江苏省南通市通州区届高三下学期回归课本专项检测化学试题Word格式.docx
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2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.用银氨溶液检验CH3CHO中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C.电解AlCl3溶液:
4Cl-+Al3++2H2O
2H2↑+2Cl2↑+AlO2-
D.FeI2溶液中通入少量Cl2:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
5.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,其中X、W同主族,Y的最外层电子数是次外层的两倍,也是X、W最外层电子数之和的两倍,Z是地壳中含量最多的元素,R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。
以下说法正确的是
A.R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B.Z、W形成的化合物化学键类型完全相同
C.Y、Z的氢化物的稳定性Y<
Z
D.X的原子半径一定小于Z
6.用NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标况下22.4L氯仿所含原子数为4NA
B.84gNaHCO3晶体中含有NA个阴离子
C.1mol
(环己烷)中含有6NA共价键
D.标况下22.4LCl2通入足量H2O中充分反应,转移电子数为NA
7.下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是
A.向蛋白质溶液中滴加(NH4)2SO4,有白色固体析出,加水后固体溶解,说明蛋白质的盐析是可逆的
B.将某气体通入淀粉KI混合溶液中,溶液变蓝,说明该气体一定是Cl2
C.在蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,,加热后未出现砖红色沉淀,说明蔗糖没有水解
D.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-
8.常温下,下列离子组一定不能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Cu2+、NO3-、Na+、NH4+
B.由水电离的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
CO32-、K+、NO3-、AlO2-
C.
=10-12的溶液中:
HCOO-、CO32-、K+、NO3-
D.酚酞显红色的溶液:
ClO-、CO32-、I-、Na+
9.下列装置所示实验中,不能达到实验目的的是
10.从海水中提取镁的工业流程如下图所示,下列说法正确的是
A.在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B.步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2
C.步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式:
下列有关花青苷说法正确的是
A.花青苷可作为一种酸碱指示剂
B.Ⅱ中所有碳原子均可能共平面
C.I和Ⅱ互为同分异构体
D.I和Ⅱ均能与等物质的量的Br2发生取代反应
12.下列说法正确的是
A.在AgNO3溶液中依次滴加同浓度的NaCl、Na2S溶液,可证明KSP(AgCl)>
KSP(Ag2S)
B.⊿S>
0的反应在一定条件下一定可以自发进行
C.以Al作阳极,Fe作阴极,可以实现铁上镀铝
D.工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大
13.镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点,其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O,结构示意图如右图所示,关于该电池的叙述正确的是
A.电池内部可以使用MnO2作填料
B.电池工作时,H+向Mg电极移动
C.电池充电时,Mg应与电源的负极相连
D.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
14.常温下,下列溶液中各微粒浓度关系正确的是
A.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,
c(Na+)大小关系:
①>
②>
③
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:
c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(OH-)=c(H+)
C.向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:
2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
15.某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。
图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图,t4~t5阶段为改变压强。
下列说法正确的
A.该化学反应的表达式为3A(g)
2B(g)+C(g)
B.B的起始物质的量为0.02mol
C.t3~t4阶段使用了催化剂,t5~t6阶段为增大A的浓度
D.若t1=15s,用A表示的t0~t1时间段的平均反应速率为0.006mol·
L-1·
S-1
非选择题共80分
16.(15分)过碳酸钠(2Na2CO3·
3H2O2)是一种新型高效固体漂白杀菌剂,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。
依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)反应容器中加入稳定剂的作用是▲。
(2)操作①需要的玻璃仪器有▲(填写仪器名称),工业采用冰水洗涤晶体的目的有▲。
(3)与Cl2相比,用过碳酸钠作为漂白杀菌剂具有的优点是▲。
(4)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用▲试剂。
②检验装置B气密性的方法是:
塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹,往长颈漏斗中加水,▲,说明装置不漏气。
③若纯碱样品的质量为m,反应前后C、D、E装置的质量分别增加ag、bg、cg,则纯碱中Na2CO3的含量为▲(用含m、a、b、c的代数式表示),若缺少装置E,Na2CO3的含量将▲(填“偏大”“偏小”或“不变”)
17.(15分)格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用,用于治疗胃及十二指肠溃疡,合成路线如下:
E
(1)E分子中有▲个手性碳原子。
(2)反应②的反应类型是加成反应,反应②的另一种反应物的结构简式是▲。
(3)化合物D的结构简式▲。
A→B的化学方程式为▲。
—OH
(4)已知在一定条件下能发生取代反应生成水,请写出反应④中生成的分子式为C19H27NO3的副产物的结构简式▲。
(5)以苯乙烯为原料设计简单的合成路线,合成化合物A。
合成路线流程图示例如下:
▲
18.(14分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)十3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式▲。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H2
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1▲(填“>
”、“=”或“<
”)0,相对反应A,反应B的优点是▲。
②对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是▲。
A.升高温度B.增加CO2的量
C.充入He,使体系总压强增大D.按原比例再充入CO2和H2
③某温度下,将4molCO和12molH2,充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol·
L—1,,则该温度下该反应的平衡常数为▲。
④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极,稀硫酸作电解质溶液。
其工作时负极的电极反应式可表示为▲。
(3)设燃煤烟气中的SO2、NO2物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥,则该反应的化学方程式为▲。
19.(10分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。
[已知:
硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·
24H2O,相对分子质量为906]
图甲
(1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下图甲所示:
①上述“氧化”过程中发生反应的离子方程式为▲。
②如何证明加入氨水后沉淀已完全?
③上述流程中,“分离”所包含的操作依次为:
▲过滤、洗涤、干燥。
图乙
(2)4.53g硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩余0.51gAl2O3固体。
加热过程中,固体质量随温度的变化如下图乙所示。
则700℃时剩余固体成分为▲(用化学式表示)
20.(14分)已知K2FeO4是一种好的水处理器,工业可以通过铁和表面有油污的废铜屑为原料来制备,同时可以回收废铜屑中的铜。
(1)工业常用热的纯碱溶液处理工业废铜屑,试简述其中的原理▲。
(2)溶解废铜屑的过程须控制好反应混合物的温度,原因是▲;
采用过氧化氢和稀硫酸而不采用浓硫酸溶解的优点是▲。
(3)检验Y中是否含有Fe2+的方法是▲。
(4)写出由Z制备K2FeO4的离子方程式▲。
(5)取反应后的溶液X,滴加淀粉碘化钾试液,溶液变蓝,写出反应过程中的化学方程式▲。
(6)简述用K2FeO4处理废水的原理▲。
21.(12分)A~F是周期表前4周期元素,原子序数依次增大,A是所有元素中原子半径最小的元素,B、C、D为第二周期相邻元素,C是同周期元素中未成对电子数最多的,E是第三周期元素中第一电离能最大的主族元素,F处于周期表的ds区,核外有1个未成对电子。
(1)写出F2+的价电子排布式▲。
(2)由B、C、D中的两种或一种元素形成的离子或分子中,互为等电子体的一组粒子是▲。
(3)A、B、D可以形成化学式为A2BD的分子,其分子的空间构型为▲。
(4)右图为B元素某种氧化物的晶胞,每个分子周围有▲个分子与之距离相等且最近。
(5)E元素能形成多种含氧酸,请写出其中酸性最强的物质的化学式,并解释原因▲。
(6)向F的硫酸盐溶液中逐滴加入C元素氢化物的水溶液,先生成蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。
请写出沉淀溶解的离子方程式▲。
班级______________________姓名_____________________考试号___________________
密封线内请勿答题
2012届高三回归课本专项检测
化学答题纸
题号
16
17
18
19
20
21
Ⅱ卷
总分
得分
16.(15分)
(1)。
(2),。
(3)。
(4)①。
②。
③,。
17.(15分)
(1)。
(2)。
(3);
。
(4)。
(5)
18.(14分)
(2)①;
②。
③。
④。
(3)。
19.(10分)
(1)①。
20.(14分)
(2);
(5)。
(6)。
21.(12分)
高三回归课本专项练习
化学试卷参考答案及评分建议
选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.D2.B3.A4.B5.C6.B7.A8.D9.D10.C
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
)
11.AC12.AB13.C14.BD15.D
非选择题,除指定的分数外,其它每空2分,共80分,其它合理答案参照给分
16.
(1)防止过氧化氢分解
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒除去晶体表面的杂质并减少晶体的损失
(3)无毒、环保、高效
(4)①AgNO3和稀HNO3
②至漏斗中液面高于洗气瓶液面,静置一段时间后,液面不下降
③106b/(44m)偏大
17.
(1)2
(2)
(3)
(4)
(每步1分,全对5分,有错则后续步骤不得分)
18.
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
(2)①<
无副产物生成,原子利用率高
②BD③0.33④CH3OH–6e-=6H++CO2
(3)12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
19.
(1)①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
②静置,取上层清液,滴加KSCN溶液,若没有出现血红色,说明沉淀已完全
③蒸发浓缩、冷却结晶
(2)Al2(SO4)3(4分)
20.
(1)碳酸钠溶液加热后水解程度增大,碱性增强,可以促进油脂的水解,从而溶解油脂
(2)温度过高,过氧化氢会分解;
温度过低,反应速率太慢
不产生污染性气体,且硫酸的利用率高
(3)取Y溶液少许于试管中,滴加酸性KMnO4溶液,溶液褪色,则含有Fe2+
(4)2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO42-+6Cl-+8H2O
(5)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
(6)FeO42—具有强氧化性,可以消毒杀菌,还原产物为Fe3+,水解后生成氢氧化铁胶体,可以吸附水中的悬浮杂质
21.
(1)3d9
(2)O3、NO22-
(3)平面三角形
(4)12
(5)HClO4,高氯酸分子中非羟基氧原子数最多
(6)Cu(OH)2+4NH3·
H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+2H2O
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