江苏省苏州市届高三第四次模拟考试化学Word下载.docx

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A.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

C.氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板

D.氧化铝具有两性，可用作耐高温材料

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.c（H＋）＝1×

10－13mol·

L－1的溶液中：

Na＋、Ba2＋、NO

、HCO

B.0.1mol·

L－1的NaNO3溶液中：

Fe2＋、K＋、Cl－、SO

C.0.1mol·

L－1的BaCl2溶液中：

Mg2＋、Al3＋、NO

、SO

D.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：

K＋、NH

、CO

、ClO－

5.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（　　）

A.用图1所示装置制取少量乙酸乙酯

B.用图2所示装置验证SO2的漂白性

C.用图3所示装置配制100mL0.100mol·

L－1的硫酸溶液

D.用图4所示装置分离水和溴苯

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.铝片溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH－===AlO

＋H2↑

B.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C.用氨水溶解氯化银沉淀：

AgCl＋2NH3·

H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O

D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋OH－＋HCO

===BaCO3↓＋H2O

7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；

Y的周期数是族序数的3倍；

Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（　　）

A.元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C.四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）>

r（Y）>

r（X）>

r（W）

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

8.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（　　）

①6CO2（g）＋6H2O（l）===C6H12O6（s）＋6O2（g）；

ΔH1

②C6H12O6（s）===2C2H5OH（l）＋2CO2（g）；

ΔH2

③C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）；

ΔH3

A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同

D.若反应①生成1.12LO2，则转移的电子数为0.2×

6.02×

1023

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.C6H5ONa

C6H5OH

CO2

B.FeS2

SO2

H2SO4

C.Mg（OH）2

MgCl2（aq）

无水MgCl2

D.NH3

NO2

HNO3

10.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为Pb＋PbO2＋4H＋

2Pb2＋＋2H2O。

下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（　　）

A.充电和放电时，溶液中Pb2＋浓度均保持不变

B.放电时溶液中H＋向正极移动

C.放电时，正负电极质量均会增大

D.充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：

下列说法正确的是（　　）

A.对甲基苯酚与BHT互为同系物

B.反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应

C.BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子

D.一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

溶液中不含K＋

B

室温下，向10mL0.2mol·

L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·

L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·

L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Fe（OH）3]

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色

Fe3＋的氧化性比I2的强

D

将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去

乙醇发生了消去反应

13.下列说法正确的是（　　）

A.在电解法精炼铜的过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32g粗铜

B.仅升高平衡体系2SO2＋O2

2SO3（正反应放热）的温度，正、逆反应速率均加快

C.反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO

水解程度减小，溶液pH减小

14.25℃时，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×

10－5，Kb（NH3·

H2O）＝1.76×

10－5。

取浓度均为0.1000mol·

L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·

L－1NaOH溶液、0.1000mol·

L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。

A.曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00mL时：

c（H＋）＋c（Cl－）＝c（NH

）＋c（OH－）

B.曲线Ⅰ，滴加溶液到20.00mL时：

c（Cl－）>

c（NH

）>

c（H＋）>

c（OH－）

C.曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现：

c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）>

c（H＋）＝c（OH－）

D.曲线Ⅱ，滴加溶液到10.00mL时：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

15.700℃时，在四个恒容密闭容器中反应H2（g）＋CO2（g）

H2O（g）＋CO（g）达到平衡。

起始浓度

甲

乙

丙

丁

c（H2）/（mol·

L－1）

0.10

0.20

c（CO2）/（mol·

甲容器达平衡时c（H2O）＝0.05mol·

L－1。

A.达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%

B.温度升至800℃，上述反应平衡常数为

，则正反应为放热反应

C.达平衡时容器丙中c（CO2）是容器甲中的2倍

D.达平衡时容器丁中c（CO）与容器乙中的相同

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16.（12分）以软锰矿（主要成分为MnO2、SiO2等）为原料制备高纯MnO2的流程如下：

（1）酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。

①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有　　　　（写一种）。

②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为　　　。

（2）证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是　　　。

（3）酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。

①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为　　　。

反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是　　　。

②用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。

理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n（KMnO4）∶n（MnO2）＝　　　　。

17.（15分）利用蒈烯（A）为原料可制得除虫杀虫剂菊酯（H），其合成路线可表示如下：

已知：

R1CHO＋R2CH2CHO

。

（1）化合物B中的含氧官能团名称为　　　　。

（2）A→B的反应类型为　　　　。

（3）G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式：

　　　　。

（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）写出以

和CH3CH2OH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3·

xH2O]是一种光敏材料。

为测定其纯度（杂质不参加反应）进行如下实验：

步骤一：

称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：

取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O

恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。

步骤三：

用0.01000mol·

L－1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。

步骤四：

另取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，在110℃下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为4.460g。

酸性条件下MnO

被还原成Mn2＋。

（1）加入锌粉的目的是　　　　　　　　　　。

（2）步骤二中C2O

发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　，在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量　　　　（填“偏低”“偏高”或“不变”）。

（3）步骤三滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　。

（4）计算该三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的纯度（写出计算过程）。

19.（15分）氯化镍（NiCl2·

6H2O）常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

①Fe（OH）3完全沉淀pH为3.2；

Ni（OH）2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2·

6H2O须控制pH<

2。

（1）在三颈烧瓶中（装置见右图）加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。

①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有　　　。

②向A装置中通入空气的作用是搅拌、　　　。

③若镍粉过量，判断反应完成的现象是　　　。

（2）将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·

Ni（OH）2沉淀，过滤，洗涤。

①沉淀反应的离子方程式为　　　。

②检验NiCO3·

Ni（OH）2沉淀是否洗涤完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）在NiCO3·

Ni（OH）2固体中混有少量Fe（OH）3。

请补充完整由NiCO3·

Ni（OH）2固体制备NiCl2·

6H2O的实验方案：

向NiCO3·

Ni（OH）2固体中加入盐酸，边加边搅拌，　　　　。

[NiCl2的溶解度曲线如右图所示。

实验中须选用的仪器和试剂：

pH计、盐酸、乙醇等]

20.（14分）污水中过量的氮元素会使水体富营养化，其中主要以氨氮（NH3、NH

等）存在。

（1）化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。

其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的Mg2＋和NH

同时转化为磷酸铵镁（MgNH4PO4）。

若沉淀后溶液中c（Mg2＋）＝2×

10－5mol·

L－1，c（NH

）＝1.25×

10－3mol·

L－1，则所得沉淀中　　　　（填“含有”或“不含”）Mg3（PO4）2。

已知Ksp（MgNH4PO4）＝2.5×

10－13；

Ksp[Mg3（PO4）2]＝9.8×

10－25。

（2）使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的NH3氧化除去。

①向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为　　　　。

②一定时间内，污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图1所示。

污水pH越小，加入次氯酸钠后水中的　　　　浓度越大，氧化能力越强。

但当pH<

8时，氨氮去除率随pH减小而降低，其原因是　　　　　　　　　　　　　。

③某条件下，次氯酸钠投加量对污水中氮的去除率的影响如图2所示。

当m（NaClO）∶m（NH3）>

7.7时，总氮的去除率随m（NaClO）∶m（NH3）的增大不升反降的原因是　　　　　　　　　　　。

（3）阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。

其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水，在阴极处通入空气会产生过氧化氢，从而将氨氮氧化除去。

该阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21.（12分）锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2（C2O4）]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。

合成方法如下：

2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2（C2O4）＋SiF4＋4HCl

4Mn（NO3）2·

6H2O＋26（CH3CO）2O===4（CH3COO）3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH

（1）Mn3＋基态核外电子排布式为　　　　。

（2）草酸（HOOCCOOH）分子中碳原子轨道的杂化类型是　　　　，1mol草酸分子中含有σ键的数目为　　　　。

（3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为　　　　。

（4）CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为　　　　　　　　　　　　　　。

（5）锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为　　　。

化学参考答案及评分标准

1.D　2.A　3.C　4.B　5.D　6.C　7.A　8.A　9.B　10.B　11.AD　12.C　13.B　14.BD　15.CD

16.（12分，每空2分）

（1）①提高酸浸温度（将矿石粉碎）

②ZnS＋MnO2＋2H2SO4

ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O

（2）取少量溶液，加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素

（3）①3Mn2＋＋ClO

＋3H2O===3MnO2↓＋Cl－＋6H＋

过量的NaClO3在酸性条件下与Cl－反应会生成有毒的Cl2

②2∶5

17.（15分）

（1）醛基、羰基（4分）　

（2）氧化反应（2分）

（3）

（2分）

18.（12分）

（1）将Fe3＋还原为Fe2＋（2分）

（2）2MnO

＋5C2O

＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）　偏高（2分）

（3）锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失（2分）

（4）5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

n（Fe2＋）＝5n（MnO

）＝5×

20.00×

10－3L×

0.01mol·

L－1×

10＝1.000×

10－2mol（1分）

n（H2O）＝（5.000g－4.460g）÷

18g·

mol－1＝3.000×

1∶x＝1.000×

10－2mol∶3.000×

10－2mol

x＝3（1分）

晶体化学式为K3Fe（C2O4）3·

3H2O

晶体纯度＝

×

100%＝98.20%（1分）

19.（15分）

（1）①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度（2分）

②将生成的NO氧化为硝酸或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收（2分）

③三颈烧瓶内无红棕色气体出现（2分）

（2）①2Ni2＋＋4HCO

===NiCO3·

Ni（OH）2↓＋3CO2↑＋H2O（2分）

②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净（2分）

（3）用pH计测定反应液3.2<

pH<

7.2停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH小于2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥（5分）

20.（14分）

（1）不含（2分）

（2）①2NH3＋3NaClO===N2↑＋3NaCl＋3H2O（2分）

②HClO（2分）　pH过小，将NH3转化为NH

后较难除去（3分）

③NaClO投入过多会将NH3氧化为NO

等更高价态的物质，未能从溶液中除去（3分）

（3）O2＋2e－＋2H2O===H2O2＋2OH－（2分）

21.（12分，每空2分）

（1）[Ar]3d4

（2）sp2杂化　7mol或7×

（3）SO

、PO

等

（4）乙酸与水分子间可形成氢键

（5）12