左云县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题Word文件下载.docx
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左云县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题Word文件下载.docx
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A.已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2
B.CH3OH和甘油互为同系物
C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应
D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种
3.下列离子方程式中正确的是()
A.氧化铁可溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.硫酸铜溶液中通入硫化氢:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
4.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是()
A.化合物I分子式为C19H24O5
B.化合物I和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
5.下列除杂或检验的方法正确的是
A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
6.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是()
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.在Cu的催化作用下和O2反应时,键①和③断裂
C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键②断裂
D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂
7.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
8.下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是()
A.CH4C2H2B.C2H6C3H6C.C2H4C3H6D.C2H4C3H4
9.【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是()
A.分子式为C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应
D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
10.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D.标准状况下产生22.4L的氢气时,正极消耗锂的质量为14g
11.根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ·
mol-1
B.断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放aKJ热量
C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ·
D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多
12.已知反应:
①Cl2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是()
A.上述3个反应都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>
KClO3>
Cl2>
Br2
C.反应②中若得到6.72LCl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×
1023
D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
13.【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是()
A.化学式为C6H6O6
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
14.科学家研制出了一种新型的锂—空气电池,其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确的是:
A.回收水性电解液可制取锂
B.可将有机电解液改为水溶液
C.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH
15.某溶液中可能含有下
列6种离子中的某几种:
Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成,进行了如下实验:
取200ml上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀
不溶。
关于原溶液组成的结论,不正确的是
A.一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c(HCO3-)=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分
16.利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
图1图2图3
下列说法正确的是
A.H2O2中只含有极性共价键,不含离子键
B.2NO2
N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C.向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中颜色变浅
D.H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂,可以使反应的△H减小
17.将一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是()
Na2O2(mol)
NaHCO3(mol)
固体成分
1
2
Na2CO3
1.5
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH
18.
【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
19.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应
2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2,
若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是()
A.氧化性B2>C2>A2B.还原性X->C->B-
C.X2与B-能发生反应D.B2与X-能发生反应
20.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>
c(C1-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>
c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
二、填空题
21.氨为重要化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=_________。
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号);
A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变
C.
比值保持不变D.
=2
②P1_____P2
(填“>
”、“<
”、“=”、“不确定”,下同);
反应平衡常数:
B点____D点;
③C点H2的转化率____;
在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:
v(A)______
v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂,NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO
反应生成N2H4的化学方程式__________;
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2O
N2H5++OH-K1=
1×
10-a;
N2H5++H2O
N2H62++OH-K2=1×
10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>
c(N2H4),同时c(N2H5+)>
c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。
22.草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。
常温下它的电离常数K1=5.4×
10-2,K2=5.4×
10-5。
回答下列问题:
(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为___________(填字母序号)。
(2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验:
试管
加入试剂
4mL0.01mol/LKMnO4
1ml0.1moL/LH2SO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.02mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
4mL0.03mol/LKMnO4
褪色时间
28秒
30秒
不褪色
写出试管B的离子方程式_____________________________________;
上述实验能否说明“相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快”?
____________(选填“能”或“不能”);
简述你的理由:
__________________________________。
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。
A.室温下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,测其pH=2;
B.室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH>
7;
C.室温下,取pH=a(a&
lt;
3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH&
a+2;
D.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL;
(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,滴入2-3滴指示剂,用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定,并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________;
滴定终点时的现象为_________________________;
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________;
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。
A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B.滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
23.常温下,在没有氧气存在时,铁粉与水几乎不反应,但在高温下,铁粉能与水蒸气反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。
(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应后的混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。
简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:
______________________________。
(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁,原因是(结合化学方程式说明)___________________。
(4)向上述滤液中加入NaOH溶液后,观察到的现象为_______________________。
沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)
(5)为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能可能较长时间保持白色沉淀,该同学设计了如图所示的装置,请简述实验操作:
______________________________________________________。
24.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
实验一:
利用如图装置测定化学反应速率(已知:
S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)
(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一种实验用品是________。
A.温度计B.秒表C.酒精灯
(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是__________。
实验二:
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
(已知
I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
t2
③
6.0
Vx
t3
(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小关系是________。
实验三:
取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1mol·
L-1FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应:
2Fe3++2I-==2Fe2++I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色(AgI)沉淀;
②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.
根据①②的现象,他们得出结论:
该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.
(4)指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________;
改进的方法是__________。
(5)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________。
左云县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
题号
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答案
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15
16
17
18
19
20
21.+175.2kJ/molBC<
>
66.7%<
22.A-E-D(A-E-F-D也给分)2MnO4-+5H2C2O4+6H+
=2Mn2++10CO2↑+8H2O能实验中KMnO4的浓度cB&
gt;
cA,且其反应速率νB&
νA。
C酚酞锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色,且半分钟内不变化0.05000mol/LAD
23.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2取少量滤液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色。
如果溶液变为红色,说明原滤液中含有Fe3+,否则不含Fe3+如果反应后的混合物中铁粉过量,可发生反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,加入KSCN溶液后不会变为红色生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3实验时,先打开活塞K,再将分液漏斗的活塞打开,使稀硫酸与铁粉反应,用生成的H2排出装置中的空气;
然后关闭K,利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe(OH)2沉淀
24.BSO2会部分溶于水4t1<t2<t3因为KI本身就是过量的,无论怎样都会生成AgI沉淀加入KSCN溶液,溶液变红色淀粉溶液
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- 关 键 词:
- 左云县 第四 学校 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟