中考化学二轮专项复习练习 实验探究和设计Word格式.docx

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出结论

9．根据维生素C能够使淀粉-碘溶液蓝色褪去的原理，应用下图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。

要得出正确的结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（）

A．烧杯中溶液的体积B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积

C．烧杯中淀粉-碘溶液的浓度D．胶头滴管滴出果汁的滴数

10．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。

在讨论时，有同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下

”。

“拿磁铁来吸引一下”属于科学探究中的（

）

A．提出假设B．交流评价C．设计实验D．作出结论

二、填空题

11．我们通过对“吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验探究，可得出的结论是

（1）呼出气体中所含的氧气比人体吸入空气中的氧气______________________；

（2）呼出气体中所含的二氧化碳比人体吸入空气中的二氧化碳_______________；

（3）人体吸入的空气比呼出的气体所含水蒸气___________________；

12．（3分）蜡烛是由石蜡和棉线组成的．

（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度（填“大”或“小”）．

（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是．

（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰

中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化．说明火焰的（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．

13．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的

试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷（其化学性质与红磷相似，40℃时就可以燃烧）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．

（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处．该操作的

主要目的是。

（2）实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰，并产生。

（3）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约（

）处．

A．4mL刻度B．8mL刻度C．12mL刻度D．16mL刻度

14．（12分）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：

（1）图中仪器B的名称为。

（2）装配KClO3制备O2的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是（写名称）；

该反应的化学方程式为。

（3）图中的微型装置F可用于实验室制备O2，反应化学方程式

为。

该装置在操作上的优点是。

G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从（填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是。

（4）利用H装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加再加，气球的变化是。

三、简答题

15．在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。

气泡是怎么产生的?

针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。

实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。

（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是。

（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。

于是他们又进行了对照实验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。

（3）还有同学想：

气体会不会是铁锈与水反应产生的?

他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要?

。

16．（7分）下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。

根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。

②仪器A中，生成氧气的化学方程式为。

（2）欲用含少

量CO2杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：

D→B→C。

①给装置D加热前应该先

通一会儿一氧化碳气体，这

样做的原因是：

②装置C的作用是。

③装置B中，发生反应的化学方程式为。

④充分反应后，若D装置减少2.4克，则样品中氧化铁的质量为克。

⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将。

（填“偏小”“偏大”“基本不影响”其中之一）

17．某研究性学习小组在实验中发现：

不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。

碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？

为此他们设计了如下图所示的3个实验，请你和他们一起探究。

（1）实验Ⅰ可以证明____________________________________。

（2）实验Ⅱ加

入蒸馏水的目的是____________________________；

小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是______________________________________。

（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到___

__________________________________。

由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：

CO32-可以使酚酞溶液变红。

（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：

“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶

液变红也是由于溶液中存在OH－”。

你认为Na2CO3溶液中存在OH－的原因是______________________________________。

六、推断题（题型注释）

18．（6分）A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请填空：

（1）A_____________、B_____________、C_____________。

（填写化学式）

（2）D中一定含有的溶质是_____________。

理由是（用化学方程式表示）

____________________________________________________。

（3）D还可能含有溶质是__________________________。

19．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：

甲组：

取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：

取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。

装置示意图如下：

数据处理：

（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）

（2）乙组计算结果略小于甲组。

经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是

20．（8分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。

资料：

石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应

（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：

Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温

度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式。

II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变色，A实验的作用。

III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。

IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因。

（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算：

丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

计算过程写在答卷上

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

有同学提出用澄清石灰水来检验，很明显是设计实验，故选B

考点：

科学探究的方法

2．D

A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的

结论是氧气约占空气体积的1/5，所以A正确；

B、红磷足量，能把氧气全部

耗尽，使实验结论精确，所以B正确；

C、若装置漏气时，氧气耗尽，空气及时补充，达不到

实验的目的，故实验前一定要检验装置的气密性．所以C正确．D、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会大于1/5，所以D不正确；

故选D．

空气中氧气含量的测定

3．C

李明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳，是一个设计实验的过程，在建立假设、收集证据、设计实验、作出结论等基本环节中应属设计实验的环节．A、“可用澄清石

灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，不是建立假设，故选项错误；

B、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，不是收集证据，故选项错误；

C、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，故选项正确；

D、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，不是作出出论，故选项错误．故选：

C．

科学探究的环节

4．C

实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。

这属于科学探究中的设计实验故选择C

5．C

等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫粉，点燃使它们充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，由于红磷生成的是固体，能造成明显的压强差，而硫粉生成的是二氧化硫气体，但二氧化硫能溶于水，也会造成明显的压强差，故出现的现象是甲、乙两瓶均有水流入，故选择C

6．B

某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的实验，故选择B

科学

探究的环节

7．B

【解析】

因为气体能用排水法收集，故说明气体不易溶于水，答案选择B

气体的收集方法

8．B

“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程，属于具体操作，做实验，故选择B

实验探究

9．D

控制变量法要求每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变。

本实验测定两种果汁中维生素C的含量，固定淀粉-碘溶液的量，测定需要果汁的量可以求出果汁中维生素C的含量，所以滴数是要求量，不需控制。

实验探究、控制变量

10．C

某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。

在讨论时，有同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。

“拿磁铁来吸引一下”属于科学探究中的设计实验；

故选择C

11．

（1）少；

（2）多（3）少

（1）人体的新陈代谢需要消耗氧气产生二氧化碳，故答案为：

少

（2）人体的新陈代谢需要消耗氧气产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的二氧化碳比人体吸入空气中的二氧化碳多，故答案为：

多（3）人体要通过呼吸排出一定量的水蒸气，故答案为：

少

吸入的空气与呼出气体的探究

12．

（1）小

（2）石蜡熔化（3）外焰

（1）根据石蜡浮于水面的实验现象判断蜡烛的密度比水的密度小．

（2）蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，故属于物理变化（3）火柴两端变黑，说明外焰温度最高．

蜡烛燃烧实验的探究

13．

（1）检验装置的气密性；

（2）大量白烟；

（3）C

因为实验前要检验装置的气密性，故1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处．该操作的主要目的是检验装置的气密性；

（2）实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰，并产生大量的白烟；

根据空气中氧气的含量可知（3）实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约12mL刻

度，因为40ml×

1/5=8Ml,故推进到12处。

14．

（1）长颈

漏斗

（2）酒精灯2KClO3

2KCl+3O2↑

（3）2H2O2

2H2O+O2↑可以控制液体加入的量或控制反应速率b浓硫酸

（4）NaOH溶液（氢氧化钠溶液）稀盐酸先膨胀后缩小

（1）常见仪器的识记

（2）用KClO3制备O2，反应条件是加热，故装配发生装置还缺少的玻璃仪器是酒精灯，该反应的化学方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑

（3）微型装置F可用于实验室制备O2，说明是在常温下固体和液体反应，所以应是过氧化氢溶液和二氧化锰反应，故反应化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑，该装置在操作上的优点是：

可以控制液体加入的量或控制反应速率，G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从b进入，滴壶中装的试剂是浓硫酸

（4）要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，由于二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，故可通过检验它们反应后的生成物碳酸钠，可以采用的药品稀盐酸，故加入试剂的顺序是先加NaOH溶液（氢氧化钠溶液）再加稀盐酸，气球的变化是先膨胀后缩小

常见仪器的识记，实验室制取氧气的原理及装置，气体的干燥，NaOH、碳酸钠的化学性质

15．

（1）除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的；

（2）试管中放铁后加水（3）没有必要

（1）有气泡生成说明生成了气体，由于该同学在铁中加入了稀盐酸，即做了对照实验，那么他的假设是除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的；

（2）由于认为水会对实验造成影响，那么就要排除水的干扰，把铁放入水中做对比实验；

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与水反应，故没有必要补充实验。

实验设计及实验方案的评价、改进

16．

（1）①A→E→F②

2H2O2MnO22H2O+O2↑

（2）①排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸

②处理尾气，防止一氧化碳污染空气③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

④8⑤偏大

（1）①因为要制备并收集干燥的氧气，故应用浓硫酸干燥，所以所选仪器的连接顺序为：

A→E→F，②生成氧气的化学方程式为：

（2）①由于一氧化碳具有可燃性，所以给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：

排净玻璃管中的空气，防止加热一

氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸

一氧化碳有毒，故②装置C的作用是：

处理尾气，防止一氧化碳污染空气

③装置B中，发生反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

④根据反应发生的方程式：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，若D装置减少2.4克，D装置反应前是Fe2O3，反应后是Fe，所以减少的质量即Fe2O3中氧元素的质量，根据元素质量=物质质量×

元素的质量分数，

所以Fe2O3的质量=2.4g÷

48/160×

100%=8g

⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化（即反应后生成二氧化碳的质量），再根据方程式：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中CO2与Fe2O3的质量关系，求出Fe2O3的质量，但由于装置B的右端导管口与空气接触，故空气中的二氧化碳会进入到装置B中，使二氧化碳的质量偏大，所以计算结果将偏大

实验室制取氧气的原理，一氧化碳还原氧化铁的实验

17．

（1）Na＋不会使酚酞溶液变红

（2）探究水分子是否能使酚酞溶液变红酚酞溶液中本身含有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）

（3）有白色沉淀产生

（4）Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH－（答案合理即可）

（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

将氯化钠溶液加入酚酞试液中，溶液不会变色。

可以证明Na＋不会使酚酞溶液变红。

（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，以便排除水分子的可能；

小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是酚酞溶液中本身含有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子），可以将水分子排除在外。

（3）Na2CO3可与CaCl2溶液

反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以会观察到有白色沉淀产生。

（4）Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH－。

科学探究

18．

（1）Na2CO3 

CaO 

CaCO3

（2）NaOH 

CaO+H2O====Ca（OH）2 

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH

（3）Na2CO3或Ca（OH）2

由题中叙述A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物可知，C为碳酸钙、B为氧化钙、A为碳酸钠、D为氢氧化钠溶液，故

（1）ABC的化学式为Na2CO3 

CaCO3；

（2）D中一定含有的溶质是氢氧化钠，理由是CaO+H2O====Ca（OH）2 

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH；

（3）D还可能含有溶质是根据反应的程度可以确定为Na2CO3或Ca（OH）2

碳酸盐的转化

19．

（1）盐酸的溶质质量分数为7．3%。

（2）测量的水的体积小于生成气体的体积；

B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；

内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；

二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。

1）根据题意可知：

反应为碳酸钙与盐酸反应；

已知量为碳酸钙的质量（可根据固体总质量为5g，剩余固体为3g，计算出参加反应的碳酸钙的质量）；

未知量为盐酸的质量分数。

解题思路：

可根据碳酸钙与盐酸在反应中的质量关系

进行求解。

具体过程如下：

解：

消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g

设参加反应的HCl质量为x，

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

73100

x2g

73：

100=x：

2g

X=1．46g

盐酸的溶质质量分数为：

×

100%=7．3%

答：

盐酸的溶质质量分数为7．3%。

（2）乙组数据偏小，可能的原因有：

测量的水的体积小于生成气体的体积；

二氧化碳

可能溶解在A中反应后的溶液中。

根据化学方程式的计算、实验方案的设计与评价

20．

（1）ⅠCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OⅡ红对比ⅣCO燃烧会产生CO2

（2）83.3%

（1）Ⅰ、烧杯内壁石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，

Ⅱ、乙同学按图二所示进行试验，未煅烧的石灰石不溶于水，煅烧后生成了氧化钙，氧化钙和水发生反应，生成了氢氧化钙，水溶液呈碱性，所以滴入酚酞的蒸

馏水后，液体变为红色，A实验的作用对比

IV、甲同学的方案不合理的原因是：

煤气灯的燃料是一氧化碳，而CO燃烧会产生CO2

（2）根据反应：

CaCO3

CaO+CO2↑，丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，说明该反应生成了2.2g二氧化碳，这样便可计算出发生分解的碳酸钙质量，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，说明发生了反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，这样同样可以计算出剩余碳酸钙的质量

解：

设加热分解的碳酸钙的质量为x

CaCO3

CaO+CO2↑

10044

x2.2g

100：

44=x:

2.2gx=5g

设剩余碳酸钙的质量为y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

y2.2g

100：

44=y:

2.2gy=5g

∴CaCO3的总质量为5g+5g=10g10g÷

12g=83.3%

碳酸钙的含量为83.3%。

碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质，根据化学方程式计算