学年安徽省宣城市高二下学期期末调研测试化学试题Word格式.docx
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4、下列生产过程中涉及到的离子方程式错误的是
A.稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.氯化铁刻蚀铜电路板:
2Fe3++2Cu=2Fe2++2Cu2+
C.烧碱溶液处理铝土矿:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D.氯化铁溶液处理硫化氢废气:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
5、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,实验室可用下图装置制备,下列有关说法正确的是
A.图中烧杯内试管中只需加入乙酸和乙醇
B.装置中干燥管的作用是防倒吸
C.实验过程中发现忘了加碎瓷片,可立即补加
D.使用水浴加热的目的是减少乙酸乙酯挥发
6、叔丁基溴(
)是一种重要的有机合成中间体,下列有关叔丁基溴的说法正确的是
A.可由烯烃经加成反应而得到B.系统命名为:
2—甲基—2—溴丁烷
C.每摩尔分子中含9mol极性键D.4个碳原子在同一平面中
7、图1为铜锌原电池装置示意图,图2中x表示流经电流计G的电子的物质的量,则y可表示为(忽略溶液体积变化)
A.溶液的pHB.溶液中c(Zn2+)C.溶液中c(SO42-)D.锌电极的质量
8、短周期元素的常见价态及原子序数如下图所示:
下列有关叙述正确的是
A.氢化物的稳定性:
d>
c>
b
B.最高价氧化物对应的水化物碱性:
g>
f>
e
C.最低价态氢化物沸点:
c<
j
D.d的单质可将k从其钠盐中置换出来
9、下列实验操作、现象及解释均正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
在蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入少量新制Cu(OH)2加热
有红色沉淀
蔗糖水解产物中有醛基
B
足量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
Al箔插入冷的稀HNO3中
无明显现象
Al被HNO3氧化,发生钝化
D
玻璃棒蘸取氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
氨水呈碱性
10、分子式为C4H8Br2的有机物共有(不含立体结构)
A.7种B.8种C.9种D.10种
11、麦芽酚(
)存在于菊苣和生姜之中,常做食品增香剂,下列有关麦芽酚说法正确的是
A.属于酚类物质B.可使溴的CCl4溶液褪色
C.分子式为C7H6O3D.1mol最多可与2molH2加成
12、亚铁铵矾[(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O]广泛应用于冶金和电镀工业,下列有关亚铁铵矾的说法正确的是
A.其中铁元素位于第四周期第VIIIB族
B.向其溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式为:
NH4++OH-=NH3·
H2O
C.其溶液中可以大量共存的离子有:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.既能与硝酸反应,也能与NaOH溶液反应
13、a、b、c、d为短周期元素,a原子核内有1个质子,b2-和c+二种离子具有相同的电子层结构,b和d同族。
下列叙述正确的是
A.b和c位于同一周期
B.d的原子半径是四种元素中最大的
C.a与其他三种元素形成的二元化合物都有还原性
D.仅由b、c、d三种元素共同形成的化合物只有2种
14、α—环香叶酸(
)是合成名贵香料大马酮的关键中间体,下列有关该物质的说法错误的是
A.可发生酯化反应B.可发生消去反应
C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可与NaHCO3溶液反应生成气体
第II卷(非选择题,58分)
二、填空、简答题:
本题包括5小题,共58分。
15、(10分)a、b、c、d、e是分别由五种短周期元素组成的单质,存在如图所示转化关系。
已知a、b、c、d均可在e中燃烧,b的焰色反应呈黄色;
其中d、g都是淡黄色固体,h常温下是无色液体,f是大气中导致温室效应的主要气体,i是导致酸雨的主要气体之一。
(1)组成单质d的元素位于周期表中第周期第族。
(2)f的电子式为;
物质k中含有的化学键类型有。
(3)写出反应①的离子方程式。
(4)用化学方程式表示组成a、d的两种元素的非金属性强弱。
16、(12分)为探究纳米还原铁粉脱硝(NO3-)反应,某小组利用如下微型实验进行探究:
(1)为验证硝酸的还原产物,滴入少量稀HNO3后,打开止水夹,用针筒注入空气,发现三通管内气体变红棕色,证明硝酸的还原产物为;
此时试管中发生的非氧化还原反应离子方程式为。
(2)还原铁粉中混入一定量石灰石粉末的目的是。
(3)继续滴入一定量硝酸,为验证氧化产物,取少量试管中反应后的溶液,加入KSCN溶液,溶液变血红色,证明氧化产物中含;
为验证是否存在另一种价态更低的氧化产物,所选试剂为。
(4)取试管中剩余的反应液,加过量浓NaOH溶液,加热,可产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则该还原产物X为(填化学式),若此时氧化产物为+3价,用离子反应方程式解释生成X的原因。
17、(13分)环己烯是合成赖氨酸的原料,工业上合成环己烯有如下三条途径:
甲
乙
丙
(1)从绿色化学理念角度分析,上述三条合成路径最优的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)乙中A—D中属于芳香烃的是(填字母);
为证明C中含有氯元素,需用到的化学试剂有NaOH溶液、、(填试剂名称)。
(3)反应①~⑥中,属于消去反应的是(填序号);
F的同分异构体有多种,其中符合下列条件的同分异构体的结构简式为。
I.可与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀
II.核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为1:
2:
9
(4)写出反应③的化学方程式。
18、(13分)超细铜粉广泛应用于电学、医学等领域。
下图是利用液相还原法制备超细铜粉的实验装置图(图中夹持装置及加热装置已忽略):
(1)已知圆底烧瓶中发生的反应如下,配平反应:
□Cu2++□N2H4·
H2O+□OH-=□Cu+□N2↑+□H2O
该反应的还原剂是(填化学式)。
(2)下列可用来代替N2H4·
H2O制备超细铜粉的试剂是(填字母序号)。
A.HCHOB.稀HNO3C.NaH2PO2D.H2O2溶液
(3)随着反应的进行,烧瓶中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”);
为控制所得铜粉粒子直径保持均匀,需要始终控制反应的pH=11,相应的操作为。
(4)若该实验使用的是100ml0.500mol/LCuSO4溶液,实验时收集到标准状况下的气体体积为520.8ml,则该实验中Cu元素的利用率为。
(5)若将反应后的混合物过滤、水洗、干燥、称量,计算出Cu元素的利用率超过100%,原因可能是。
19、(10分)近期我国科学家发明适用于肿瘤免疫治疗的IDO抑制剂前体G的研究专利,G的合成路线如下(某些反应条件、反应物及副产物已略):
(1)反应①的类型是。
(2)若羟基作为取代基,则C的名称为。
(3)写出反应③的化学方程式。
(4)参考上述合成路线,由
经下列步骤可合成
:
反应条件1所选用的试剂是;
H的结构简式是。
1~5ADCDB6~10ADADC11~14BDCB
15、(10分)
(1)三VIA(各1分,共2分)
(2)
(2分)离子键、共价键(2分)
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)
(4)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(其他合理答案也给分,2分)
16、(12分)
(1)NO(1分)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)
(2)与稀硝酸反应,生成二氧化碳,赶走装置内部的空气,以免影响还原产物的检验(2分)
(3)Fe3+(1分)酸性KMnO4溶液或铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液(2分)
(4)NH4NO3(2分)8Fe+3NO3-+30H+=8Fe3++3NH4++9H2O(2分)
17、(13分)
(1)甲(2分)
(2)A(2分)硝酸银溶液(或AgNO3溶液)、稀硝酸(2分)
(3)③⑥(2分)(CH3)3CCH2CHO(2分)
(4)
(3分)
18、(13分)
(1)2Cu2++N2H4·
H2O+4OH-=2Cu+N2↑+5H2O(2分)N2H4·
H2O(1分)
(2)AC(2分)(3)变小(2分)打开分液漏斗活塞,继续加入混合液,直至pH传感器的读数为11(2分)
(4)93%(2分)(5)生成的纳米铜中含有少量CuO或Cu(OH)2等(2分,其他合理答案均可)。
19、(10分)
(1)加成反应(2分)
(2)对羟基苯甲醛(4—羟基苯甲醛)(2分)
(3)
(4)(CH3CO)2O(2分)
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