届化学高考模拟汇编卷五Word格式.docx
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5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀(AgBr)
Ksp(AgBr)<
Ksp(AgCl)
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
C
相同条件下,分别测量0.1mol·
L-1和0.01mol·
L-1醋酸溶液的导电性,前者的导电性强
醋酸浓度越大,电离程度越大
D
取5mL0.1mol·
L-1KI溶液,加入1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应
A.AB.BC.CD.D
6、电解絮凝净水可用如图装置模拟探究,下列叙述正确的是()
A.电子从X极经电解液流入Y极
B.铝电极表面的反应有:
C.Y的电极反应:
D.电路每通过2moL电子,理论上电解池阴极上有22.4L
生成
7、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是()
A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−
C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×
1023
D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
8、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
实验室里先制得硫酸亚铁,后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2
═FeCO3↓+CO2↑+H2O)。
实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。
回答下列问题:
1.配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气,具体方法是 。
2.实验过程中,将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是 。
3.装置B中的NH4HCO3需过量的原因 (填字母标号)。
a.除去FeSO4溶液中残留的硫酸b.Fe2+充分转化为FeCO3
c.NH4HCO3溶解度比较大d.NH4HCO3受热分解损失
4.碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,反应的化学方程式为 。
5.有同学提出该实验可用FeSO4,与Na2CO3反应制取FeCO3,经查阅:
0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6;
25℃时,Ksp[FeCO3]=3.1×
10﹣11,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×
10﹣17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LFeSO4溶液,先析出的沉淀是 。
6.NaHCO3,与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂,但更常用NH4HCO3,理由是 。
(写出一点即可)
7.设计实验检验制得的产品中是否含Fe2+ 。
9、海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。
某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图。
回答下列问题:
1.精制食盐水时,下列物质中用到的有__________(填序号).
①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液
⑦Ba(NO3)2溶液
2.工业上经过②③④制备Br2.步骤②中Cl2氧化Br-应在__________(填"
酸性"
或"
碱性"
)条件下进行;
步骤③Br2可用热空气吹出,其原因是__________.
3.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中(
)
A.通入HBrB.加入Na2CO3溶液C.加入NaBr溶液D.加入Na2SO3溶液
4.若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质,写出除去杂质的实验步骤:
__________(写出加入的试剂和操作).
10、研究发现,氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。
1.有下列反应:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③2C(s)+O(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
已知某反应的平衡常数表达式为
,请写出此反应的热化学方程式:
_________________________________。
2.往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2,在三种不同条件下发生反应:
2NO(g)
2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
10
20
30
40
50
实验1/800
1.00
0.80
0.65
0.55
0.50
实验2/800
0.70
实验3/850
0.40
0.35
①下列说法正确的是___________(填正确选项的序号)
A.实验2容器内压强比实验1的小
B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E.在0→10mim内实验2的反应速率v(O2)=0.015mol/(L·
min)
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号)
A.容器内的气体压强不变B.2v正(NO2)=v逆(O2)
C.气体的平均相对分子质量保持不变D.NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为P0kPa,在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
在该温度下达到平衡后,再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡将___________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
3.为了减少雾霾中的SO2,工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收,该反应的化学方程式为___________;
25℃时,若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当恰好完全反应时,溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________(已知:
常温下H2SO3的电离常数
11、元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素;
元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同;
元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。
1.X基态原子的电子排布式为___________。
2.X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
3.在Y的氢化物(H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________。
4.Y与X可形成
。
①
的立体构型为___________(用文字描述)。
②写出一种与
互为等电子体的分子的化学式___________。
5.Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。
6.Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为___________。
其晶胞边长为540.0pm,密度为___________g·
cm-3(列式并计算),a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)
12、有机物F(
)是一种应用广泛可食用的甜味剂,俗称蛋白糖,它的一种合成路线如图所示
已知:
①A能发生银镜反应
②
③R-CN
R-COOH
请回答下列问题:
1.D中官能团的名称为___________,F的分子式为___________。
2.A的名称为___________,反应③的反应类型为___________。
3.反应④的化学方程式为___________。
4.反应⑤中的另一种生成物是水,则X的结构简式为___________。
5.D有多种同分异构体,请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式___________;
①苯环上有2个取代基
②与D具有相同的官能团
③核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2:
2:
1
6.丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体,请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线___________(其它试剂任选)
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
解析:
A项,天然植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,有单甘油酯、混甘油酯等,属混合物,故无恒定的熔点、沸点;
B项,麦芽糖是还原型二糖,蔗糖不是还原型二糖;
C项,H2N-R1-CONH-R2-COOH与H2N-R2-CONH-R1-COOH互为同分异构体,水解产物相同;
D项,乙醛能与酚类发生类似甲醛与苯酚的缩聚反应。
2答案及解析:
A.As是ⅤA族元素,可以形成3个化学键、5个化学键,可以类比P,所以白色的是S,黑色的是As,依据图可知:
1mol含有8个As-S键,0.5mol雄黄(
),含有4
个As-S键,故A错误;
B.在1mol/L的
溶液滴加氨水使溶液呈中性,则存在电荷守恒:
,故有
,故为
个,故B正确;
C.标况下HF为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;
D.将1
mol
与1mol
混合光照,充分反应后生成生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,其中氯化氢和一氯甲烷为气体,单氯化氢物质的量为1mol,再加上一氯甲烷,则气体分子数大于
,故D错误;
故选:
B。
3答案及解析:
A.X中含有碳环结构,不可能是乙酸乙酯的同系物,故A错误;
B.X属于酯类物质,不溶于水,密度可能比水的小,故B正确;
C.X属于酯类物质,遇碱溶液或酸溶液均会因为水解而变质,故C正确;
与X分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故D正确,
故选A
4答案及解析:
前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
Y最外层电子数是内层电子数的3倍,由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O,而Y、W同主族,则W为S,X、Z、R最外层电子数相等,三者处于同主族,只能处于ⅠA族或ⅡA族,且X与Z、R均可形成离子化合物,几何原子序数可知X为H、Z为Na、R为K。
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:
Z(Na)>
W(S)>
Y(O),故A错误;
B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、HCl,它们都属于电解质,故B正确;
C.Y与Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠,而过氧化钠中含有离子键、共价键,故C错误;
D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2,前两者利用其强氧化性,而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质,漂白原理不相同,故D错误。
5答案及解析:
A.NaCl和NaBr的浓度大小未知,产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致.因此该实验现象不能说明KSP(AgBr)<
KSP(AgCl),选项A错误;
B.因氯水中含HC1O,具有漂白性,向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,纸边缘呈红色,中间为白色,则氯水既有酸性又有漂白性,选项B错误;
C.0.1mol./L和0.01mol/L的醋酸溶液,前者溶液中离子浓度较大,其导电性较强,但醋酸浓度越大,醋酸的电离程度越小,选项C错误;
D.由于KI过最,若该反应不是可逆反应,则溶液中无Fe3+剩余;
若该反应是可逆反应,则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3+因此检验打法是再加入CCl,振荡萃取反应生成的I2后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液变血红色,则该反应为可逆反应,选项D的操作、现象和结论均正确。
6答案及解析:
根据右侧电解絮凝池图信息可知,A1转化为
,溶液中
转化为
,则发生两个氧化反应,北极为电解池的阳极,连接铅蓄电池的正极,故Y为正极.X极为负极。
A.Y与右侧电解池的阳极铝相连作正极,原电池中,电子从电源的负极(X极)经导线流向电源的正极(Y极),而不经过电解质溶液,故A项错误;
B.阳极铝电极A1转化为
,溶液中
,其电极反应式为:
,
,故B项正确;
C.Y极为电源的正极,发生的电极反应式为:
,故C项错误;
D.根据转移电子数与氡气的关系式
〜
,可知电路每通过2mol电子,理论上电解池阴极上有1mol
生成,但提示信息中未指明标准状况,则无法计算阴极上氢气的休积,故D项错误。
7答案及解析:
A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向,该反应属于混乱度减小的反应,能自发说明该反应为放热反应,即∆H<
0,故A正确;
B.氢氧燃料电池,氢气作负极,失电子发生氧化反应,中性条件下电极反应式为:
2H2-4e-=4H+,故B错误;
C.常温常压下,Vm≠22.L/mol,无法根据气体体积进行微粒数目的计算,故C错误;
D.反应中,应该如下估算:
∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和,故D错误;
故选A。
8答案及解析:
1.将蒸馏水煮沸后迅速冷却
2.关闭K3打开K2
3.abd
4.4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
5.Fe(OH)2
6.铵根离子水解生成氢离子,降低溶液的pH,减少副产物氢氧化亚铁生成,且过量时易除去
7.取少量样品于试管中,加入铁氰化钾溶液,如果不生成蓝色沉淀,则说明不含亚铁离子,否则含有亚铁离子
1.打开活塞K1、K3,A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气,关闭K1、K3打开K2,通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置,B装置中发生反应Fe2++2
═FeCO3↓+CO2↑+H2O,生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验,
氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气,具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却,
故答案为:
将蒸馏水煮沸后迅速冷却;
2.关闭K1、K3打开K2,生成的气体使A中压强增大,通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置,
关闭K3打开K2;
3.NH4HCO3能和稀硫酸反应而除去氢离子,将亚铁离子转化为FeCO3,且NH4HCO3受热易分解,所以选取abd,
abd;
4.碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,根据元素守恒确定生成气体成分为二氧化碳,反应方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2,
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2;
5.Fe(OH)2产生沉淀时溶液的pH,c(OH﹣)=
=
mol/L,所需c(H+)=
,所需溶液的pH=﹣lg
≈14+
×
(﹣17)=8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6,所以先生成沉淀Fe(OH)2,
Fe(OH)2;
6.铵根离子水解生成氢离子,降低溶液的pH,减少副产物氢氧化亚铁生成,且过量时易除去,所以选取碳酸氢铵,
铵根离子水解生成氢离子,降低溶液的pH,减少副产物氢氧化亚铁生成,且过量时易除去;
7.亚铁离子常常用铁氰化钾溶液检验,能和铁氰化钾溶液生成特征蓝色沉淀,其检验方法为:
取少量样品于试管中,加入铁氰化钾溶液,如果不生成蓝色沉淀,则说明不含亚铁离子,否则含有亚铁离子,
取少量样品于试管中,加入铁氰化钾溶液,如果不生成蓝色沉淀,则说明不含亚铁离子,否则含有亚铁离子。
9答案及解析:
1.①②④⑥;
2.酸性;
低沸点,易挥发;
3.C;
4.加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀
1.精制食盐水用NaOH除Mg2+,用BaCl2除
,用Na2CO3除Ca2+,用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH.
2.Br2与Cl2均能与碱反应,应在酸性条件下进行;
用热空气吹出溴,主要是利用溴的挥发性.
3.A.Cl2与HBr反应生成HCl,易引入杂质;
B.Na2CO3溶液碱性较强,与Br2反应;
D.Br2与Na2SO3发生氧化还原反应.故选C.
4.由于氢氧化镁溶度积比氢氧化钙小,所以可以加入MgCl2溶液,将氢氧化钙转化为氢氧化镁沉淀.
10答案及解析:
1.2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol
2.①DE②B③0.25P0不移动
3.
小于
1.若某反应的平衡常数表达式为:
,可知反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;
②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol;
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221kJ/mol;
根据盖斯定律,将②×
2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol
2.①A.图表数据可知实验2和实验1温度相同,起始量相同,达到平衡状态c(NO2)相同,但达到平衡状态需要时间,实验2小于实验1,说明是使用了催化剂的作用,实验2容器内压强和实验1的压强相同,A错误;
B.实验3在850℃反应,达到平衡时c(NO2)比800℃小,说明升高温度,化学平衡向正反应方向移动,则正反应应为吸热反应,B错误;
C.升高温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数会增大,所以实验3的化学平衡常数比实验1的大,C错误;
D.因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同,但实验2反应速率大,说明实验2使用了催化剂,D正确;
E.2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),在0→10mim内实验2的反应速率
,E正确;
故合理选项是DE;
②对于反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),A.由于该反应是在恒容条件下进行的反应前后气体体积不等的反应,若容器内的气体压强不变,说明反应达到平衡状态,A不符合题意;
B.同一反应速率之比等于化学方程式计量数之比,v正(NO2)=2v逆(O2)能说明氧气的正逆反应速率相同,但2v正(NO2)=v逆(O2)不能说明反应达到平衡状态,故B符合题意;
C.其他条件不变,若反应未达到平衡状态,气体的物质的量改变,气体的平均相对分子质量就发生变化,因此气体平均相对分子质量保持不变,说明反应达到平衡状态,C不符合题意;
D.NO2和NO的浓度比保持不变说明正逆反应速率相同,反应处于平衡状态,D不符合题意;
故合理选项是B;
③已知容器内的起始压强为P0kPa,800°
C达到平衡状态c(NO2)=0.50mol/L,由于容器的容积为1L,所以n(NO2)=0.50mol,结合三段式法列式计算:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
起始量(mol)100
变化量(mol)0.50.50.25
平衡量(mol)0.50.50.25
平衡状态气体的总物质的量n(总)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol,则平衡时压强为1.25P0kPa,在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=
,在该温度下达到平衡后,平衡常数
,再向容器中加入NO2和NO各2mol,浓度商
,说明平衡不移动;
3.工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收,该反应的化学方程式为:
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,25℃时,若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当恰好完全反应,溶液中生成亚硫酸氢钠,根据题意可知
的电离平衡常数
=6.2×
10-8,
在溶液中也存在水解平衡:
+H2O
H2SO3+OH-,水解平衡常数
,说明
离子电离程度大于
水解程度,溶液显酸性,pH<
7,所以溶液中离子浓度大小:
c(Na+)>
c(
)>
c(H+)>
c(OH−)。
11答案及解析:
1.1s22s22p4
2.水分子和乙醇分子间形成氢键
3.sp3
4.三角锥形;
NCl3(或PCl3、等N、P的三卤代物、SOCl2)
5.H2O
6.ZnS;
4.09(或4.1);
1.X是O元素,核外有8个电子,基态原子的电子排布式为1s22s22p4。
2.水分子和乙醇分子间形成氢键,H2S与乙醇分子不能形成氢键,所以水在乙醇中的溶解度大于H2S。
3.H2S分子中,S原子杂化轨道数是
,S原子轨道的杂化类型是sp3。
4.①
中S原子杂化轨道数是
,配位数是3,1对孤电子对,所以立体构型为三角锥形。
的原子数是4、价电子数为26,互为等电子体的分子的化学式NCl3。
5.配合物[Zn(NH3)4(H2O)2]Cl2中O的非金属性大于N,O原子吸引孤电子对的能力大于N,所以Zn与H2O形成的配位键弱,所以该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是H2O。
6.S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示,根据均摊原则,该晶胞中S原子数是
、Zn原子数是4,化合物的化学式为ZnS。
其晶胞边长为540.0pm,密度为
=4.09g·
cm-3,体对角线的长度是
pm,a与b之间的距离为体对角线的
,a位置Y与b位置Z之间的距离为
pm。
12答案及解析:
1.氨基、羧基C14H18O5N22.苯乙醛取代反应3.
4.
5.
6.
1.D是
,所含官能团的名称为羧基、氨基,根据F的键线式
,F的分子式为C14H18
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