高中化学选修五有机化学基础入门知识点总结Word文件下载.docx
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3
形成物质时,可以是单键,双键,三键,也可以是链状或者环状,如:
4.表达方式:
同一有机物有多种不同的表示方法,其中最常用的为结构简式。
表达方式
特点
实例
注意事项
分子式/化学式
CxHyOzNw
C3H8、C10H16O3N2等
①由分子组成的物质才有分子式,有机物一般都有。
②其中O、N的次序不限。
最简式/实验式
所有原子最简整数比
C4H8的最简式为CH2;
C6H12O6的最简式为CH2O
C3H8的最简式和分子式相同
结构式
画出所有的键
结构简式
能体现结构,但省略了一些键
①仅能省略单键,双键、三键均不可省略;
②单键中仅横着的键可省略,竖着的键不能省略;
③碳氢键均可省略;
④支链(即竖直方向的键)写在上下左右均可,且无区别
键线式
用线表示键,省略碳氢原子
①仅碳和氢可以省略;
②每个转角和端点均表示碳原子,但若端点写出了其它原子,则表示碳原子被取代
球棍模型
球表示原子,键表示化学键
①必须符合每种原子的键数;
②球的大小必须与原子半径对应一致
比例模型
化学键被省略
球的大小表示原子的相对大小
绝大多数情况下,有机化学方程式中除燃烧用分子式外,其它方程式有机物一律写结构简式。
5.同分异构现象:
即相同分子式,不同结构的现象。
相互间互称为同分异构体。
如:
6.取代基与官能团
(1)取代基:
指有机物去氢后剩余的原子或原子团,它们均是一个有机片段,可以相互连接成有机物。
(2)官能团:
指能体现有机物特殊性质的原子或原子团,由此可划物质类别。
官能团
碳碳双键
碳碳三键
羟基
醚键
醛基
对应结构
物质类别
烯烃
炔烃
卤代烃
醇或酚
醚
醛
羰基
羧基
酯基
氨基
硝基
……
酮
羧酸
酯
氨基化合物
硝基化合物
7.有机物的分类
二、烷烃
1.定义:
烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合,使每个碳原子的化合价都已充分利用,都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃,又叫烷烃。
(1)关键词:
①烃:
指只含C和H的有机物;
②饱和烃:
指只含单键,不含碳碳双键、碳碳三键的烃。
类似有饱和醇、饱和醛等;
③链状:
链状的饱和烃叫烷烃,环状的饱和烃叫环烷烃。
(2)烷烃的通式:
CnH2n+2。
任何有机物的氢原子数都不能大于烷烃,比如C10H24O3N不存在。
2.同系物:
即同一系列的物质。
比如烷烃这一系列互称为同系物,环烷烃之间也互为同系物,但烷烃和环烷烃之间不是同系物。
它的概念是指结构相似,分子组成相差若干个(不小于1个)CH2的有机物之间。
①结构相似:
指含有相同的官能团;
②分子组成:
指分子式上相差CH2,而不是结构式上相差。
(2)“四同”比较:
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
字面解析
元素周期表中相同位置的核素
同种元素不同形态的物质
同一系列的物质
相同分子式不同结构的物质
对象
核素(不是物质)
单质
同一系列有机物
任何物质间,有机物无机物均可
12C和14C
金刚石和石墨
甲烷和乙烷
正丁烷和异丁烷
性质异同
化学性质相同(因为同一元素),物理性质(比如质量)不同
化学性质相似(因为同一元素的单质),物理性质不同(因为不同物质)
化学性质相似(因为结构相同),物理性质递变(因为增加CH2)
化学性质、物理性质均不同(因为不同物质)
互称为同系物的物质之间不可能是同分异构体,反之亦然。
3.烷烃的命名
(1)普通命名法:
又称为习惯命名法,用于简单有机物的命名。
①碳原子数在10个以内,依次用“天干”(甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸)代表碳原子数,其后加上“烷”字;
碳原子数在10个以上,用汉字数字表示(如十二烷)。
②同一烷烃,出现同分异构体时,支链由少到多依次加上前缀,正异新。
(2)系统命名法:
适用于任何有机物的系统的命名方法。
步骤:
①选主链。
原则:
a、碳链最长;
b、一样长时,支链最多。
②对主链碳编号。
原则:
a、从支链近端开始编号;
b、一样时,甲基优先。
③命名。
a、先简单基团再复杂基团;
b、阿拉伯数字之间用“,”相隔,阿拉伯数字和汉字之间用“-”相连;
4.等效氢与卤代物种类数
(1)等效氢:
即相同效果的氢。
因为有机物是空间结构,故其在纸平面上只是投影,凡是在空间中一样的H原子即称为等效氢,它们被卤素取代后的产物相同。
等效氢有两种:
①对称;
②旋转重合。
(2)一卤代物:
即用一个卤素原子取代一个氢原子剩下的有机物。
有几种等效氢就有几种一卤代物。
(3)二卤代物:
即一卤代物的一卤代物。
方法是先用等效氢找出一卤代物,再找它的一卤代物。
(4)多卤代物:
若烷烃有n个氢,则其m卤代物(m<
n)种类数与(n-m)卤代物种类数相同。
C3H8的二氯代物和六氯代物种类数都是4种,因为前者是找两个氯的相对位置,后者是找两个氢的相对位置。
5.同分异构体的书写:
方法是先写碳骨架,再补充氢原子(利用碳四个键),具体规则为:
①主链碳由长到短;
②支链碳由中间到两边,注意避免重复;
不能改变主链碳数;
③两个支链时,先定一个,再定另一个。
6.有机物的物理性质
(1)溶解性:
有机物除了醇、醛、酸外基本均不溶于水,有机物和有机物是互溶的。
(2)密度:
有机物密度一般比水小,比水大的常见物质是:
CCl4、溴苯、硝基苯等。
(3)熔沸点:
同系物随相对分子质量增大,熔沸点升高。
如烷烃随碳数增加,熔沸点增大;
烷烃的同分异构体之间,支链越多,熔沸点越低,如正戊烷>
异戊烷>
新戊烷。
常温下碳数小于等于4的烃为气态,烃的含氧衍生物仅HCHO(甲醛)为气体。
(4)颜色:
高中阶段的有机物一般为无色。
7.烷烃的化学性质
(1)燃烧:
有机物完全燃烧产物均为CO2、H2O等;
不完全燃烧会产生黑烟(碳单质)、CO等。
①烃的完全燃烧通式:
②规律:
a、求算n(CO2):
n(H2O),只能求最简式;
要求分子式得算n(有机物):
n(CO2):
n(H2O),即1mol有机物燃烧得xmol碳和ymol氢;
b、等物质的量的烃耗氧量大小,比较
即可。
C3H8(
=5)比C4H6(
=5.5)耗氧量小;
c、等质量的烃耗氧量大小,比较
=2.67)比C4H6(
=1.5)耗氧量大。
(2)取代反应:
即取而代之的意思。
烷烃有几个氢原子,就可以被卤素原子取代几次。
产物为它们的混合物。
产物中CH3Cl为气体,其它三种有机产物为液体。
同理,每mol乙烷(C2H6)最多可以与6molCl6反应,共有(1+2+2+2+1+1=9)种有机产物。
(3)烷烃的高温裂解:
烷烃受热均可分解,产物为C、烯烃、炔烃等。
或
等
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