中考化学方程式总结及知识点总结讲解Word格式.docx

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由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2 

=====2Fe+3H2O 

有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

————————————————分割线

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下 

生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下 

不明显

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 

固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO 

黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 

生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca（OH2+CO2===CaCO3↓+H2O 

生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO32 

白色固体逐渐溶解

Ca（HCO3 

△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 

生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2（OH2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 

CaCO3高温====CaO+CO2↑ 

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 

固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

FeO+CO===Fe+CO2 

固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 

固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

CuO+CO====Cu+CO2 

固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

————————————————分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH（也可为KOH+HCl==NaCl+H2O 

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：

百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe（OH3+3HCl==FeCl3+3H2O 

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu（OH2+2HCl==CuCl2+2H2O 

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；

硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH（或KOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO43+3H2O 

红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu（OH2+H2SO4==CuSO4+2H2O 

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：

这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO33+3H2O 

CuO+2HNO3==Cu（NO32 

+H2O 

Cu（OH2+2HNO3==Cu（NO32+2H2O 

NaOH（或KOH+HNO3==NaNO3+H2O 

Mg（OH2+2HNO3==Mg（NO32+2H2O 

白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca（NO32+H2O+CO2↑ 

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 

以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

———————————————分割又见分割

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4==NaCl+H2O 

酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca（OH2　　现象：

放出大量的热

NaOH（KOH＋FeCl3（Fe（NO33、Fe2（SO43==Fe（OH3↓+NaCl 

生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH（KOH+FeCl2（Fe（NO32、FeSO4==Fe（OH2↓+2NaCl 

生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH（KOH+CuCl2（Cu（NO32、CuSO4==Cu（OH2↓+2NaCl 

生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl（NH4NO3、（NH42SO4+NaOH（KOH==NH3↑+H2O+NaCl 

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2（Mg（NO32、MgSO4+NaOH（KOH==Mg（OH2↓+NaCl 

生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 

不明显　此反应的Na换成K是一样的

Ca（HCO32+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 

生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 

无明显现象　此反应的Na换成K是一样的

Ca（OH2+CO2==CaCO3↓+H2O 

产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 

无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 

有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 

有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 

生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO32 

固体逐渐溶解

Ca（HCO32+Ca（OH2==2CaCO3↓+2H2O 

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 

固体由蓝色变为白色

固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu 

（NO32+2Ag 

铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu 

（OH 

2↓+2NaCl 

生成了蓝色絮状沉淀

Cu 

2+H2SO4==CuSO4+2H2O 

Fe（Zn+CuSO4==FeSO4+Cu 

有红色金属生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe（OH2↓+NaCl 

有白色絮状沉淀生成

4Fe（OH2+O2+2H2O==4Fe（OH3 

氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe 

3+3HCl==FeCl3+3H2O 

红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

2+2HCl==FeCl2+2H2O 

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 

铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe（NO32+Ag 

铁溶解生成银白色的金属

红色固体溶解，生成黄色的溶液

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 

锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 

有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 

Cu+2AgNO3==Cu（NO32+2Ag 

红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 

有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3（稀==3AgNO3+NO↑+2H2O 

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3（浓==AgNO3+NO2↑+H2O 

银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4（浓==CuSO4+SO2↑+2H2O 

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2 

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2（过氧化钠+2H2O=4NaOH+O2 

有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一． 

物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 

镁在空气中燃烧：

2Mg 

+ 

O2 

点燃 

2MgO

2. 

铁在氧气中燃烧：

3Fe 

2O2 

Fe3O4

3. 

铜在空气中受热：

2Cu 

加热2CuO

4. 

铝在空气中燃烧：

4Al 

3O2 

2Al2O3

5. 

氢气中空气中燃烧：

2H2 

2H2O

6. 

红磷在空气中燃烧：

4P 

5O2 

2P2O5

7. 

硫粉在空气中燃烧：

S 

SO2

8. 

碳在氧气中充分燃烧：

C 

CO2

9. 

碳在氧气中不充分燃烧：

2C 

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO 

2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4 

CO2 

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH 

2CO2 

3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O 

通电 

2H2↑+ 

↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH2CO3 

加热 

2CuO 

H2O 

CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 

==== 

2KCl 

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4 

K2MnO4 

MnO2 

O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3 

=== 

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3 

高温 

CaO 

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2 

CuO 

H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+ 

2CuO高温 

21.焦炭还原氧化铁：

3C+ 

2Fe2O3 

4Fe 

3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+ 

Fe3O4 

2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+ 

加热Cu 

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ 

Fe2O3 

2Fe 

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ 

4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 

+酸 

-------- 

盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn 

H2SO4 

= 

ZnSO4 

H2↑

27.铁和稀硫酸Fe 

FeSO4 

28.镁和稀硫酸Mg 

MgSO4 

29.铝和稀硫酸2Al 

+3H2SO4 

Al2（SO43 

+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn 

2HCl 

ZnCl2 

31.铁和稀盐酸Fe 

FeCl2 

32.镁和稀盐酸Mg+ 

MgCl2 

33.铝和稀盐酸2Al 

6HCl== 

2AlCl3 

3H2↑

（2）金属单质 

盐（溶液） 

------- 

另一种金属 

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

CuSO4 

Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn 

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Hg（NO32 

Cu（NO32 

Hg

（3）碱性氧化物 

盐 

+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

6HCl 

2FeCl3 

38.氧化铁和稀硫酸反应：

3H2SO4 

Fe2（SO43 

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuCl2 

40.氧化铜和稀硫酸反应：

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO 

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaCl2 

（4）酸性氧化物 

+碱 

水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH 

Na2CO3 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

SO2 

Na2SO3 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

SO3 

Na2SO4 

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH2 

↓+ 

47. 

消石灰吸收二氧化硫：

CaSO3 

（5）酸 

碱 

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl 

NaOH 

NaCl 

+H2O

49. 

盐酸和氢氧化钾反应：

KOH 

KCl 

50．盐酸和氢氧化铜反应：

Cu（OH2 

51. 

盐酸和氢氧化钙反应：

52. 

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl 

Fe（OH3 

FeCl3 

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

Al（OH3 

AlCl3 

54.硫酸和烧碱反应：

55.硫酸和氢氧化钾反应：

2KOH 

K2SO4 

56.硫酸和氢氧化铜反应：

57. 

硫酸和氢氧化铁反应：

2Fe（OH3==== 

6H2O

58. 

硝酸和烧碱反应：

HNO3+ 

NaNO3 

（6）酸 

另一种酸 

+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

2NaCl 

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

AgNO3 

AgCl↓ 

HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

BaCl2 

BaSO4 

2HCl

（7）碱 

另一种碱 

65．氢氧化钠与硫酸铜：

Cu（OH2↓ 

Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH 

Fe（OH3↓ 

3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

Mg（OH2↓ 

2NaCl

68. 

氢氧化钠与氯化铜：

69. 

氢氧化钙与碳酸钠：

CaCO3↓+ 

2NaOH

（8）盐 

----- 

两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

BaSO4↓ 

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

H2CO3

73．生石灰溶于水：

Ca（OH2

74．氧化钠溶于水：

Na2O 

75．三氧化硫溶于水：

H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·

5H2O 

加热CuSO4 

5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2

一、单质的的化学式

氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe、氡气Rn金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al、钙Ca、钠Na、钾K碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B、砷As、氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴水Br2、碘I2臭氧O3、白磷

二、氧化物的化学式

一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3水H2O、双氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化银Ag2O氧化汞HgO、氧化铜CuO、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化锌ZnO、