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体,但不能干燥NH3、NO2等气体
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应,有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.①④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.④⑤⑥
9.下列应用不涉及氧化还原反应的是()
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
10.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()
A.干燥Cl2B.吸收HClC.制取Fe(OH)2沉淀D.稀释浓H2SO4
11.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
A.①②③④B.①②③C.①③④D.②④
12.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
13.下列叙述正确的是()
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀
B.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,充分反应后放出氢气的体积(同温同压下)相等
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO2-4
14.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()
A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2
C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致,还是HClO的漂白性
15.高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾,下列有关说法不正确的是()
A.Na2O2在反应中既作氧化剂,又作还原剂
B.制取高铁酸钠时,每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
16.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有
的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()
A.2.0mol·
L-1B.1.0mol·
L-1C.2.4mol·
L-1D.1.2mol·
L-1
普通高中阶段检测试题
第Ⅱ卷(非选择题共62分)
注意事项:
(1)第Ⅱ卷共4页,用碳素笔直接答在试卷上。
(2)答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
密封线内不准答题。
17.(Ⅰ)实验室有贮存以下物质的方法,其中正确的是(填序号)
①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
②浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处
③少量液溴可用水封存,防止溴挥发
④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中
(Ⅱ)实验室需要480mL0.2mol·
L-1的FeSO4溶液做实验,在配制FeSO4溶液时的操作步骤为:
①用天平称取一定质量的绿矾(FeSO4·
7H2O),把它放在某仪器中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;
②把制得的溶液小心的注入某仪器中;
③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用某仪器小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用蒸馏水洗涤某仪器2~3次,每次的洗涤液都转入某仪器中,并轻轻摇匀;
⑤将某仪器塞好,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)用托盘天平称取的绿矾的质量为:
;
(2)上述操作的正确顺序为:
(3)本次实验用到的玻璃仪器有:
,
(4)在观察液面定容时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度;
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会。
〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)用密度ρ=1.84g·
mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol·
L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有:
①计算:
理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=mL;
②量取:
由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用(填仪器名称)。
(Ⅲ)下图各种尾气吸收装置中,适合于吸收HCI气体,而且能防止倒吸的有。
18.下表是实验室制备气体的有关内容:
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制备氧气
H2O2→O2
②
制备氨气
NH4Cl→NH3
③
制备氯气
HCl→Cl2
(1)上述气体中从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是(填气体的化学式,下同);
从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是,整套实验装置存在的明显缺陷是。
②C装置中发生反应的离子方程式为:
。
③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
(4)若用排空气法收集Cl2,在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。
19.有X、Y、Z、V、W五种短周期元素,已知:
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数;
X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数:
②X单质在空气中燃烧产生气体R;
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答:
(1)X2-的结构示意图为。
(2)元素W在元素周期表中的位置是。
(3)元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为。
(4)元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱,写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式:
(5)向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为:
20.垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。
某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。
其实验方案如下:
(1)写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式:
写出滤渣B中发生反应的离子方程式:
(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。
下列物质中,可用作调整溶液C的pH的试剂是(填序号)
A.铜粉B.氨水C.氧化铜D.氢氧化铜
(3)利用滤液D制取硝酸铜晶体,必须进行的实验操作步骤:
加热浓缩、冷却结晶、
(填操作名称)、自然干燥。
(4)选用提供的试剂,设计实验验证铁红中是否含有FeO。
提供的试剂:
a.稀盐酸b.稀硫酸c.KSCN溶液d.KMnO4溶液e.NaOH溶液f.碘水
所选用的试剂为(填序号);
证明铁红中含有FeO的实验现象为。
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·
L-1,c(H2SO4)=3mol·
L-1,将0.3mol的铜放入并充分反应后,被还原的HNO3的物质的量为。
普通高中阶段检测试题
高三化学参考答案及评分标准2012.10
1-5:
DCDAB6-10:
BABDC11-15:
AABBB16:
D
17.(16分)(Ⅰ)②、③、⑤(选对两个得1分,只要错选一个不得分)
(Ⅱ)
(1)27.8g(漏掉单位不得分)
(2)①②④③⑤
(3)烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管:
(选对两个得1分,只要错选一个不得分)
(4)偏高;
偏低(各1分)(5)①13.6②酸式滴定管
(Ⅲ)BDE(选对两个得1分,只要错选一个不得分)
18.(20分)
(1)Cl2NH3
(2)
发生装置
1
Ⅳ
Ⅱ
Ⅰ或Ⅳ
(3)①溶液变蓝色;
无尾气吸收装置
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化。
(4)(气体收集及尾气处理装置各1分)
19.(10分)
(1)
(2)第二周期VA族(3)Na2O2
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(5)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-
20.(16分)
(1)[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O;
3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O;
4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
(2)CD(选对一个得1分,只要错选一个不得分)
(3)过滤(4)bd(选对一个得1分,只要错选一个不得分)
稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO4溶液褪色(只要答出KMnO4溶液褪色即得2分)
(5)0.2mol(漏掉单位不得分)
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- 山东省 寿光市 三份 阶段性 检测 试题
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