二氧化硫经典习题Word文件下载.docx

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C.给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色

D.SO2和O2混合加热，可生成SO3

6．高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4高温,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入

氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO3和BaSO4　　B．BaS

C．BaSO3D．BaSO4

7．（双选）下列有关亚硫酸的叙述中，不正确的是（　　）

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

8．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　）

①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C．②③④⑤D．全部

9.（双选）下列对SO2和SO3的叙述正确的是（　　）

A．都能使紫色石蕊溶液变红

B．通常条件下都易溶于水

C．都是酸性氧化物，与水的反应都是可逆反应，所得溶液都是强酸

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

10.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通

入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　）

①溶液很快褪色②溶液不褪色

③出现沉淀④不出现沉淀

A．①②B．①③

C．②③D．②④

11．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为

3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（　　）

A．1∶2B．3∶5

C．8∶11D．18∶8

12．下列实验，一定不会出现沉淀现象的是（　　）

A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中

B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中

C．SO2气体通入BaCl2溶液中

D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中

13．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（　　）

①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤碘和淀粉的混合物

A．①④B．①②③

C．②③④D．②③⑤

14．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）

①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4溶液　④灼热的铜网　⑤碱石灰

A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④

15.下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2＋

C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体

该物质一定是碳酸盐

16.（双选）若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是（　　）

A．1∶1　　　　　　　B．1∶2

C．2∶1D．1∶3

17．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）①中的实验现象为__________，此实验证明SO2是__________氧化物。

（3）②中的品红溶液____________，证明SO2有__________性。

（4）③中的实验现象是__________，证明SO2有__________性。

（5）④中的实验现象是__________，证明SO2有__________性。

（6）⑤的作用是__________，反应的化学方程式为__________。

18．（8分）A、B是两种有刺激性气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

（1）写出A～F各物质的化学式：

A________，B________，C______，D______，

E________，F________。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式________________。

19.（14分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：

________________________________________________________________________；

猜想2：

猜想3：

________________________________________________________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

[实验探究]

该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装________试剂（填编号）。

A．NaCl溶液　　　　B．KMnO4酸性溶液

C．盐酸D．澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。

（3）D中澄清石灰水的作用是________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

（4）由上述现象该小组同学确认该气体为____________。

20．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。

向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；

另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。

试回答下列问题：

（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。

此处应为________，原因是__________________________________________________。

（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？

________。

（3）写出生成沉淀B的离子方程式：

__________________________________________________。

（4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。

21．某化学兴趣小组为SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________；

（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；

装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

22．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。

（1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：

a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；

b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；

c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明

显现象；

d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变

红，后褪色。

请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。

¢

Ù

相同之处：

SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物

________和________。

Ú

不同之处：

H2SO3只能与某些有机色质发生______反应，生成不稳定的无色物质，

产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。

HClO能与很多有机色质发生

________反应，生成物较稳定。

（2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三

种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪

色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。

Û

消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：

每摩尔物质__________相等。

Ü

O3漂白速度较H2O2快的主要原因是___________________________________；

Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________________________。

（3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气

体。

Ý

丙同学认为，发生反应的离子方程式为__________________________________，

由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；

丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，

建议丙同学进一步补充实验来确认。

补充实验需要的试剂是__________________和____________________。

巩固案答案

1．D。

A项SO2使品红褪色，是利用SO2的漂白性；

SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色则是

SO2的还原性引起的，故A项错。

硫化氢具有强还原性，而亚硫酸具有氧化性，二

者能发生氧化还原反应：

2H2S＋H2SO3===3S¡

ý

＋3H2O，C项错。

D项，在标准状况

下，SO2是气态物质，符合气体摩尔体积的定义要求。

2.D。

有关反应为：

¢

Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4

SO2＋Ba（OH）2===BaSO3¡

SO2＋Ca（OH）2===CaSO3¡

SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2

SO2＋H2SO4¨

D¡

ú

不反应

Þ

SO2＋2H2S===3S¡

＋2H2O

ß

H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3

对照题意，符合条件的有¢

，故答案为D。

3.CD。

选项A、B中SO2过量，生成HSO

，A、B错。

向亚硫酸氢钙溶液中滴加过量Ca（OH）2

溶液，反应的化学方程式为：

Ca（HSO3）2＋Ca（OH）2===2CaSO3¡

＋2H2O反应的离子

方程式为：

＋OH－===CaSO3¡

＋H2O，C正确。

4．C。

SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中无明显现象。

通入品红溶液

中，品红褪色；

c中SO2被氯水氧化为SO

，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，

溶液变无色。

d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。

5.BD。

二氧化硫漂白性是由于SO2与有色物质生成无色化合物，无色化合物不稳定受热易

分解为SO2和H2O，有色物质恢复原来的颜色，SO2和O2在加热和催化剂作用下

才生成SO3。

6．D。

SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：

BaCl2＋SO3＋

H2O===BaSO4¡

＋2HCl。

而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与

SO2的水溶液不反应。

7．AC。

亚硫酸是SO2与水反应生成的产物，它是化合物，而SO2的水溶液是一种混合物。

8．C。

SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利

用这一性质来区别SO2和CO2；

SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S（有黄色

沉淀生成）；

SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液褪色）；

SO2还具

有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。

所以可以用¢

来区别

SO2和CO2。

9．AB。

S在O2中燃烧，无论O2是否过量，均生成SO2。

10．C。

尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原

性，若同时使用，它们将发生如下反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

这样两

者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。

而生成的H2SO4和BaCl2

反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。

点评：

本题容易出现的错误是忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白作用增强，

溶液褪色，且溶液不会出现沉淀。

11．C。

利用原子守恒，可得SO2与NaOH的物质的量之比为（3＋5）¡

Ã

（2¡

Á

3＋5）＝8¡

11。

12．C。

A.Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3¡

。

B.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

因生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，故会析出NaHCO3晶体。

C.SO2与BaCl2

溶液不反应。

D.SO2＋Ba（OH）2===BaSO3¡

＋H2O　但当通入的SO2过量时BaSO3＋SO2＋H2O===Ba（HSO3）2，沉淀又会溶解。

符合题意的只有C。

13.D。

酸性KMnO4溶液、溴水、碘遇SO2褪色，均因发生氧化还原反应所致；

SO2

与NaOH溶液反应：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，故酚酞由红色变为无色。

14．D。

15.B。

A项，可能受到Ag＋的干扰，生成AgCl沉淀；

C项，能够使品红溶液褪色的气体不

一定就是SO2，还可能是其他气体如氯气；

D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可为

二氧化碳，也可为二氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。

16．AD。

H2S和SO2的反应方程式如下：

SO2　＋　2H2S===3S¡

＋2H2O～S（氧化、还原产物之差）

1mol　　2mol32g

n（SO2）　n（H2S）　　　　8.0g

若H2S过量，则n（SO2）＝0.25mol，

n（SO2）¡

n（H2S）＝0.25mol¡

（1.00mol－0.25mol）＝1¡

3。

若SO2过量，则n（H2S）＝0.50mol，

n（H2S）＝（1.00mol－0.5mol）¡

0.5mol＝1¡

1。

17．解析：

根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。

答案：

（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2¡

ü

（2）石蕊试液变红　酸性

（3）褪色　漂白

（4）出现黄色浑浊　氧化

（5）褪色　还原

（6）吸收多余的SO2，防止污染空气　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

18．解析：

由题图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，

滴入Ba（OH）2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知

溶液C、D中含有SO

、Cl－。

气体B中通入过量Ba（OH）2溶液有沉淀E生成，且B

是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。

（1）Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Cl－

19．解析：

SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气

体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红

溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别CO2的存在与否。

气体为CO2　气体为SO2　气体为CO2和SO2的混合气体

（1）B　

（2）检验该气体中是否含有SO2　（3）检验该气体中是否含有CO2　（4）CO2和SO2的混合气体

20．解析：

加入NaOH溶液发生的反应为

Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3¡

＋H2O；

通入Cl2发生的反应为

Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4¡

＋2Cl－＋4H＋。

由方程式¢

：

BaSO4　～　Cl2

　　　　　　233g　　　22400mL

　　　　　　2.33g　　　V（Cl2）

故V（Cl2）＝224mL。

（1）不反应　弱酸不能制强酸

（2）BaSO3　能

（3）Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4¡

＋2Cl－＋4H＋

（4）224

21．

（1）蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2¡

（2）溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　

5SO2＋2MnO

＋2H2O===2Mn2＋＋5SO

＋4H＋

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

（4）NaOH

答案　¢

H2SO3　HClO　¢

加合或化合　氧化还原　¢

得电子数　¢

氧化性O3>

H2O2　

Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小　¢

H2O2＋ClO－===Cl－＋H2O＋O2¡

AgNO3溶液　稀HNO3

22.答案　¢

H2O2　Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小　¢

　AgNO3溶液　稀HNO3