第一章 物质的量Word格式文档下载.docx
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1、物质的量是个物理量,不能分开。
[幻灯片内容]
[说明]红色字体部分由学生填写,物质的量部分特别强调
[讲解]:
物质的量表示物质所含粒子的多少。
例如:
问一杯水的物质的量是多少,它的含义是什么?
500mL氧气的物质的量是多少?
5g铁的物质的量是多少?
那么如果我们回答这些问题应该如何回答呢?
那么究竟是多少呢?
还记得在初中学习过一滴水中含有的分子数吧?
一滴水中的分子数目如果要10亿人来数。
每分钟数100个数字,要用3万年,所以可以知道一杯水的中的分子数是相当大的一个数字,如何解决这个问题呢?
如果秋天收了粮食,有人问:
共有多少粒小米?
你会一粒一粒去数吗?
如果我们学校开学买了整个学期要用的纸张,问你共有多少张纸,你会去一张一张数吗?
那么我们解决的办法是什么呢?
1令A4纸为500张A4纸
1令B5纸为500张A4纸
……
物质的量来表示粒子的数目也是这个道理,
[板书]
物质的量表示一定数目粒子的集体,这个集体的数目规定为阿伏加德罗常数,用NA来表示。
,就是1mol
[讲解]这里的阿伏加德罗常数NA就相当于我们刚才所说的集体的数目——500,而mol就相当于集体——令
物质的量只表示微观的粒子,在表示的时候必须说明微粒的种类,所以必须用化学式来表示
[投影练习]
1.判断正误,说明理由。
A.1mol氢
B.1molCO2
C.1mol小米
2.填空
1molH2是个H2。
2molH2O含个氢原子。
0.5molSO
是个硫酸根离子。
[过渡]那么阿伏加德罗常数是多少呢?
0.012kg12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数
[计算]
一个12C的质量为
1.992×
10-26kg,请同学们计算NA的值。
[板书]结论:
1mol任何粒子所含的粒子数目都约为6.02×
1023个
[练习]
根据摩尔的有关知识,进行计算。
1.5mol的O2中有多少个氧气分子?
2.1.204×
1024个H的物质的量多少?
3.N个水分子的物质的量是多少?
(已知,阿伏加德罗常数为NA)
物质的量的定义式:
[提问]阿伏加德罗常数是否有单位?
如果有单位是什么?
1.0.5molCO2中含有个CO2分子。
2.2mol水中含有个水分子,个氢原子。
3.3.01×
1024个SO42-中S的物质的量为,氧原子的物质的琅为,所带的电荷数为多少?
4.1molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有个电子,1molH2O中呢?
[小结]物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子
这个方程式表示氢气能够在氧气中燃烧,
43236
宏观上表示4克氢气可以和32克氧气反应生成36克水。
微观上表示2个氢气分子可以和一个氧气分子结合生成2个水分子
思考
国际单位制的七个基本单位
物理量
单位
名称
符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
S
电流
安(培)
A
热力学温度
开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度
…
思考:
回答一杯水中含有的水分子数目为多少。
500mL氧气含有多少个氧气分子
5g铁中含有的铁原子是多少
多少摩尔,因为摩尔是物质的量的单位
不会
不会。
一定的个数组成一个集体,然后看集体的量
纸张用令作为集体,一令纸为500张,
×
没有指出是分子、原子或离子
√
小米不是微观粒子
NA
4NA
0.5NA
3.01×
1024个
2mol
mol-1
学生练习
复习,引入新课
用比较法说明物质的量是一个物理量
不先提出物质的量是微粒的集体,先让从基本处理解
知识迁移突破难点
巩固知识
直接由学生计算可以加深影响
自己得出公式
练习应用公式
布置作业
教后反思:
第2课时
知识与技能:
⑴进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。
⑵掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与式量的区别和联系。
⑶能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
⑷掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关
过程与方法:
⑴通过训练,培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。
⑵通过推导方法,培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感态度与价值观:
⑴通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。
⑵通过对解题格式的规范要求,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生懂得科学的学习方法。
摩尔质量
摩尔质量和相对分子质量之间的关系
科学对比,学练相结合
教师活动
学生活动
设计意图
[复习提问]1mol物质所含的粒子数目为多少?
约为多少个?
粒子的数目与物质的量之间存在什么样的关系?
[计算]已知:
一个氢原子的质量为1.674×
10-24g,试计算1molH的质量为多少克?
一个氧原子的质量为2.657×
10-23g,则1molO的质量为多少?
一个铁原子的质量为9.288×
10-23g,1molFe的质量为多少?
[提问]根据计算思考1molMg的质量,1molCO2,1molCuSO4的质量是多少?
并得到什么结论?
[板书]二、摩尔质量:
——符号M
1.定义:
单位物质的量的物质所具有的质量
由此可知:
1molCO2的质量为44g,那么2molCO2的质量呢?
质量为mg的CO2的物质的量为多少?
一种摩尔质量等于M的物质,当其质量为m时,它的物质的量为多少?
2.计算式:
3.单位:
g·
4.特点:
在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量
[思考]摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系(区别和联系)
1.摩尔是()
A.物质的数量单位
B.表示物质的质量单位
C.表示物质的量的单位
D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×
1023mol-1
3.下列叙述中错误的是()
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.2molNO和2molNO2含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
[板书练习]
1.24.5gH2SO4的物质的量是多少?
[解]H2SO4的相对分子质量为98,摩尔质量为98g·
答:
24.5gH2SO4的物质的量是为0.25mol
2.71gNa2SO4中含有SO42-和Na=的物质的量是多少?
要求学生板书过程,注意书写格式
1.0.4gH2在O2中燃烧能生成多少molH2O?
2.20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为多少?
3.2gAO32-中核外电子数比质子数多了3.01×
1023个,则A的相对原子质量为多少?
(32)
4.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g·
cm-3,用X射线研究该固体的结果表明:
在棱长为1×
10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量为()
A.32B.65C.120D.15
思考回答
NA,6.02×
1023
1.674×
10-24×
6.02×
1023≈1g
1molO的质量为16g
1molFe的质量为56g
24g44g160g
[结论]1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
回答:
88g
推刺骨公式并得到单位
单位不同
数值相同
注意书写格式
两个学生在黑板上写过程,其他同学在练习本上书写
复习
通过学生自己计算得出结论
推出公式
辨析概念
让学生注意过程和格式
巩固新知识
[课堂练习]
课后反思
同步练习:
第一章《物质的量》
一、基础题
1.1molH2SO4中含个硫原子,个氧原子,个氢原子,molO.
2.下列叙述错误的是()
A.1mol任何物质都含有约6.02×
1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×
1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为()
A.3.01×
1023B.6.02×
1023C.0.5D.1
4.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是()
A.所含硫原子的物质的量之比为1:
1
B.氧原子的物质的量之比为3:
2
C.氧元素的质量比为5:
6
D.硫元素的质量比为5:
4
5.在下列物质中,物质的量最多的是(
)
A.71gCl2B.1molH2C.3.01×
1023个H2SO4D.46gNa
6.等质量的下列物质中,含分子个数最多的是(
A.NaClB.H2OC.CO2D.N2
7.agMg溶于盐酸,生成氢气为bmol,则Mg的相对原子质量为(
)
A.
B.
C.
D.
8.某元素的原子个数为3.01×
1022时,其质量为0.2g,该元素的相对原子质量最接近于()
A.1B.4C.7D.12
9.下列说法中正确的是[
]
A.氧气的摩尔质量是16g
B.1mol氢氧根离子的质量是17g/mol
C.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D.1mol氮气的质量是28g
10.6.5克锌和足量的硫酸反应,
(1)能生成多少摩尔氢气?
(2)能生成多少克氢气?
(3)产生多少个氢分子?
多少个氢原子?
二、提高题
1.填空
物质的质量(克)
物质的量(摩尔)
微粒(个)
36克水分子
280克铁原子
3.4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0.8摩尔镁原子
5摩尔钠离子
3.01×
1023个氧分子
1.204×
1024个铜原子
6.02×
1024个铵根离子
2.3.1g磷在一定条件下与Cl2充分反应,
有0.3mol电子发生转移,
则生成物的名称为________,反应中消耗Cl2的质量为______g.(最后保留两位小数)
3.完全中和10.2g二元酸(H2A),
消耗氢氧化钠24g,
则此二元酸物质的量为________mol,
该酸的摩尔质量是______________g/mol.
(最后保留一位小数)
4.将amolNa2O2与amolCa(HCO3)2的固体混合物在密闭容器中加热至300℃左右,
使其充分反应,
容器内固体的量及成分是
(
A.
amolCaCO3
B.
2amolNaOH
C.
amolNa2CO3
D.
amolNaHCO3
5.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中,
每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是()
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.1.33mol
6.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是()
A.O3+2KI+H2O2=KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Cu(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
7.(2006年全国Ⅰ)用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
三、拓展题
1.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1,下列说法中一定正确的是()
A.1.0L1.0mol·
L—1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×
1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×
1022
C.23gNa在氯气中点燃最多转移电子数为6.02×
D.22.4LN2中所含的分子个数为6.02×
2.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于()
A.0.37mol
B.0.63mol
C.0.74mol
D.1.5mol
3.在无土裁培中,配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量分别为()
A.0.40mol0.50mol0.12molB.0.66mol0.50mol0.24mol
C.0.64mol0.50mol0.24molD.0.64mol0.02mol0.24mol
4.高温下用CO还原mgR2O3得ngR,已知氧的相对原子质量为16,则R的相对原子质量为()
5.甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比为1:
2:
3。
已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol,求这三种金属的化合价。
6.有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含水7.60%、K2CO32.38%、KOH90%,若将此样品1g加入到含HCl1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体是什么?
质量是多少?
参考答案
一、基础题:
1.6.02×
10232.408×
10241.204×
102442.A3.B4.CD5.D6.B7.D
8.B9.CD10.0.1mol、0.2g、0.1NA、0.2NA
1.略2.三氯化磷、10.65g3.0.3、34.04.AC5.D6.AD7.D
1.C2.D3.D4.D5.+1、+2、+3
6.KCl3.427g
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- 第一章 物质的量 物质